Презентация на тему Углерод

У меня достоинств много есть  “Людям я совсем как брат.  Много тысяч лет назад,  Освещая интерьер  Первобытных их пещер,  Я уже пылал в костре.  И украсить был я рад  Дам и рыцарей наряд,  Что блистали при дворе…  Если мягким быть решу,  То в тетради я пишу,  Такова друзья природа  Элемента углерода

УГЛЕРОД

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ЦЕЛИ УРОКА: установить строение атома углерода по его положению в ПС, изучить аллотропные модификации углерода, изучить химические свойства и применение углерода и его аллотропных модификаций

Задачи урока: познакомиться с различными формами существования углерода как простого вещества, выяснить их физические свойства, научиться раскрывать зависимость между составом, строением и свойствами аллотропных модификаций углерода, а также зависимость применения веществ от их свойств.

«Химическая история» Углерод является одним из первых химических элементов, который известен человеку. 3750 г. до н.э. Углерод является одним из элементов, имя первооткрывателя которого неизвестно, неизвестно и то, какая из форм элементарного углерода – алмаз или графит – была открыта раньше. И то и другое случилось слишком давно, ещё до возникновения письма. В 1791 г. английский химик Теннант первым получил свободный углерод, он пропускал пары фосфора над прокаленным мелом, в результате чего образовывался фосфат кальция и углерод.

Углерод элемент миллионер

В земной коре в растительной клетке 10,5% Элемент миллионер

С +6 )2 )4 Строение атома углерода

Общая характеристика элемента 1.Номер периода 2.Номер группы, подгруппа 3.Относительная атомная масса Ar= 4.Число протонов в ядре Р+= 5.Общее число электронов в атоме е-= 6.Число электронов на внешнем слое е- = 7.Максимальная степень окисления + 8.Минимальная степень окисления _

Аллотропные модификации углерода графит алмаз фуллерен

Аллотропные модификации углерода

a) лонсдейлит, б) алмаз, в) графит, г) аморфный углерод, д) C60 (фуллерен),  е) графен, ж) однослойая нанотрубка

Алмаз Б…………й П…………..й Не проводит….. П……… й Самый т…………. й

«Звезда Южной Африки» «Эврика» Бриллианты (огранённые алмазы) «Дрезденский Зеленый Бриллиант» «Чёрный Орлов» Алмаз «Шах» «Санси»

Большая императорская корона Малая императорская корона Драгоценный камень - бриллиант

Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Скипетр императорский Портретный алмаз

Применение алмазов

Применение алмазов Образив для режущих, точильных дисков Сверла

Применение алмаза

Используя алмаз можно получить лазерный луч большей мощности и в большем диапазоне длин волн света, нежели другие лазеры Рамана, существующие в настоящее время Применение алмазов

Мягкое вещество …....цвета, малая механическая прочность (неравноценные по прочности связи). Э……..н и имеет…… блеск ……на ощупь Графит

Шахта по добыче графита

Применение графита Стержни для карандашей Слово«карандаш»   происходит от тюркских слов «кара» (черный) и «таш» (камень). Графитовые карандаши появились в XVIII веке. Это было связано с открытием графитового месторождения в Камберленде (Англия). В 1795

Применение графита Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах Литол

Применение графита Пирографит – для изготовления искусственных клапанов сердца Карбоникс- клапан для сердца

Применение графита Электроды для электролиза Щетки из графита

Применение графита Облицовка сопел ракетных двигателей

Применение графита Графитовые стержни- замедлители нейтронов в ядерных реакторах

Применение графита Набивка из графита для уплотнения Втулки из графита

Произведения искусства из графита

Углеродная ткань из графита Из них делают лечебные салфетки для осушения и очищения гнойных ран, с их помощью сшивают порванные сухожилия,

Графитовые лопасти для вакуумных насосов

Сравнение свойств алмаза и графита Признаки сравнения Алмаз Графит Тип кристаллической решетки Твердость Прозрачность Электрическая проводимость Блеск Цвет

Сравнение свойств алмаза и графита Признаки сравнения Алмаз Графит Тип кристаллической решетки атомная атомно-слоистая Твердость очень твёрдый мягкий Прозрачность да нет Электрическая проводимость диэлектрик да Блеск алмазный металлический Цвет бесцветный серо-чёрный

Карбин получен искусственно этот минерал на 99,99% состоит из углерода. Это мелкокристаллический порошок чёрного цвета. Построен из длинных цепочек атомов С, уложенных параллельно друг другу, обладает полупроводниковыми свойствами Карбин Вприроде открыт позже в 1970 г. геофизиками Института Карнеги в метеоритном кратере Рис на территории ФРГ.

электроника космонавтика, авиация медицина оптика микроволновая и электрическая технология Применение карбина

Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, под воздействием света его проводимость сильно увеличивается. На этом свойстве основано первое практическое применение — в фотоэлементах. КАРБИН

Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно, его структура и свойства окончательно не установлены, может содержать до 2000 атомов, тверже алмаза. алмаз гексагональный

Графен Новая аллотропная модификация – графен (полупрозрачное вещество, Это двухмерный кристалл, он очень прочный (слой в один атом во много раз прочнее, чем сталь) и обладает электропроводимостью, которую можно сопоставить со скоростью света.

Графен 2011 год Нобелевская премия Открыт в 2004 году Андрей Гейм Константин Новоселов

Левитация графена Электроны в графене, ведут себя так, будто они находятся в магнитном поле с индукцией 300 тесла, а это втрое больше, чем можно получить на экспериментальных установках

Применение графена Графеном покрыт тонкий светодиод этих лампочек В Великобритании скоро можно будет купить энергосберегающие лампочки из графена

Применение графена Графен уже сейчас используется в протезах зубов, Благодаря высокому качеству материалов, импланты, сделанные из него, гораздо более долговечные и качественные

Нобелевский лауреат графен позволил создать гибкие фотоэлементы Применение графена

Применение графена Теннисные ракетки Такой ракеткой играют лидеры мирового тенниса

Фуллере́ны—молекулярные соединения, представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординиро- ванных атомов углерода. ФУЛЛЕРЕН По своей форме молекула С60 напоминает футбольный мяч,

Своим названием эти соединения обязаны инженеру и дизайнеру Ричарду Бакминстеру Фуллеру, чьи сферические конструкции построены по этому принципу. Фуллерен

полупроводники, антиоксиданты, искусственные алмазы, красители для копировальных машин, запоминающая среда со сверхвысокой плотностью информации, оптоэлектронные устройства устройства. ПРИМЕНЕНИЕ ФУЛЛЕРЕНОВ

Сверхпроводимость фуллеренов используется для создания препарата против ВИЧ-инфекции, в косметологии, как добавки для продуктов питания, увеличивающих сроки их хранения. ПРИМЕНЕНИЕ ФУЛЛЕРЕНОВ

Углеродные нанотрубки - протяжённые структуры, состоящие из свёрнутых гексагональных сеток с атомами углерода в узлах, открытые в 1991 году японским исследователем Иджимой. Нанотрубки Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Диаметр таких нитей не превышает нескольких нанометров, а длина от одного до нескольких микрон.

Создание микроскопических весов. Создания искусственных мускулов.

В 1999 году исследовательская группа во главе с Рэем Баухманом выступила с докладом о применении нанотрубок для создания искусственных мышц. Применение нанотрубок

Так как нанотрубки теоретически, могут держать вес и больше тонны, то их можно использовать как трос для космического лифта Применение нанотрубок

Аморфные модификации углерода 3.сажа 1.древесный уголь 2.активированный уголь 4. кокс

Сажа По строению сажа и древесный и активированный уголь – это тот же графит, но в состоянии тончайшего измельчения Сажа Древесный уголь

Сажа Применение сажи: тушь для ресниц крем для обуви резина для колес .Самый чистый углерод – сажа: CH4 → C + 2H2 (при 1000о С)

Древесный уголь Получают разложением древесины Углем рисовали еще в каменном веке. Росписи пещеры Альтамира в Испании, созданные 20 тыс. лет назад, выполнены охрой, мелом и углем Росписи пещеры Альтамира

Врубель М.А. «Портрет В.Я.Брюсова» Кипренский О.А. «Портрет Алексея Томилова, участника Отечественной войны 1812 года» Федотов П.А. «Молодой человек с бутербродом». Этюд к картине «Завтрак аристократа» Уголь, графит, тушь – инструменты художника

Активированный уголь Получают из древесного угля, пропуская через него пар. Важнейшее свойство активированного угля- Адсорбция-способность поглощать …..и ……вещества, удерживая их на своей поверхности адсорбция

Сырье для получения активированного угля

Применение активированного угля Сахарные фильтры Катализатор в химических реакциях

ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич (1861-1953) – изобретатель противогаза Современный противогаз Применение активированного угля Противогаз Зелинского

Применение активированного угля   Карболен (активированный уголь), применяется для абсорбции и выведения из организма различных токсинов

Фильтры для очистки воды

Кокс Уголь (кокс) применяют как высококалорийное топливо в металлургии Получают из каменного угля при температуре 1000 град.

свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления свойства – атомы С отдают 2 или 4 электрона, приобретают при этом степени окисления восстановитель? окислитель? Углерод или и

Химические свойства углерода

Окислительные свойства 1.С кислородом а) С + O2 = при избытке кислорода б) 2С + О2 = при недостатке кислорода 3. С водородом С + 2H2 = только при высоких температурах и в присутствии катализаторов .

Восстановительные свойства С оксидами металлов 2. С металлами 4Al + 3C = 3. С + СО2 = CuO + C = ? + CO↑ красный порошок чёрный порошок

сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви ПРИМЕНЕНИЕ

Заполнить таблицу применения аллотропных модификаций углерода Область применения Аллотропная модификация Свойство Простые карандаши Стеклорезы Ювелирные изделия Электроды Угольные таблетки Крем для обуви Фильтры для воды

Мой университет - www.moi-mummi.ru Используемые источники 1. Габриелян О. С. Химия 9 класс. - М.: Дрофа, 2013.- 319 с., 2. Рудзитис Г. Е. Химия 9 класс. – М.: Просвещение, 2010.-191 с., 3. Чикалов В.И. Зажигая свет в алмазах.- Смоленск: Изд-во Кристалл, 2003., 4. alhimik.ru›Запоминалки, 5. https://www.kristallsmolensk.ru/, 6. http://rubuki.com/books/almazy-i-lyudi/ed32966, 7. Материал из википедии, 8. Фото из интернета.