Проект урока Изопроцессы - 10 гуманитарный класс

Учиться - все равно, что плыть против течения: остановился – тебя отнесло назад.  (Китайская пословица)

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Тема урока:

Объяснять и распознавать изопроцесс по графику и при решении задач, Научиться читать графики изопроцессов, Практически применять газовые законы изопроцессов при решении задач различного вида.

Мотивация Повторим –подумаем Практикум –устное решение задач Практикум –устное решение задач с выбором ответа Историческая справка Эксперимент Практикум работа в парах Практикум - Индивидуальная работа 9. Практикум- работа в группах 10. Тестирование 11. Обобщение 12. Рефлексия 13. Оценивание 14. Д /З

«Клубок»: Все сидят в кругу, ведущий кидает клубок любому, тот называет предложение -словосочетание, связанный с изопроцессами и газовыми законами. Кидает следующему, оставляя ниточку у себя. Ниточка позволяет не повторяясь всем кинуть, но потом приходится распутывать клубок

1.Как называют процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров? 2. Какими тремя макроскопическими параметрами характеризуется состояние данной массы газа? 3. Какой процесс называют изотермическим? 4. Какой процесс называют изобарным? 5. Какой процесс называют изохорным?

На диаграмме точками 1,2,3,4 обозначены состояния одной и той же массы газа. Сравнить давление газа в этих состояниях ? V 1 2 3 4 T P1 P2 P2 P3 P3 P4 Процесс называется…. <, <, <,

На диаграмме точками 1, 2, 3 ,4 обозначены состояния одной и той же массы газа .Сравнить объемы газа в этих состояниях. P 4 3 2 1 T Процесс называется…. V1 V2 V2 V3 V3 V4 <, <, <,

На диаграммах точками 1,2,3,4 обозначены состояния одной и той же массы газа .Сравнить температуры газа в этих состояниях P V 2 4 3 1 Процесс называется…. T1 T2 T2 T3 T3 T4 <, <, >,

Идеальный газ переводится из одного состояния в другое тремя способами: а – б, а – в, а – г. Каким состояниям соответствует одинаковая температура?

Постоянная масса идеального газа участвует в процессе, показанном на рисунке. Наибольшее давление газа в процессе достигается 2) в точке 3 3) на всем отрезке 1–2 4) на всем отрезке 2–3

Какова температура идеального газа в точке 2, если в точке 4 она равна 200К? 1) 200 К 2) 400 К 3) 600 К 4) 1200 К

Одинаковые количества одного и того же газа нагревают в двух разных сосудах. Зависимость давления от температуры в этих сосудах представлена на графике. Что можно сказать об объемах этих сосудов? V1 меньше V2 V1 больше V2 V1 равно V2 Связь V1 и V2 зависит от свойств газов в сосудах

Закон Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, открытый в1662 году Робертом Бойлем  При постоянных температуре и массе газа произведение давления газа на его объём постоянно. независимо переоткрытый  Эдмом Мариоттом в1676 году[ Утверждение закона Бойля — Мариотта состоит в следующем:

французский физик и химик. В 1802 независимо от Дж.Дальтона Гей-Люссак открыл один из газовых законов – закон теплового расширения газов, позже названный его именем

ШАРЛЬ Жак Александр Сезар (1746—1823), французский физик и изобретатель Установил один из законов идеального газа. Построил воздушный шар, впервые использовав для его наполнения водород. Автор нескольких физических приборов. Первый предпринял попытку получения фотографических изображений. Распространил на разностные уравнения понятие особого интеграла.

Возьмите стакан (лучше тонкостенный) и поместите его в горячую воду. Вытащите стакан из воды и опрокиньте верх дном на клеёнку стола и слегка придавите. Через несколько минут попробуйте снять стакан с клеёнки. Почему это трудно сделать? Сначала стакан был нагрет, и давление в нем было атмосферным. После охлаждения давление уменьшилось и стало меньше атмосферного. Поэтому оторвать стакан от стола трудно

Идеальный газ нагревают от температуры 300К до температуры 750К при постоянном давлении, в результате чего объём увеличивается до 0,01 м3. Определите первоначальный объём газа Дано : идеальны й газ T1= 300 0 K T2 = 750 0 K V2= 0.01м3 P1 = P2 Опр. V 1 V1= ( V2* T1)/ T2 V1=( 0.01м3*300 0 K)/750 0K=0,004 м3 Ответ : 0,004 м3 Решение PV= m/M )* RT P1V1=(m/M) *R T1 P2 V2= (m/ M)* R T2 P1= P2 V1 / V2=T1 / T2

№ 17 стр 41 Газ в закрытом баллоне нагрели от 0 0 С до 100 0 С. Давление возросло на 0,37 МПа. Каким было начальное давление газа ? Дано : газ t1 = 0 0C t2 = 100 0C Δ P= 0.37 MПа=0,37*106 Па Опр. Р1 Решение Т= t+2730 C T1= 0 0 C+2730C=273 0 K T2= 1000 C+2730 C= 373 0 K ΔP=P2-P1 P2= ΔP+P1 PV= (m/M)*RT P1V= (m/M)* RT1 P2V=(m/M) *RT2 P1/ P2=T1/ T2 P1= (P2*T1)/ T2 P1=((ΔP+P1)*T1)/ T2 P1T2=T1 ΔP+P1 T1 P1T2-P1 T1= T1 ΔP P1= ( T1 Δ P) /( T2- T1) P1=(2730K*0.37*106 Па )/ ( 3730К-2730К)=111900Па

В цилиндре под поршнем изобарически охлаждают газ объёмом 10 л от температуры 323К до температуры 273К. Каков объём газа при температуре Т2? Дано : цилиндр Р=CONST V1 = 10 л= 10*10-3 м3 T1= 323 0 K T2 = 273 0 K опр. V2 Решение PV= m/M *RT PV1= (m/M) *RT1 PV2= (m/M) *RT2 V1/ V2=T1/ T2 V2= (V1T2)/ T1 V2= ( 10*10-3м3 * 2730К) / 323 0 К= 0,84м3 Ответ : 0,84 м3

Вариант 1 изотермическом процессе? Какой из макроскопических параметров остается постоянным при … Задание 1 Вариант 2 изобарном процессе?

Вариант 1 Задание 2 Какая из формул описывает закон Бойля-Мариотта? Вариант 2 Гей-Люссака?

Задание 3

Вариант 1 изохорному процессу? Задание 4 Какой график соответствует Вариант 2 изотермическому процессу?

Вариант 1 Задание 5 На каком из рисунков А, Б, В, Г изображен процесс, соответствующий данному графику? Вариант 2

Проверь правильность своих ответов

Я узнал … Я понял ,что … Теперь я могу … Я попробую … Мне понравилось … У мен я возникли трудности в … Я научился… … Лучше всего у меня на уроке … Своей работой на уроке я … Самое интересное на уроке …

Глава 2, § 2.1 стр.30-31 задача, № 5 ,7