- Презентации
- Презентация по химии в 9 классе на тему Азотная кислота
Презентация по химии в 9 классе на тему Азотная кислота
Автор публикации: Нужина О.П.
Дата публикации: 28.09.2016
Краткое описание:
1
![Азотная кислота]()
2
![СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физиче...]()
СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами Химические свойства.Специфические Таблица 2 Применение
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
![Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-...]()
Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными. К содержанию
4
![NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 К содержанию]()
NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 К содержанию
5
![1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q 2) 2 NO + O2 -> 2NO2 3) 2 H2O + 4NO2 + O2 ->...]()
1) 4NH3 + 5O2 ->, 4NO + 6H2O + Q 2) 2 NO + O2 ->, 2NO2 3) 2 H2O + 4NO2 + O2 ->, 4HNO3 К содержанию
6
![Физические свойства бесцветная жидкость летучая – на воздухе « дымит» неогран...]()
Физические свойства бесцветная жидкость летучая – на воздухе « дымит» неограниченно смешивается с водой tпл=-41,60C tкип=82,60C К содержанию
7
![Общие с другими кислотами: 1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы....]()
Общие с другими кислотами: 1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы. HNO3 ->, H+ +NO3- Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами СuO+2 HNO3 ->, Cu(NO3)2 +H2O 3.реагирует с основаниями HNO3 + KOH ->, KNO3 + H2O 4. реагирует с солями более летучих кислот Na2CO3 + 2HNO3 ->, 2NaNO3 +H2CO3 cухая / \ H2O CO2 К содержанию
8
![Специфические: 5. при нагревании и под действием света разлагается. 4HNO3 ->...]()
Специфические: 5. при нагревании и под действием света разлагается. 4HNO3 ->, 2H2O +4NO2 + O2 6.Азотная кислота специфически взаимодействует с металлами, продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты (см. таблицу 2) а)4HNO3(конц) + Cu ->, Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O «лисий хвост» б)4HNO3(разб) + 3Ag ->, 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 7.азотная кислота сильнейший окислитель 2HNO3(конц.) + S ->, H2SO4 + 2NO 5HNO3 + 3P + 2H2O ->, 3H3PO4 + 5NO↑ К содержанию
9
![Таблица 2 P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень ра...]()
Таблица 2 P.S концентрированная HNO3 >,60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная HNO3 <, 30% К содержанию Активные металлы Li Na …….Zn Металлы средней активности Cr………..Sn Металлы малоактивные и неактивные Pb…...........Ag Благородные металлы Au Pt Os Ir Конц HNO3 Раз HNO3 очень раз HNO3 концHNO3 разHNO3 очень Раз HNO3 концHNO разHNO3 Раств. только в царской водке-смеси 3об.HCl B 1об. HNO3 NO NO2 N2O или N2, NO2 NH3 (NHNO3) Не реагируют NO2, ,NO,N2O,NH3 NO2, ,NO, N2O, NH3 NO2 NO
10
![Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искус...]()
Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ. К содержанию
11
![С начала В содержание]()