Презентация по физике на тему: Идеальный газ. Основное уравнение МКТ и газовые законы.

Идеальный газ. Основное уравнение МКТ и газовые законы Преподаватель Черткова Е.Н.

Физическая величина, равная отношению силы к площади поверхности.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Явление самопроизвольного проникновения частиц одного вещества в промежутки между частицами другого вещества. Д А В Л Е Н И Е

Макроскопический параметр газа измеряемый в м3 Д А Д В И Л Ф Е Ф Н У И З Е И Я

Для подтверждения теории физики ставят…. Д А Д В И Л Ф Е Ф Н У И З О Е И Б Я Ъ Е М

Макроскопический параметр, являющийся мерой кинетической энергии поступательного движения молекул. Д А Д В И Л Ф Е Ф Н У О И З О П Е И Б Ы Я Ъ Т Е М

Мельчайшая частица химического элемента. Д А Д Т В И Е Л Ф М Е Ф П Н У О Е И З О П Р Е И Б Ы А Я Ъ Т Т Е У М Р А

Его именем назван коэффициент пропорциональности между давлением и температурой. Д А Д Т В И Е Л Ф М Е Ф П А Н У О Е Т И З О П Р О Е И Б Ы А М Я Ъ Т Т Е У М Р А

Его именем названа единица измерения термодинамической температуры. Д А Д Т В И Е Б Л Ф М О Е Ф П А Л Н У О Е Т Ь И З О П Р О Ц Е И Б Ы А М М Я Ъ Т Т А Е У Н М Р А

Ученый, взявший за 00 точку плавления льда. Д А Д Т В И Е Б Л Ф М О Е Ф П А Л Н У О Е Т Ь К И З О П Р О Ц Е Е И Б Ы А М М Л Я Ъ Т Т А Ь Е У Н В М Р И А Н

Микроскопический параметр, увеличивающийся с ростом температуры. Д А Д Т В И Е Б Ц Л Ф М О Е Е Ф П А Л Л Н У О Е Т Ь К Ь И З О П Р О Ц Е С Е И Б Ы А М М Л И Я Ъ Т Т А Ь Й Е У Н В М Р И А Н

МОЛОДЦЫ Д А Д Т С В И Е Б Ц К Л Ф М О Е О Е Ф П А Л Л Р Н У О Е Т Ь К Ь О И З О П Р О Ц Е С С Е И Б Ы А М М Л И Т Я Ъ Т Т А Ь Й Ь Е У Н В М Р И А Н

«Посев научный взойдет для жатвы народной!» (Дмитрий Иванович Менделеев)

Идеальный газ (модель) Совокупность большого числа молекул массой m0, размерами молекул пренебрегают (принимают молекулы за материальные точки). 2. Молекулы находятся на больших расстояниях друг от друга и движутся хаотически. 3. Молекулы взаимодействуют по законам упругих столкновений , силами притяжения между молекулами пренебрегают. 4. Скорости молекул разнообразны, но при определенной температуре средняя скорость молекул остается постоянной.

ПОЧЕМУ ГАЗ ОКАЗЫВАЕТ ДАВЛЕНИЕ ?

Таким образом, имеем зависимость ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ Связь давления и абсолютной температуры Где: n – концентрация газа m0 – масса молекулы V2 – среднеквадратичная скорость молекулы

Каким образом можно на опыте изменять среднюю кинетическую энергию движения молекул в сосуде неизменного объема?

Связь между макроскопическими параметрами идеального газа

Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (26.I.1799–28.I.1864) Французский физик, член Парижской АН (1858). Окончил Политехническую школу в Париже (1818). В 1820–30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения.

Менделеев Дмитрий Иванович (8.II.1834–2.II.1907) Русский ученый-энциклопедист.. В 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа, обобщив уравнение Клапейрона (уравнение Клапейрона–Менделеева).

Изопроцесс - процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным. V, p, Т

Изо – (постоянный) изопроцессы Изохорный Изотермический

1. Изотермический процесс - ПРОЦЕСС ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ОПРЕДЕЛЕННОЙ МАССЫ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ. const Т = const m =

Из уравнения Клапейрона – Менделеева следует: Изотермический процесс pV const = =

Закон Бойля – Мариотта. Закон экспериментально получен в: 1662 г. Р. Бойлем, 1676 г. Э. Мариоттом. Р. Бойль Э. Мариотт T - const Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объем постоянно: p1V1 = p2V2

Изотерма - график изменения макроскопических параметров газа при изотермическом процессе.

2. Изобарный процесс - ПРОЦЕСС ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ОПРЕДЕЛЕННОЙ МАССЫ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ. const m = const P =

Из уравнения Клапейрона – Менделеева следует: Изобарный процесс const = =

Закон Гей-Люссака. ГЕЙ-ЛЮССАК Жозеф Луи Закон экспериментально получен в 1802 г.

Изобара – график изменения макроскопических параметров газа при изобарном процессе.

3. Изохорный процесс - ПРОЦЕСС ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ОПРЕДЕЛЕННОЙ МАССЫ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ. const V = const m =

Изохорный процесс Из уравнения Клапейрона – Менделеева следует: const = =

Закон Шарля. Закон экспериментально получен в 1787 г. Ж. Шарль V - const Для газа данной массы при постоянном объеме отношение давления газа к его термодинамической температуре постоянно: p1 / T1 = p2 / T2

Изохора – график изменения макроскопических параметров газа при изохорном процессе.

Циклы.

Циклы.

Циклы.

Циклы.

Циклы.

Спасибо за урок