Урок химии 9 кл. Кислоты. Серная кислота

Дописать уравнения реакций: 4Ca+5H2SO4(конц.) = 4CaSO4+H2S+4H2O Hg+2H2SO4(конц.) = HgSO4+SO2+2H2O

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Выбери: правильно ошибка ошибка ошибка правильно правильно NaОH HCl CaCO3 SO2 H3PO4 H2SO4 правильно ошибка ошибка правильно правильно ошибка HCl H2SiO3 H2S H2SO4 H2СО3 NaHCO3 правильно ошибка ошибка правильно правильно ошибка HBr H2S HClO NaH HCl HF растворима не растворима растворима растворима растворима растворима H2SiO3 H2SO3 H3PO4 H2S HNO3 HСl формулы кислотиназови их формулы двухосновных кислородосодержащих кислот формулы одноосновных бескислородных кислот формулырастворимыхинерастворимыхкислот

Типичные свойства кислот: 1) диссоциация, 2) Взаимодействие с основаниями, 3) Взаимодействие с оксидами металлов, 4) Взаимодействие с металлами, 5) Взаимодействие с солями.

Н2SО4 Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость (купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 280°С Правила разбавления концентрированной кислоты

Действие на индикаторы H2SO4 лакмус красный H2SO4 розовый метил-оранж фенол- фталеин H2SO4 бесцветный

Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- Соли серной кислоты Сульфаты( средние) Гидросульфаты (кислые)

Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода): H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 2. С оксидами металлов: H2SO4+K2O=K2SO4+H2O 3. С гидроксидами металлов: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4. С солями: H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

Качественная реакция Na2SO4+BaCI2→BaSO4↓+ 2NaCI Белый молочный осадок Ba2++SO42- = BaSO4

? Зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?

Свойства концентрированной серной кислоты Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О Cu0 + 2е → Cu+2 1 восстановитель, окисляется S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается 4Zn + 5H2SO4(конц)→ H2S + 4ZnSO4 + 4H2О Zn0 + 2е → Zn+2 4 восстановитель, окисляется S+6 + 8е→ S-2 1 окислитель, восстанавливается

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры. Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей. Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

Сульфат кальция В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми кристаллами гипса! 2Н2О) (CaSO4

Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4

Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их типы. правильно NaОH правильно ошибка ошибка правильно CaO HCl SO3 Ba(NO3)2 H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + HNO3 (реакция обмена,) (реакция обмена) (реакция обмена)

Дописать уравнения реакций: Ca+H2SO4(конц.)=CaSO4+H2S+… Hg+H2SO4(конц.)=HgSO4+SO2+…

Серная кислота – очень активная жидкость, Особенно концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, также она легко действует на органические соединения: обугливает бумагу, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод. Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернах ВЫВОД

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ УЧЕБНИК § 16, Упражнение №5, стр.78 (Письменно)

Спасибо за внимание !