Презентация по физике на тему Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса

Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса Подготовил учитель физики КГУ «Урицкая средняя школа №1» Иванов Ю.Д.

Ян Дидерик Ван-дер-Ваальс Нидерландский физик, лауреат Нобелевской премии по физике в 1910 г.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева. Реальный газ Изотермы реального газа (схематично) Синие — изотермы при температуре ниже критической. Зелёные участки на них — метастабильные состояния. Участок левее точки F — нормальная жидкость. Точка F — точка кипения. Прямая FG — равновесие жидкой и газообразной фазы. Участок FA — перегретая жидкость. Участок F′A — растянутая жидкость (p<,0). Участок AC — аналитическое продолжение изотермы, физически невозможен. Участок CG — переохлаждённый пар. Точка G — точка росы. Участок правее точки G — нормальный газ. Площади фигуры FAB и GCB равны. Красная — критическая изотерма. K — критическая точка. Голубые — сверхкритические изотермы

Метастабильное состояние (от греч. μετα «через» и лат. stabilis «устойчивый») — состояние квазиустойчивого равновесия физической системы, в котором система может находиться длительное время. Что такое метастабильное состояние, может быть понятно из приведенного справа рисунка

Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса — уравнение, связывающее основные термодинамические.

Для одного моля газа уравнение Ван-дер-Ваальса имеет вид:

Взаимодействие молекул идеального и реального газов

Взаимодействия Ван-дер-Ваальса