Ионные уравнения (презентация к уроку)

Разделите данные вещества на 2 группы FeCl3 , H2O , NaCl , H2CO3 , AgNO3 , H2SiO3 , NaOH , Fe(OH)3 , HCl , AgCl

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Электролиты Неэлектролиты FeCl3 NaCl H2CO3 AgNO3 NaOH HCl H2O H2SiO3 Fe(OH)3 AgCl

Критерии оценки 10 правильных ответов – «5» 8 – 9 – «4» 7 – 6 – «3» менее 6 – «2»

Найдите среди предложенных реакций реакции обмена и продолжите их K2CO3 + H2SO4 → Mg + HCl → Na2SO4 + Ba(NO3)2 → NaOH + HCl → MgO + SO3 →

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2CO3 H2O CO2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4 NaOH + HCl →NaOH + H2O

Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ H2SO4 HNO3 H3PO4 NaOH KOH Ca(OH)2 NaCl Al(NO3)3 K3PO4

H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- NaOH ↔ Na+ + OH- NaCl ↔ Na+ + Cl-

HNO3 ↔ H+ + NO3- KOH ↔ K+ + OH- Al(NO3)3 ↔ Al3- + 3NO3-

H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH- K3PO4 ↔ 3K+ + PO43-

Ионные уравнения

Реакции, идущие с образованием нерастворимых веществ В пробирку с раствором хлорида кальция добавьте несколько капель нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции.

2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl 2Ag+ + 2NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl

2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl 2Ag+ + 2NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl

2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl 2Ag+ + 2NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl

2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl 2Ag+ + 2NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl

Ионное уравнение – это уравнение реакции между ионами.

Реакции с образованием газообразных веществ В пробирку с раствором карбоната калия добавьте несколько капель серной кислоты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций.

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2

Реакции, идущие с образованием слабого электролита В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 2 – 3 капли фенолфталеина. Прилейте серной кислоты до полного обесцвечивания раствора. Почему раствор обесцветился? Запишите молекулярное и ионные уравнения.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Реакцию взаимодействия сильной кислоты со щелочью называют реакцией нейтрализации.

Обратимое взаимодействие между ионами В пробирку с нитратом калия прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида натрия. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

Домашнее задание § 37 прочитать вопрос 4 карточки

Меткий стрелок Выпишите ионы, которые попадут в цель. K+ Ba2+ Al3+ SO42- Cl- OH-

Ba2+ + SO42- = BaSO4 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

Игра «Морской бой» а б в г д 1 2 3 4 5

1. Какие из перечисленных ниже веществ могут образоваться в ходе реакции ионного обмена? а) Na3PO4 б) CaCO3 в) Fe(OH)3 г) NaOH д) KOH

2. Газ выделяется в результате взаимодействия ионов а) Ba2+ и CO32- б) 2H+ и CO32- в) H+ и OH- г) CO32- и Ca2+ д) 2H+ и SiO32-

3. Могут одновременно находится в растворе ионы а) Al3+ и PO43- б) Na+ и NO3- в) K+ и OH- г) H+ и Cl- д) Ag+ и Cl-

4. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации электролита а) K2SO4 б) LiOH в) H3PO4 г) Al2(SO4)3 д) Na3PO4

5. Не могут одновременно находиться в растворе ионы а) Ba2+ и OH- б) Pl2+ и Cl- в) Hg2+ и PO43- г) Mn2+ и OH- д) Zn2+ и NO3-

а б в г д 1 2 3 4 5

В сточных водах животноводческих ферм отмечено повышенное содержание катионов Са2+ и Zn2+ . Предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.