Презентация по физике на темуЭлектрический ток в жидкостях (10 класс)

Диэлектрики (дистилированная вода), Полупроводники (расплавленный селен), Проводники (растворы и расплавы электролитов)

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Растворы кислот, солей оснований (щелочей)

распад молекул электролитов на ионы под действием растворителя

Медный купорос (соль меди)

Рекомбинация- объединение ионов в нейтральные молекулы

Электрический ток в электролитах -упорядоченное движение ионов

Электролиз поваренной соли

это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов.

Окисление Процесс отдачи электронов отрицательными ионами

Восстановление Процесс получения электронов положительными ионами

э л е к т р о л и з а

водорода, кисло-рода, хлора алюминия фтора

Очистка металлов от примесей

Пластина чистой меди

Частицы рафинированного серебра

Чешуйки электролитического хрома

Изготовление рельефных копий из металла (например,медалей, монет, украшений)

Покрытие слоем металла поверхности металлического изделия

Гальваностегия применяется для защиты металлов от коррозии

хромирование

золочение

никелирование

Анодное растворение

Анодное растворение

1833

Майкл Фарадей

Первый закон Фарадея 1. Масса вещества, выделяемого на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду, прошедшему через электролит.

m-масса вещества, выделившегося на катоде

q – заряд, прошедший через электролит

k – электрохимический эквивалент вещества

Медь 0,33 мг/Кл

m= kIt

2 закон Фарадея Электрохимический эквивалент вещества прямо пропорционален его химическому эквиваленту.

Постоянная Фарадея F численно равна заряду, который должен пройти через электролит, чтобы выделить из него массу вещества, численно равную химическому эквиваленту.

Объединенный закон Фарадея