11. Химические свойства металлов

Металлы — группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Металлический блеск

Высокие теплопроводность и электропроводность

Плотность и ковкость

Температура плавления Ртуть (Hg) Wilco Oelen

Температура плавления Цезий (Cs) Галлий (Ga) 29°C 29,8°C Aiyizo Dnn87

Температура плавления Вольфрам (W)

Твёрдость Alchemist-hp Хром (Cr)

Твёрдость Калий (K) Рубидий (Rb) Цезий (Cs) Dnn87 Dnn87 Dnn87

Физические свойства металлов заключаются в том, что они ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые способны проводить тепло и электрический ток.

Химические свойства металлов обусловлены способностью их атомов легко отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительно заряженные ионы.

Химические реакции металлов

Реакции замещения — это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. А В С A+BC=AC+B

Реакции соединения — это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких веществ образуется одно сложное вещество. А В A+B=AB

Me - ne → Me В химических реакциях металлы способны отдавать электроны, т.е. быть восстановителями, проявлять в образовавшихся соединениях только положительную степень окисления. 0 — n+

Взаимодействие металлов с неметаллами 2Mg + О2 = 2MgО t 0 0 +2 -2

Взаимодействие металлов с неметаллами с образованием солей 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 0 0 +3 -1

Опыт взаимодействия алюминия с серой

Опыт взаимодействия алюминия с серой

Взаимодействие алюминия с серой 2Al + 3S = Al2S3 0 0 +3 -2 Окислитель

Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами Электрохимический ряд активности металлов вытесняют водород из кислот водород из кислот не вытесняют кислота Ме0 соль H2 ↑ + → + кроме HNO3 до водорода Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ +1 0 +2 0 Соляная кислота

Цинк (Zn)

Взаимодействие металлов с кислотами Электрохимический ряд активности металлов взаимодействуют с разбавленными кислотами реагируют с концентрированными кислотами без выделения водорода 2H2SO4 + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O 0 +6 +4 +2 Медь Серная кислота (конц.) Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

Взаимодействие металла с водой Электрохимический ряд активности металлов активные металлы 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ +1 0 +1 0 Окислитель Восстановитель не вытесняют водород Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

Взаимодействие металлов с растворами солей Электрохимический ряд активности металлов взаимодействуют с растворами солей Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag +1 0 +2 0 Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

Медь (Cu) Взаимодействие меди с нитратом серебра

Взаимодействие меди с нитратом серебра Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Окислитель Восстановитель

Электрохимический ряд активности металлов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

Неметаллы Кислоты Вода Соли Металлы Электрохимический ряд активности металлов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au