Презентация по химии на тему Положение металлов в Периодической системе химических элементов (9 класс)

Что общего у достопримечательностей?

Царь-пушка 1586 год Автор Андрей Чохов. Масса ствола – 40 т, масса с лафетом – 80 т. Длина – 5,34 м. Предназначена для стрельбы картечью. Поверхность ствола украшена барельефами, в том числе изображением царя Федора Ивановича, в правление которого была изготовлена.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Царь-колокол 1733 – 1735 г Авторы Иван и Михаил Моторины. Вес 200 т. Высота 6,14 м. Диаметр 6,6 м. Сильно пострадал во время тушения пожара в Московском Кремле в 1737 году, вес отколовшейся части – 11,5 т. Водружен на постамент в 1836 году.

«Медный всадник» (Памятник Петру I в Санкт-Петербурге) 1765 – 1782 гг. Автор Этьен Морис Фальконе Масса скалы 275 т, масса статуи 50 т, высота 5,3 м

Представления о металлах Существует гипотеза, что термин «металлы» произошел от греч. «металлон», которое в первоначальном переводе означало «копи», «рудники» Более 200 лет назад М.В.Ломоносов в труде «Первые основы металлургии» дал металлам такое определение: «Металлы суть ковкие блестящие тела»

Металлы в алхимии Золото – Солнце Серебро - Луна Медь – Венера ♀ Железо – Марс ♂ Олово – Юпитер Свинец – Сатурн Ртуть – Меркурий

Ни едино художество, ни едино ремесло простое употребления металлов миновать не может. М.В. Ломоносов Тема урока: «Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение атома.»

Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций. 3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.

2. Строение атомов 3. Распространение в земной коре 4. Биологическая роль металлов 1. Положение в периодической системе Металлы – химические элементы

Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)

Самостоятельная работа Прочитайте текст последнего абзаца на стр. 28 . Ответьте на вопрос: какие особенности строения присущи атомам металлов?

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп I группа II группа IIIгруппа IVгруппа Vгруппа VIгруппа VIIгруппа VIIIгруппа Na Mg Al Ti V Cr Mn Fe Задание. Самостоятельно в тетради допишите представителей групп, являющиеся металлами.

Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже 4-6. 2. Металлы – это химические элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а  иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в  положительные ионы. Металлы – восстановители. Это   обусловлено небольшим числом электронов  внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти  электроны слабо удерживаются с ядром.

Распространение металлов в земной коре В свободном (самородном) состоянии встречаются только малоактивные металлы (медь, серебро, золото, платина и некоторые другие) Остальные металлы встречаются в природе в виде соединений - оксидов или солей: сульфидов, сульфатов, карбонатов, хлоридов, фосфатов, нитратов.

Контрольное тестирование 1(А). Металлические свойства наиболее сильно выражены у 1) бария 2) кальция 3) стронция 4) магния 2(А). Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s2 имеет атом элемента 1) Na 2) Ca 3) Cu 4) Zn 3(А). В каком ряду элементы расположены в порядке ослабления восстановительных свойств? 1) Mg – Ca – Sr – Ba 3) Si – AI – Mg – Na 2) Fr – Cs – Rb – K 4) O – S – Se – Te 4*(В). В ряду Be – Mg – Ca химические элементы расположены в порядке 1) усиления металлических свойств 2) уменьшения числа электронных слоев в атоме 3) уменьшения заряда ядер атомов 4) увеличения числа электронов во внешнем электронном слое атомов 5) увеличения радиусов атомов

Домашнее задание §4- прочитать, §5, упр.№2 стр. 29.