Презентация Химия 11 класс ПС, химическая связь и кристаллические решетки

Выполнила: Алатарцева О.Б., учитель химии, ВКК МКОУ Грибановская СОШ №2 Пгт Грибановский - 2016 год Основные сведения о строении атома. Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома Химическая связь, кристаллические решетки, свойства веществ в зависимости от строения

Основные сведения о строении атома Атом – это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Мир электрона Быть может, эти электроны- Миры, где пять материков, Искусства, званья, войны, троны И память сорока веков. Ещё, быть может, каждый атом- Вселенная, где сто планет, Там все, что здесь в объёме сжатом, Но также то, чего здесь нет. (В. Брюсов)

Атом Доказательства сложности строения атома 1.Открытие рентгеновых лучей( 1895 г., К. Рентген). 2.Открытие катодных лучей(1897 г., Дж. Томсон). 3.Открытие радиоактивности( 1896 г., А. Беккерель) и ее изучение. Модели строения атома 1. «Пудинг с изюмом» (1902-1904 гг., В. Кельвин , Дж. Томсон). 2. Планетарная (1907 г., Э. Резерфорд). 3. Квантовая модель (1913 г., Н. Бор).

«Пудинг с изюмом» Атом уподоблен пудингу сферической формы, имеющий положительный заряд и внутрь вкраплены, как изюм, отрицательные заряды.

Планетарная модель Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг ядра по замкнутым орбитам, подобно движению планет вокруг Солнца.

Квантовая модель. Первый постулат. Электрон движется вокруг ядра по строго определенным замкнутым орбитам. Второй постулат. Электрон может переходить из одного состояния в другое.

Изотопы- это разновидности атомов и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра, но разные массовые числа. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Электронным облаком называется пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

Частица Масса Заряд Примечание Протон, р 1 +1 Число протонов равно порядковому номеру элемента Нейтрон, n 1 0 Число нейтронов находят по формуле N= A-Z Электрон, e 1/1837 -1 Число электронов равно порядковому номеру

Состояние электронов в атоме Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью. - S-орбиталь - Р-орбиталь - d-орбиталь

К s -элементам относят элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы Д.И. Менделеева, а также гелий. К р - элементам относят элементы главных подгрупп III - VIII групп Периодической системы Д.И. Менделеева. К d - и f -элементам относят химические элементы побочных подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева.

Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Валентность Валентность- это способность атома присоединять определенное число атомов другого химического элемента(образовывать разные виды связей). Признаки сравнения Степень окисления Валентность 1.Численное значение от -4 до + 8 I - VIII Численные значения степени окисления и валентности в одном соединении могут, как совпадать, так и не совпадать. 2. Наличие заряда Имеет заряд, кроме О. Не имеет заряда.

В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются В пределах одной и той же группы(в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают

Химическая связь Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Ионная связь Ионная – химическая связь, образующаяся между ионами, называется ионной. Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Ме + не Ме

Химические процессы Процесс восстановления в результате которого происходит присоединение электронов от других атомов. Процесс окисления в результате которого происходит отдача своих электронов с внешнего уровня другим атомам.

Атомы, отдавшие свои электроны, превращаются в положительные ионы- катионы. Атомы, присоединившие чужие электроны, превращаются в отрицательные ионы- анионы.

Классификация ионов 1) По составу различаются: Простые Сложные Na, Cl, Ca OH, SO4 ,NH4 2) По знаку заряда: Положительные(катионы) Отрицательные(анионы)

Ковалентная связь Ковалентная – химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар. не Ме + не Ме

Электроотрицательность Электроотрицательностью называют способность атомов химических элементов притягивать к себе общие электронные пары. H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F Усиление электроотрицательности

Квалификация По механизму образования - обменный и донорно-акцепторный, По полярности связи – ковалентные неполярные и ковалентные полярные связи, По кратности – одинарные, двойные и тройные ковалентные связи.

Кристаллические решетки Молекулярная решетка – это решетка в узлах которой находятся молекулы между которыми существует ковалентная связь. Атомная решетка – это решетка в узлах которой находятся атомы с ковалентной полярной и неполярной связью.

Металлическая связь Металлическая связь – это связь, в кристаллах металлов и сплавов, которая обусловлена наличием валентных электронов, обладающих большой свободой движения в кристаллической решетке, образуемой положительными ионами металлов. Ме + сплав

Физические свойства Пластичность Электропроводность Теплопроводность Металлический блеск

Водородная связь Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами наиболее электроотрицательных элементов другой молекулы.

Водородная связь

Вывод: Водородная связь – самая значимая на нашей планете химическая связь, ибо она определяет структуру соединений, которые являются носителями жизни на Земле, отвечают за хранение и воспроизведение наследственной информации живых организмов.