Атомная физика (10 класс)

Правила работы Внимательно читайте появляющийся текст. При появлении красного треугольника в правом верхнем углу надо «щелкнуть» левой кнопкой мыши для продолжения работы. «Щелчок» левой кнопкой мыши по фиолетовой стрелки приведет к переходу на оглавление презентации. Появление красной стрелки в правом нижнем углу экрана означает, что кадр закончился. Для перехода к следующему кадру «щелкните» левой кнопкой мыши, либо используйте кнопки в правом нижнем углу для перехода к слайду «перечень слайдов» или на последний слайд. НЕ ДЕЛАЙТЕ ЛИШНИХ ЩЕЛЧКОВ КНОПКАМИ МЫШИ!

3 период, IV группа, главная подгруппа (А) Si - кремний Zя=+14, р=14,е=14, n=28-14=14, внешние е=4 Атом-шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. Внутри шара находятся электроны Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю. На данном примере рассмотрим кремний Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было убедиться, действительно ли положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью. В 1909 г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками Г.Гейгером и Э. Марсденом провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атома. Модель строения атома Томсона

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

источник α-частиц Свинцовый контейнер Э к р а н α-частица Альфа-частицы возникают при распаде радия Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с Опыт показал: 1) Подавляющая часть альфа-частиц проходит сквозь фольгу практически без отклонения или с отклонением на малые углы, 2) Некоторая небольшая часть альфа-частиц при прохождении через фольгу отклоняется на значительные углы (90, 120, 150 градусов), Радий (Ra) Вывод из опыта Резерфорда. Учитывая то, что из 2000 испущенных альфа-частиц только одна отбрасывалась назад Резерфорд сделал вывод, что положительный заряд в атоме занимает небольшое пространство, то есть в атоме есть положительно заряженное ядро, а электроны вращаются вокруг ядра. Опыт Резерфорда Золотая фольга

Лауреат Нобелевской премии (1908). Эрнест Резерфорд (1871-1937) — английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома. Открыл (1899) альфа-лучи, бета-лучи и установил их природу. Создал (1903, совместно с Фредериком Содди) теорию радиоактивности. Предложил (1911) планетарную модель атома. Осуществил (1919) первую искусственную ядерную реакцию. Эрнест Резерфорд - биография (1871—1937)

В атоме существуют стационарные (не изменяющиеся со временем) состояния, в которых он не излучает энергии. Стационарным состояниям атома соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны. Движение электронов по стационарным орбитам не сопровождается излучением электромагнитных волн . В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные квантованные значения момента импульса, удовлетворяющие условию. (n = 1, 2, 3, … ) I Постулат Бора Fk V Где – масса электрона, – его скорость по n-й орбите радиуса

Много частиц Мало частиц Формула Резерфорда Схема взаимодействия альфа-частиц с ядром =

Опыт Резерфорда. Радий (Ra) Диафрагма Пучок α частиц Сцинтилляционная вспышка Золотая пластина Экран

- ядро - электрон - центр отрицательного заряда Е центры зарядов смещены относительно друг друга На основе выводов из опытов Резерфордом была предложена планетарная модель атома Недостатки атома Резерфорда: Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающейся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру в конце концов упадут на него.

При переходе атома из стационарного состояния с меньшей энергией Eн в стационарное состояние с большей энергией Eк поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний: Е1 Е2 Е3 Е4 Е, эВ 0 Поглощает Атом ионизируется Стационарное не возбуждённое состояние атома Возбужденное состояние Е4>,Е3 >,Е2 >,Е1 Переход атома Закон сохранения энергии I I Постулат Бора

При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Eн в стационарное состояние с меньшей энергией Eк излучается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний: Е1 Е2 Е3 Е4 Е, эВ 0 Излучает Закон сохранения энергии I I Постулат Бора

n1 n2 n3 n4 Электрон переходит на более высокую орбиту Поглощения фотона Электрон переходит на более низкую орбиту Излучения фотона