7

Презентация к уроку на тему Ток в жидкостях

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:

1
2
ПЛАН ОПИСАНИЯ: Свободные заряды Как создаются свободные заряды? Вид проводимо...
ПЛАН ОПИСАНИЯ: Свободные заряды Как создаются свободные заряды? Вид проводимости Формулы и законы ВАХ Применение
0
 
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
Дистиллированная вода не проводит электрический ток. Если опустить кристалл п...
Дистиллированная вода не проводит электрический ток. Если опустить кристалл поваренной соли в дистиллированную воду и, перемешав воду, замкнуть цепь, то мы обнаружим, что лампочка загорается. Почему? При растворении соли в воде появляются свободные носители электрических зарядов. Электрический ток в жидкостях
4
ТОК В ЖИДКОСТЯХ ЖИДКОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИЭЛЕКТРИКИ ПРОВОДЯТ ТОК НЕ ПРОВОДЯТ ТОК...
ТОК В ЖИДКОСТЯХ ЖИДКОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИЭЛЕКТРИКИ ПРОВОДЯТ ТОК НЕ ПРОВОДЯТ ТОК РАСТВОРЫ СОЛЕЙ КИСЛОТ ЩЕЛОЧЕЙ ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ ВОДА
5
Особенность воды: Вода – диполь – молекула, у которой + и – заряды разделены...
Особенность воды: Вода – диполь – молекула, у которой + и – заряды разделены (напоминает пальчиковую батарейку). - +
6
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ МЕХАНИЗМ: на примере Н2О и NaCl 1 ЭТАП 2 ЭТАП...
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ МЕХАНИЗМ: на примере Н2О и NaCl 1 ЭТАП 2 ЭТАП 3 ЭТАП Смешаем воду и соль Диполи воды + притягиваются к хлору, а – к натрию Молекула соли распадается на + и – ионы – свободные заряды
7
Электролитическая диссоциация поваренной соли NaCl  Na+ + Cl- Диссоциация др...
Электролитическая диссоциация поваренной соли NaCl  Na+ + Cl- Диссоциация других веществ: CuSO4  Cu 2+ + SO42- H2SO4  H+ + H+ + SO42- CaCl2  Ca 2+ + Cl- + Cl-
8
ВЫВОД Свободные заряды в электролитах + и - ионы Как создаются? Электролитиче...
ВЫВОД Свободные заряды в электролитах + и - ионы Как создаются? Электролитическая диссоциация Вид проводимости ионная
9
ВАХ жидкостей: А: Y=0 – тока нет, так как не началась еще диссоциация В: Y и...
ВАХ жидкостей: А: Y=0 – тока нет, так как не началась еще диссоциация В: Y и U возрастают, так как число ионов увеличивается А В
10
Как проходит ток через электролит? Опустим в сосуд электроды и соединим их с...
Как проходит ток через электролит? Опустим в сосуд электроды и соединим их с источником тока. Электроды: Катод -пластина, соединенная с отрицательным полюсом источника. Анод - пластина, соединенная с положительным полюсом источника.
11
Под действием сил электрического поля положительно заряженные ионы движутся к...
Под действием сил электрического поля положительно заряженные ионы движутся к катоду, а отрицательные ионы к аноду. На аноде отрицательные ионы отдают свои лишние электроны, а на катоде положительные ионы получают недостающие электроны.
12
CuSO4  Cu 2+ + SO42- + + - (катод) Положительные ионы меди, подходя к катод...
CuSO4  Cu 2+ + SO42- + + - (катод) Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два недостающих электрона, восстанавливаясь до меди. В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит выделение чистой меди. На катоде: Cu 2+ Cu 2+
13
На аноде: + (анод) - - Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему два...
На аноде: + (анод) - - Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему два лишних электрона и выделяется газ – кислород, а в осадок выпадает чистая сера. SO42- SO42-
14
ЭЛЕКТРОЛИЗ CuCl2 Cu+2+ 2Cl- на аноде выделяется чистый хлор на катоде выделяе...
ЭЛЕКТРОЛИЗ CuCl2 Cu+2+ 2Cl- на аноде выделяется чистый хлор на катоде выделяется чистая медь в растворе вода
15
ЭЛЕКТРОЛИЗ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗ – ЭТО ВЫДЕЛЕНИЕ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ИЗ РАСТВОР...
ЭЛЕКТРОЛИЗ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗ – ЭТО ВЫДЕЛЕНИЕ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ИЗ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОД ДЕЙСТВИЕМ ТОКА ПРИМЕР H2SO4 2H++ SO4 -2
16
17
Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1...
Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине тока, прошедшего через электролит за время t Закон Фарадея. ПОЗВОЛЯЕТ НАЙТИ МАССУ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА, ВЫДЕЛЕННОГО ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ: m – масса чистого вещества k – электрохимический эквивалент вещества [ k ] = [ кг / Кл ]
18
ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА
ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА
19
I Химическая промышленность: Получение галогенов, водорода: Получение щелочей...
I Химическая промышленность: Получение галогенов, водорода: Получение щелочей: II Металлургия: Получение щелочных и щелочноземельных металлов Получение малоактивных металлов (алюминия) Очистка металлов от примесей (рафинирование) III Гальванотехника: Гальванопластика Гальваностегия
20
1.Гальваностегия – это… декоративное или антикоррозийное покрытие металлическ...
1.Гальваностегия – это… декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение, серебрение).
21
22
Процесс никелирования
Процесс никелирования
23
Цель гальваностегии- : придать предметам определенные свойства - повышенную к...
Цель гальваностегии- : придать предметам определенные свойства - повышенную коррозийную стойкость (цинкование, кадмирование, свинцевание) - износостойкость (железнение, хромирование) - защитно-декоративные(покрытие драгоценными металлами)
24
Отрасли промышленности в которых используется гальваностегия: Автомобилестрое...
Отрасли промышленности в которых используется гальваностегия: Автомобилестроение, Авиастроение, Радиотехника, Электротехника, Пищевая промышленность(производство упаковок)
25
2.Гальванопластика – это… электролитическое изготовление металлических копий,...
2.Гальванопластика – это… электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов.
26
Основателем гальванотехники является Б. С. Якоби, изобрел в 1836 году гальван...
Основателем гальванотехники является Б. С. Якоби, изобрел в 1836 году гальванопластику Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) – русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую конструкцию электродвигателя
27
3.Электрометаллургия – это… получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при эл...
3.Электрометаллургия – это… получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд.
28
4.Рафинирование металлов – это… очистка металлов от примесей с помощью электр...
4.Рафинирование металлов – это… очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный металл.
 
 
X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте её своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить презентацию