Презентация по физике Строение атома

Вариант 1 Вариант 2

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Строение атома

Ученые древности о строении вещества Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый» Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.

Факты, указывающие на сложность строения атома. В конце 19-го века появились данные, указывающие на сложность строения атома: Открыт электрон (Томсон) Открыто явление фотоэффекта Открыты линейчатые спектры Открыто явление радиоактивности и т.д.

1905 г Фердинанд Линдеман утверждал, что «атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы форму лепёшки» Лорд Кельвин атом в виде колец дыма, выпускаемым изо рта опытного курильщика

Модель Томсона 1903год Учеными было предложено множество моделей строения атома, но многие учёные склонялись к модели Томсона. Английский ученый Томсон полагал, что атом представляет собой некую положительно заряженную материю, в которую как «изюм» в булочках вкраплены электроны, имеющие отрицательный заряд. Все модели были умозрительными и не являлись результатом проведения эксперимента. Сам Томсон относился к своей модели без энтузиазма Шар диаметр 10-8 см

1891 г Джон Стоней –электроны движутся вокруг атома, подобно спутникам планет 1903 Японский физик Хантаро Насаока –атом подобно кольцам Сатурна Строение атома изучали русские физики Пётр Николаевич Лебедев и известный учёный-народник Николай Морозов Ни один из сторонников идеи планетарного атома не мог подтвердить опытом свои предположения

Опыт Резерфорда Английский физик Резерфорд впервые поставил опыт, позволивший установить строение атома. Он направил узкий пучок -частиц на светящийся экран и видел, что светящиеся точки располагались кучно.

Опыт Резерфорда Но когда на пути -частиц он поставил золотую фольгу, то светящиеся точки рассеивались по всему экрану. Это означало, что -частицы рассеивались атомами золота, а некоторые из них (одна из 20000) отбрасывались назад.

Механизм рассеивания. -частица имеет положительный заряд, поэтому отталкивается от положительного заряда, расположенного где-то внутри атома. При этом чем ближе будет проходить траектория -частицы к положительному заряду атома – тем больше сила действующая на нее, тем сильнее изменится ее траектория. опыт

Причины рассеивания -частиц Электрон, входящий в состав атома не мог рассеивать -частиц так как масса -частицы примерно в 8000 раз больше массы электрона. Значит -частицы рассеивались положительным зарядом атома в котором сосредоточена вся масса.

Вывод из опыта Резерфорда. Учитывая то, что из 20000 испущенных -частиц только одна отбрасывалась назад Резерфорд сделал вывод, что положительный заряд в атоме занимает небольшое пространство, то есть в атоме есть положительно заряженное ядро, а электроны вращаются вокруг ядра. Опыты Резерфорда пришли в противоречие с моделью Томсона. Согласно предложенной Томсоном моделью -частицы должны были бы свободно проходить сквозь атомы золота и только отдельные частицы могли слегка отклоняться в электрическом поле электрона.

опыт

Строение атома Ядро Из опыта Резерфорда следует, что атом устроен следующим образом: в центре атома расположено положительно заряженное ядро размер которого от 10 000 до 100 000 раз меньше размера атома, а по орбите вокруг ядра вращаются электроны. Данная модель строения атома называется планетарной. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален Анимация

Совокупность атомов одного вида называют химическим элементом. Атомы разных элементов в обычном состоянии отличаются друг от друга числом электронов. Главной характеристикой данного химического элемента является не число электронов, а заряд ядра. Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером Z элемента в таблице Менделеева, через этот же номер выражается и заряд атомного ядра. gя=Ze, gэл-ов=-Ze суммарный заряд gа=0, атом в целом нейтрален. Если атом теряет электрон – положительный ион, если атом приобретает электрон- отриц. ион.

1932г. Атомное ядро. Протоны (p) Нейтроны (n) |q протона | = | q электрона | = 1,6 * 10 -19 Кл нуклоны протон нейтрон Масса покоя mp в 1836 раз >,mэ mp ≈ 1836 mэ mp=1,6726*10-27 кг = 1,00728 а.е.м. Масса покоя mn в 1839 раз >,mэ mn ≈ 1839 mэ mn=1,6749*10-27кг = 1,00866 а.е.м. Заряд положительный gp=e= 1,60219*10-19 Кл Заряд gp=0

Z- Атомный номер, порядковый номер (количество электронов или протонов) А- Относительная атомная масса или массовое число ядра (общее количество протонов и нейтронов) А = Z + N N – число нейтронов. А= 12 Z= 6 N= 6 ядро

Анимамация Модели атомов

11 12 11 9 10 9 96 151 96 47 60 47 101 156 101 Химический элемент Ядро Число электронов Число протонов Число нейтронов 23 11Na 19 9 F 24796Cm 10747Ag 257101Md