- Презентации
- Презентация по физике на тему Масса молекул.Размеры молекул (10 класс)
Презентация по физике на тему Масса молекул.Размеры молекул (10 класс)
Автор публикации: Фахретдинова Р.Р.
Дата публикации: 03.12.2016
Краткое описание:
1
![Масса молекулы. Количество вещества]()
Масса молекулы. Количество вещества
2
![Основные понятия молекулярно-кинетической теории – Относительная молекулярная...]()
Основные понятия молекулярно-кинетической теории – Относительная молекулярная масса, – количество вещества, – постоянная Авогадро, – молярная масса.
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
![Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчётах не абсолютны...]()
Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчётах не абсолютные значения масс, а относительные.
4
![Основные понятия молекулярно-кинетической теории Массу частицы, измеренную в...]()
Основные понятия молекулярно-кинетической теории Массу частицы, измеренную в а.е.м. (атомная единица массы), принято называть относительной атомной (или молекулярной) массой.
5
![Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева]()
Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева
6
![Основные понятия молекулярно-кинетической теории Относительная молекулярная м...]()
Основные понятия молекулярно-кинетической теории Относительная молекулярная масса молекулы вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, составляющих данную молекулу.
7
![]()
8
![Основные понятия молекулярно-кинетической теории CO2 Mr(CO2) ≈ 44 12 + 2 · 16...]()
Основные понятия молекулярно-кинетической теории CO2 Mr(CO2) ≈ 44 12 + 2 · 16 = 44
9
![]()
10
![1 моль равен количеству вещества, в котором содержится столько же атомов или...]()
1 моль равен количеству вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в чистом углероде массой 0,012 кг. NA — число Авогадро
11
![Амедео Авогадро 1776–1856 гг. Число Авогадро — число молекул в одном моле люб...]()
Амедео Авогадро 1776–1856 гг. Число Авогадро — число молекул в одном моле любого вещества или число атомов в одном моле простого вещества.
12
![Масса одного атома углерода: m0C = 1,995 · 10-23 кг. Число Авогадро]()
Масса одного атома углерода: m0C = 1,995 · 10-23 кг. Число Авогадро
13
![Количество вещества равно отношению числа частиц в теле к числу Авогадро (чис...]()
Количество вещества равно отношению числа частиц в теле к числу Авогадро (числу молекул в 1 моле вещества).
14
![Если два разных тела состоят из одного и того же числа частиц, то эти тела со...]()
Если два разных тела состоят из одного и того же числа частиц, то эти тела содержат одинаковое количество вещества (при этом массы тел могут не совпадать). 6 · 1023 частиц 6 · 1023 частиц
15
![Молярная масса (M) равна массе вещества, взятого в количестве 1 моль.]()
Молярная масса (M) равна массе вещества, взятого в количестве 1 моль.
16
![Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева]()
Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева
17
![Молярная масса]()
18
![Молярная масса]()
19
![Молярная масса Для молекул более сложного состава при расчёте учитывается чис...]()
Молярная масса Для молекул более сложного состава при расчёте учитывается число атомов всех химических элементов в молекуле. CO2
20
![Молярная масса m0 — масса одной молекулы вещества. M = m0 · NA m — масса любо...]()
Молярная масса m0 — масса одной молекулы вещества. M = m0 · NA m — масса любого количества вещества. m = m0 · N
21
![Молярная масса M = m0 · NA m = m0 · N]()
Молярная масса M = m0 · NA m = m0 · N
22
![Масса молекулы (m0) может быть рассчитана на основе молярной массы (M) и числ...]()
Масса молекулы (m0) может быть рассчитана на основе молярной массы (M) и числа Авогадро (NA). Масса молекулы
23
![Масса молекулы Молекула водорода (H2) m0(H) = 1,67 · 10-27 кг H Атом водорода...]()
Масса молекулы Молекула водорода (H2) m0(H) = 1,67 · 10-27 кг H Атом водорода (H) m0(H2) = 2 · 1,67 · 10-27 кг
24
![Размер молекулы а Для воды диаметр а = 3 · 10–10 м.]()
Размер молекулы а Для воды диаметр а = 3 · 10–10 м.
25
![Размер молекулы а Для газов, в которых молекулы разделены друг от друга зазор...]()
Размер молекулы а Для газов, в которых молекулы разделены друг от друга зазором, размер молекул оценивается средним расстоянием между ними.
26
![Концентрация (]()
27
![Определите молярную массу воды (H2O). Дано: Найти: M(H2O) = ? Решение: Mr(H2O...]()
Определите молярную массу воды (H2O). Дано: Найти: M(H2O) = ? Решение: Mr(H2O) = 2 · 1 + 16 = 18 а. е. м.
28
![Какое количество вещества содержится в воде массой 200 г? Дано: Найти:]()
Какое количество вещества содержится в воде массой 200 г? Дано: Найти: