Применение Первого закона термодинамики (физика 10 класс)

Применение первого закона термодинамики к изопроцессам. Урок физики в 10 классе.

Цель урока: установить связь между изменениями внутренней энергии, работы и количеством теплоты для изопроцессов, научить решать задачи из ЕГЭ по данной теме.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Вопросы. Что называется внутренней энергией тела? Как рассчитать внутреннюю энергию идеального одноатомного газа? Как рассчитать работу совершенную газом? Сформулируйте закон сохранения энергии? Сформулируйте первый закон термодинамики?

Первый закон термодинамики - Изменение внутренней энергии системы при ее переходе из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты, подведенного к системе извне, и работы внешних сил, действующих на нее: Первый закон термодинамики - количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами А‘:

1. изохорный процесс. v=const А) изохорное нагревание. При изохорном нагревании ( T>,0 ), внутренняя энергия увеличивается ( U>,0) , работа A=p V равна нулю, т.к. V=0, а тепло поглощается (Q>,0). Первый закон термодинамики выглядит так: Газ увеличивает свою внутреннюю энергию за счет теплоты, полученной из внешней среды. При изохорном процессе объем газа остается постоянным, поэтому газ не совершает работу. Изменение внутренней энергии газа происходит благодаря теплообмену с окружающими телами: Б) изохорное охлаждение. При изохорном охлаждении ( T<,0 ), внутренняя энергия уменьшается ( U<,0 , работа A=p V равна нулю, т.к. V=0, а тепло выделяется (Q<,0). Газ выделяет тепло во внешнюю среду, при этом его внутренняя энергия уменьшается.

2. Изотермический процесс. T= const А) изотермическое сжатие. Для изотермического процесса T= const, T=0, а значит U= 3/2 m/M RT=0 ( внутренняя энергия не изменяется). Над газом совершается работа А>,0, а тепло выделяется Q<,0. Первый закон термодинамики U=A+Q выглядит так: Над газом совершается работа, при этом газ выделяет тепло во внешнюю среду ( внутренняя энергия не изменяется) Б) изотермическое расширение Для изотермического процесса T=const, T=0, а значит U=0 ( внутренняя энергия не изменяется). Газ совершает работу А<,0, а тепло поглощается (Q>,0).

3. Изобарный процесс. р=const А) изобарное нагревание. При изобарном нагревании температура увеличивается ( T>,0), внутренняя энергия увеличивается ( U>,0), газ совершает работу, тепло поглощается. Первый закон термодинамики выглядит так: Газ получает тепло из внешней среды. Полученная таким образом энергия тратится на увеличение внешней энергии и на совершение работы. Б) изобарное охлаждение При изобарном охлаждении температура уменьшается ( T<,0 ), внутренняя энергия уменьшается ( U<,0), над газом совершается работа, тепло выделяется. Над газом совершается работа, при этом газ выделяет тепло во внешнюю среду, а его внутренняя уменьшается.

4. Адиабатный процесс. Адиабатный процесс - термодинамический процесс в теплоизолированной системе. Теплоизолированная система - система, не обменивающаяся энергией с окружающими телами. А) адиабатное сжатие. При адиабатном сжатии температура увеличивается( T>,0), внутренняя энергия увеличивается ( U>,0), над газом совершается работа А>,0, а количество теплоты равно нулю. Первый закон термодинамики выглядит так: Над газом совершается работа, при этом внутренняя энергия газа увеличивается. Б) адиабатное расширение. При адиабатном расширении температура уменьшается ( T<,0), внутренняя энергия уменьшается ( U<,0), газ совершает работу (А<,0), а количество теплоты равно нулю. Газ совершает работу только за счет своей внутренней энергии. (Внутренняя энергия при этом уменьшается).

Решение задач. А1 Если V1 = 2 л, V2 = 3 л, p1 = 4 ∙ 10(4) Па, p2 = 10(5) Па, то в процессе 1– 2 газ совершил работу, равную: 1) 20 Дж, 2) 30 Дж, 3) 50 Дж, 4) 70 Дж, 5) 82 Дж. A2 Если идеальный газ отдал количество теплоты 100 Дж и при этом внутренняя энергия газа уменьшилась на 100 Дж, то работа, совершённая газом, равна: 1) –200 Дж, 2) 200 Дж, 3) 100 Дж, 4) 0 Дж.

Домашняя работа.