Методическая разработка Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами: давлением р, объемом V, температурой Т, называемыми параметрами состояния

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

КЛАПЕЙРОН Бенуа Поль Эмиль (26 января 1799 г. – 28 января 1864 г) французский физик и инженер В 1834 г. вывел уравнение состояния идеального газа, объединяющее закон Бойля – Мариотта, закон Гей-Люссака и закон Авогадро, обобщённое в 1874 г. Д.И. Менделеевым (уравнение Менделеева – Клапейрона).

Уравнение Клапейрона

Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907) — великий русский ученый, создатель периодической системы элементов —Д. И. Менделееву принадлежат важнейшие работы по теории газов, взаимным превращениям газов и жидкостей (открытие критической температуры, выше которой газ нельзя превратить в жидкость). Много сделал для развития производительных сил России, использования полезных ископаемых и развития химического производства.

Уравнение Менделеева-Клапейрона

Универсальная газовая постоянная Произведение постоянной Больцмана k= 1,38*10 Дж/К и числа АвогадроN = 6*10 моль R= 8,31 Дж/ (моль* К)

Для чего нужно уравнение состояния? Уравнение состояния позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, например температуру, если известны две другие величины. Это и используют в термометрах. Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе различные процессы при определенных внешних условиях: например, как будет меняться давление газа, если увеличивать его объем при неизменной температуре, и т. д. Зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел.