Презентация по химии на тему: Основания как электролиты (9 класс)

Основание как электролиты

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) NaOH  Na+ + OH- Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH- Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2  FeOH+ + OH- К1 >, K2 FeOH+ ↔ Fe2+ + OH- Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов - гидроксид-ионы ОН-.

Изменение цвета индикаторов в различных средах Индикаторы Нейтральная среда рН = 7 Щелочная среда рН>,7 лакмус Фенол- фталеин Метил- оранж

Общие свойства оснований: 1. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H2O 2. Взаимодействуют с кислотными оксидами Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 +2 H2O 3. Взаимодействуют с солями: CuNO3+ NaOH CuOH ↓ + NaNO3

Специфические свойства нерастворимых оснований: При нагревании разлагаются Fe(OH)2  FeO + H2O

Амфотерные гидроксиды способны вступать во взаимодействие как с кислотами так и со щелочами. Очень слабые электролиты H+ + RO- ↔ ROH ↔ R+ + OH- 1. Al(OH)3 +HCl  AlCl3 + H2O 2. Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 3. При нагревании разлагается Al(OH)3 Al2O3 + H2O

Домашнее задание: §10