Презентация к уроку химии Термохимические реакции

Кислород. Оксиды. Горение «Кислород – это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия» Я.Берцелиус

Упражнение для самоконтроля. 1.Из следующего перечня формул веществ выписать только формулы оксидов: NaCl, Al2O3, HNO3, KOH, P2 O5, CH4, H2SO4, CO2, Cu (OH)2, Cl2O7, Mg(NO3)2, Na2O, H3PO4 2.Составить формулы оксидов : магния (II), железа (III), серы (IV), бора (III), хрома (VI). 3.Продолжить уравнения реакций : а) Zn + O2→ б) Al + O2→ в) H2S + O2→ 4.Решить задачу: Вычислить массу кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 40г оксида меди (II). 5.Осуществить превращения H2O→X→CO2

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ! 1. Al2O3, P2 O5, CO2, Cl2O7, Na2O. 2. MgO, Fe2O3 ,SO2 ,B2O3,Cr O3. 3. a)2Zn+02 → 2Zn0, б)4Al +302 → 2Al2O3 в)2H2S +3O2 → 2H20 +2SO2 4. 8г 02 5.2H2O → 2H2+O2 O2+C → CO2

Тепловой эффект химической реакции

Сущность химической реакции состоит в разрыве химических связей в исходных веществах и образовании новых связей в продуктах реакции

Разница между внутренней энергией исходных веществ и продуктов реакции выделяется в окружающую среду или поглощается из нее. Q = Eисх. - Eпрод.

Причина теплового эффекта – Разница между внутренней энергией продуктов реакции и внутренней энергией исходных веществ. E исх. >, E прод. Q = Eисх. - Eпрод. Q >, 0 E исх. <, E прод. Q = Eисх. - Eпрод. Q <, 0

Классификация химических реакций по тепловому эффекту идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q идут с поглощением энергии N2 + O2 = 2NO – Q

от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу

Термохимическое уравнение - это уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект в кДж. 2Н2 (г) + О2(г) → 2Н2О(ж) + 484 кДж Тепловой эффект – это сумма энергии, затраченной на разрыв химических связей и энергии, которая выделяется при их образовании.

Алгоритм решения задач по термохимическим уравнениям реакций. а) Прочитать внимательно задачу. б) Составить термохимическое уравнение. в) Перенести данные из условия в уравнение. г) Найти по уравнению массу или количество вещества. д) Составить и решить пропорцию. е) Записать ответ.

Задача 1.Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения. 2 Mg + O2   = 2MgO + 1204  кДж  Дано m (Mg0) = 120г Найти: Q1 -? Решение: 1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.  n = m / M n(MgO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль 2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции По уравнению   2 моль MgO -  1204 кДж По условию        3 моль MgO -  Q1  Отсюда   3 моль* 1204кДж  Q1=----------------------------------------------= 1803 кДж   2моль   Ответ: при образовании 120г  оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

Решите самостоятельно Задача : По термохимическому уравнению реакции H2+Cl2 →2HCl+ 184 кДж. Определите, сколько теплоты выделится при сгорании 4 граммов водорода в хлоре Ответ:368 кДж

Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой   2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена. Дано: Q1 = 652,5 кДж Найти: m(C2H2)-? Решение: Установим пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством теплоты. По уравнению   2 моль C2H2_----------  2610 кДж По условию        х моль        ----------  652,5 Решаем пропорцию   2 моль* 652,5кДж  х=--------------------------------------= 0,5 моль   2610 кДж  2) Определяем массу ацетилена по  формуле  m= n * M m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.  Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13 г.

Решите самостоятельно Вычислите массу разложившегося мела (CaCO3) , если известно , что на его разложение затрачено 1570 кДж Х г CaCO3 → CaO + CO2 - 157 кДж Ответ:разложилось 1000 грамм мела

Задача 3.  В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Дано: m(CH4)= 48г Q1 = 2406 кДж Найти: Q -? Решение: 1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + Q 2. Определим количество  48 г  метана  n = m / M n(CH4) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль 3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции По условию            3моль CH4    -  2406 кДж По уравнению        1 моль CH4    -    Q Решаем пропорцию 1 моль* 2406 кДж х=--------------------------------= 802 кДж   3 моль Ответ:  термохимическое уравнение реакции горения метана  CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + 802 кДж

Решите самостоятельно При сжигании 26 г. ацетилена выделилось 1299,2 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект реакции. 2С2H2+5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q Ответ: 2С2H2+5O2 → 4CO2 + 2H2O+2598,4 кДж

Рефлексия Что происходит с энергией при химических реакциях? Что происходит с энергией при разрыве химических связей? Что происходит с энергией при образовании химических связей? Что мы можем наблюдать при выделении энергии (теплоты)? Как называются реакции, идущие с выделением теплоты? Что мы можем наблюдать при поглощении энергии (теплоты)? Как называются реакции, идущие с поглощением теплоты? Как называется теплота (энергия) образующаяся при химических реакциях? Как записать в уравнение химической реакции выделяющуюся теплоту? Поглощающуюся теплоту? Для чего необходимо знать тепловой эффект химической реакции?

V. Подведение итогов урока. Домашнее задание. §23 , вопросы 11-13 (устно), задачи 1, 2 на стр.69.