Презентация по физике на тему Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы (10 класс). Выполнила ученица 10 а класса МБОУ Школа № 42 г.о.Самара Кожина Дарья

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы. Презентация по физике Подготовила: Кожина Дарья,10 «а»

Знаменитые физики Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799–1864) французский физик и инженер. Родился 26 января 1799 в Париже. Окончил Политехническую школу (1818). Работал в Институте инженеров путей сообщения в Петербурге (1820–1830). По возвращении во Францию стал профессором Школы мостов и дорог в Париже. Обобщив уравнение Клапейрона, в 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа Менделеев Дмитрий Иванович (8.II.1834–2.II.1907) Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799–1864)

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Изопроцессы в газах Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. Рассмотрим следующие изопроцессы: Название процесса Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Постоянная величина T = const p = const V = const

Изотермический процесс

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при T = const произведение pV = const (закон Бойля – Мариотта). Изотермический процесс - Р. Бойль Э. Мариотт Если T = const, то при V↓ p↑, и наоборот V↑ p↓ изотермы Т2 Т1 Т2 >, Т1

Изобарный процесс

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении. Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при р = const отношение V/Т = const (закон Гей-Люссака). Изобарный процесс - Ж. Гей-Люссак Если р = const, то при Т↓ V↓, и наоборот T↑ V↑ изобары р2 р1 р2 <, р1

Изохорный процесс

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме. Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при V = const отношение p/Т = const (закон Шарля). Изохорный процесс - Ж. Шарль Если V = const, то при Т↓ p↓, и наоборот T↑ p↑ Изохоры V2 V1 V2 <, V1 р↑

Обобщение PV = m/M·RT ט = m/M ט = const P1V1 = P2V2 V = const T = const P = const

Применение: В термометрах: позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины В газовых законах: Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе процессы при определённых внешних условиях В молекулярной физике: Зная уравнение состоя-ния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел