Презентация индивидуального проекта на темуВода,вода ты везде и всегда

Автономное профессиональное образовательное учреждение Вологодской области «Вологодский колледж связи и информационных технологий» ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ПРОЕКТ по химии «Вода, вода ты везде и всегда» Группа: ДО- 115, специальность« Документационное обеспечение управления и архивоведение» Студент: Ясько Е. А.) Руководитель: Юдичева Н. А.) Вологда 2016

ПАСПОРТ ПРОЕКТА.. Проблема проекта: рассмотреть физические и химические свойства воды Объект: вода Предмет: изучение свойств воды Цель проекта: теоретически доказать что вода присутствует везде и всегда Задачи: 1.познакомиться со строением воды 2.выявить физические и химические свойства воды 3.выяснить, на каких свойствах воды основано ее значение и применение Продукт проекта: презентация

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

. Вода – одна из самых удивительных и волшебных веществ на Земле. Около 71 % поверхности Земли покрыто водой. Реки Моря Озера

Строение молекулы воды. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода (H2O) Атомы связаны ковалентной полярной связью. Угол между химическими связями 104,5°. Вода бесцветная летучая жидкость, без запаха, плотность – 1г/см3(при 40С), М(H2O) =18 г/моль

Температура плавления: 0°C Температура кипения: 99,974°C Молярная теплоёмкость(ст.усл.): 75,37 Дж/(моль•К) Теплопроводность(ст.усл.): 0,56 Вт/(м•K) Термические свойства воды.

Вода бывает в трех агрегатных состояниях Газообразное(пар) Твердое (лед ) Жидкое ( вода)

1)Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода: 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно) 2) Из неметаллов с водой реагируют углерод C + H2O = H2 + CO 3) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. 4) Вода реагирует со оксидами неметаллов.SO2 +H2O = H2SO3(серистая кислота) 5) оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. CaO + H2O = Ca(OH)2 (гашеная известь) 6) Вода образует гидраты, в которых ее молекула полностью сохраняется H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты) 7) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала 6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 Химические свойства H2O.

1)Как наполнитель. Функции воды 4)Как универсальный растворитель. 3)Вода играет и терморегулирующую роль . 2)Транспортная функция.

Вода — одно из самых важных для человека веществ. кости – 20-30%, печень – до 69%, мышцы – до 70%, мозг – до 75%, почки – до 82%,  кровь – до 85%. Без воды невозможно поддержание температуры тела. Вода выводит из организма вредные вещества. Является жизненной основой клетки.

Гидрология — наука, изучающая природные воды, их взаимодействие с атмосферой и литосферой, а также явления и процессы, в них протекающие (испарение, замерзание и т. п.). Предметом изучения гидрологии являются все виды вод гидросферы в океанах, морях, реках, озёрах, водохранилищах, болотах, почвенных и подземных вод.

Интересные факты. При отсутствии на Земле выпуклостей поверхность воды поднялась бы на 3 километра. Морская вода имеет 35% солености и поэтому она может замерзать при температуре -1,91оС. Иногда вода может замерзнуть при плюсовой температуре. Водяной пар и вода с фтором во время горения в больших концентрациях становятся взрывоопасными. С помощью водных капель, можно воспроизвести напряжение около 10 киловольт.

Заключение Вода одно из самых удивительных веществ так как: 1.Обладает уникальными свойствами (теплоемкость, плавление, кипение, теплопроводность) 2. Участвует в химических реакциях и реагент и катализатор 3. Входит в состав живых организмов. 4.Выполняет различные функции(наполнитель, растворитель и терморегулятор.) 5.Осуществляет процесс круговорота воды в природе.

Спасибо за внимание