План-конспект внеклассного мероприятия Молодежь против наркотиков

Оборудование:

Мультимедийная презентация, проектор, буклет «ВИЧ и СПИД» (на каждого студента), ватманы, цветные и простые карандаши, фломастеры.

Методы:

Обьяснительно-иллюстративные (рассказ, беседа, демонстрация, сообщение учащихся), частично-поисковый, исследовательский (работа в группах, оценка результатов анкетирования).

Предварительная подготовка

С учащимися была проведена анкета, направленная на изучение характера отношения подростков к наркомании (Приложение 1).

Классный час проводится в форме круглого стола. Круглый стол - особая организационная форма, эффективность которой во многом зависит от открытости самих участников.

Работу желательно проводить в малых группах (до 10 человек). Это способствует развитию более дружественных, тёплых отношений; позволяет вовлечь в дискуссию всех участников мероприятия.

Определение темы

Вступительное слово.

У кого есть здоровье, есть и надежда,

а у кого есть надежда - есть все.(Арабская пословица).

Здравствуйте! При встрече люди обычно говорят это хорошее слово, желая друг другу здоровья. Вот и я обращаюсь к вам - здравствуйте, дорогие участники, гости.

- Вы любите жизнь? Что за вопрос? Жизнь - это богатство, данное каждому изначально, и очень хочется, чтобы она была прекрасной и счастливой. А что такое хорошая жизнь? (вопрос присутствующей аудитории).

- Мы хотим, чтобы вы были развитыми в физическом и духовном отношении, целеустремленными, жизнерадостными людьми. Хочется, чтобы юное поколение, наше будущее, научилось укреплять свое здоровье.

Здоровый образ жизни становится все более популярным среди подростков, однако очень многое зависит от самого человека, от того, как он относится к себе, к своему организм студентам предлагается послушать одну историю.

Несколько веков назад на территории Юго-Восточной Азии обитало племя маньчжуров. В XVIII веке, завоевав обширную территорию нынешнего Китая, они основали знаменитую династию Цинн. Со стороны Японии наблюдались многочисленные попытки завоевания этого народа. Но безуспешно. Тогда японские власти пошли на хитрость. В результате, не пролив ни капли крови, они смогли спокойно занять всю страну.

- В чём заключалась эта хитрость?

На территории страны, засланные японские торговцы открыли дешёвые курильни опиума, где посетителям-маньчжурам, включая подростков и детей, предлагали различные наркотики, в том числе и алкоголь. При этом самим японцам было запрещено посещать подобные места под знаком смерти.

Тема нашего мероприятия звучит так «Молодёжь против наркотиков».

Мы рассмотрим с вами следующие рубрики :

1)Вступление

2) Знакомство с определением наркомании

3) Причины употребления наркотиков

4) Мифология современности

5)История одной жизни

6)Мой друг наркоман

7)Конкретная ситуация

8)Лечение наркомании

9)Профилактический тренинг

10)Письмо наркоманки

1. Вступление

1.Покрытая луна печальным светом,

Тревожно спит моя земля - планета.

Но полон сон ее ночных кошмаров

Ей снятся взрывы ядерных ударов,

Природа гибнет, торжествуют войны,

Глаза людей безумием полны.

И в мире, переполненном страданием

Уж правит бал убийца - наркомания.

Царит она без страха и опаски,

И вовлекает с каждым новым годом

В порочный круг своей смертельной пляски

Все больше безрассудного народа.

В настоящее время наркомания приобрела поистине угрожающий размах.

Согласно отчёту ООН 2,5% населения планеты (около 140 млн. человек) употребляют марихуану или гашиш, 13 млн. - кокаин, 8 млн. - героин. Ситуация усугубляется тем, что если раньше речь шла о природных наркотиках, то сегодня прогресс дал человечеству синтетические препараты, одноразового введения которых в организм достаточно для того, чтобы жизнь человека навсегда превратилась в постоянный поиск новой дозы. Но если вам однажды придётся делать подобный выбор, вы должны знать не только о прекрасных иллюзиях, которые дарят наркотики, но и представлять ту грязь, пошлость и самоунижение с которыми вам придётся столкнуться позже… всего несколькими минутами мимолётного обмана.

Ситуация в Алтайском крае в два раза хуже, чем в среднем по России. Наш регион является транзитной территорией, через, которую идут наркотики. Алтайский край является наркопотребляющей территорией. У нас почти 12 тысяч наркоманов, состоящих на учёте в краевом наркологическом диспансере. В крае - 60 тысяч наркоманов, а это почти 5% населения. Посчитано, что если количество наркозависимых превышает 7-8%, последствия становятся необратимыми, и нация не будет иметь шансов на выживание

2. Знакомство с определением наркомании

Студенты читают определения наркомании, из предложенных определений они выбирают то, которое, по их мнению, наиболее точно отражает сущность явления наркомании :

1. Наркомания - заболевание, возникающее в результате употребления наркотических средств (способны в малых дозах вызывать состояние эйфории).

2. Наркомания - вид отклоняющегося поведения личности.

3. Наркомания - заболевание, обусловленное изменением процесса обмена веществ под влиянием наркотических препаратов.

4. Наркомания - болезненное пристрастие к наркотикам, связанное с развитием психологической и физиологической зависимости от этих веществ.

Все предложенные варианты являются правильными. Они выражают различный взгляд на данную проблему медицины, социологии, физиологии и психологии.

3. Причины употребления наркотиков

Проблема потребления наркотиков, так же как игра в карты, убийства и сотни других человеческих пороков, существует сотни лет. Но, как, ни странно, именно сейчас она приняла масштабы эпидемии. Давайте попробуем назвать возможные причины употребления наркотиков.

(Студенты высказывают своё мнение.)

Вам предлагается таблица, отражающая наиболее распространённые мотивы употребления наркотических веществ.

4. Мифология современности

С вами была проведена анкета. На многие вопросы вы ответили неверно. Сейчас некоторые вопросы анкеты мы с вами рассмотрим.

Миф 1. От очередного употребления наркотика всегда можно отказаться.

Факт. Отказаться можно только один раз - первый. Даже однократное потребление наркотика приводит к зависимости.

Миф 2.Наркотики дают ни с чем несравнимое ощущение удовольствия.

Факт. Ощущение кайфа не возникает после первой таблетки или инъекции. Напротив, как и при выкуривании первой сигареты, - тошнота, рвота, головокружение и т.д. Более того, эйфория 3-4 дозы быстро исчезает и в дальнейшем наркотики принимают, чтобы снять мучительное, болезненное ощущение (ломку) и просто просуществовать ещё один день.

Миф 3. Наркотики бывают «лёгкими» и «тяжёлыми». Травка - «лёгкий» наркотик, не вызывающий привыкания.

Факт. Все наркотики вызывают привыкание. Любой наркотик убивает, это только вопрос времени.

Миф 4. Талантливые люди принимают наркотики, чтобы получить приток вдохновения.

Факт. Те, кто это делал, долго не жили. А история пока не припомнит бессмертных произведений искусства созданного под «кайфом».

Миф 5. Наркоманами становятся только слабые и безвольные.

Факт. Зависимость от наркотиков - это заболевание, и, как и любое заболевание, оно не имеет отношения к силе воли.

Миф 6. Если наркотики не вводить в вену, привыкания не будет.

Факт. Любой способ потребления наркотиков приводит к зависимости. Существует закон дозы: с меньших доз человек переходит на большие, с менее сильных веществ - на более сильные. Это закон без исключения.

Миф 7. Лучше бросать постепенно.

Факт. Проще отказаться от употребления наркотиков один раз, чем потом пытаться сделать это всю жизнь.

5. История одной жизни

Бывают такие ситуации, когда человек становится наркоманом не по своей воле. Послушайте историю одной жизни:

В тот день одной из рожениц была совсем ещё молодая женщина, почти девочка. Ей едва исполнилось 17. Ребёнок появился на свет недоношенным, но в целом всё прошло благополучно. Через несколько часов новорождённый начал кричать, корчиться в конвульсиях. Чего мы только не делали, чтобы успокоить его! Ничего не помогало. Дрожь всё время сотрясала маленькое тельце, оно то сворачивалось в клубочек, то вытягивалось в струну. С ребёнком происходило что-то непонятное. Похоже было на сильное отравление. Но ведь ему не давали никаких лекарств и ещё не кормили. Крохе становилось всё хуже и хуже. Мы запаниковали…

- Как вы думаете, что могло стать причиной такого состояния новорождённого? О каком наследственном заболевании идёт речь?

Ребёнок появился на свет наркоманом. Таким сделала его мать, которая уже полтора года принимала наркотики. Часть новой дозы с кровью поступала в организм ребёнка. После рождения физиологическая связь оборвалась, наркотик перестал поступать, у новорождённого началась ломка. Страшно видеть ломку взрослого человека, ещё страшнее, когда она крутит и раздирает крошечное тельце беспомощного младенца. Окончательно избавить организм ребёнка от этой зависимости врачам удалось только через несколько месяцев, но вырастит ли он нормальным, полноценным человеком - этого не знает никто.

6. Мой друг наркоман

1. «Что делать, если любишь человека с такой судьбой? Как почувствовать его мир изнутри? Как с ним жить? Единственный путь помочь наркоману - пройти путь вместе с ними».

Девушка, которой принадлежат эти слова, вот уже 7 лет живёт с мужем-наркоманом, сама регулярно употребляет наркотики. Как вы относитесь к этим словам? Есть ли в них истина?

Если рассуждать таким образом, то может получиться следующее: если любимый человек разбился на машине, то ради него нужно врезаться в соседнее дерево. Единственный путь помочь инвалиду - тоже стать инвалидом. А если он напился и выбросился из окна? Бросаться вслед за ним? Подобные формулы - попытка оправдать собственное бессилие. Есть и другие пути. Попробуем найти их вместе. Звучит песня В.Высоцкого «Спасите наши души».

Великий поэт, актер Владимир Высоцкий употреблял наркотики. Это была его самая большая проблема. Он предпринимал отчаянные попытки излечиться от наркомании, но было поздно. 5 июля 1980 года Высоцкого не стало. Смерть его была неожиданной для его поклонников.

- Игорь Сорин - один из «Иванушек» - выбросился из окна. Одна из версии самоубийства - передозировка ЛСД.

2. Если вы узнаете, что ваш близкий друг (подруга) употребляет наркотики, что вы предпримете? Почему?

- перестану с ним общаться;

- Буду продолжать общаться;

- расскажу своим родителям;

- расскажу его родителям;

- анонимно проконсультируюсь у нарколога, а потом решу, что делать дальше;

- посоветуюсь с друзьями;

- постараюсь помочь измениться.

6. А теперь давайте разберём конкретную ситуацию:

Коля и Маша любят друг друга. Они учатся в одном классе. Однажды Коля во время дискотеки завёл Машу в класс и предложил ей попробовать наркотик. Он объяснил ей, что начал недавно колоться, ему очень нравиться, и он хочет, чтобы ей тоже было хорошо. Маша отказалась от предложения и убежала из школы. Всю ночь она думала, что ей делать, и в итоге решила рассказать всё своей однокласснице Свете. Света обещала всё устроить и решить проблему.

Она рассказывает о том, что произошло, классному руководителю, а та - директору школы. Родителей Коли вызывают и сообщают о сыне, Колю кладут в закрытый стационар на лечение. Никто из класса, даже Маша, не приходит к нему. Только друг Ваня не изменил своего отношения к другу и навещает его. Когда Коля вышел из больницы, он решил, что наркотики употреблять больше не будет, но и с Машей поддерживать отношения не собирается.

- Оцените правильность действий всех участников ситуации: Маши, классного руководителя, директора, родителей Коли, Вани. Предложите варианты действий того или иного участника ситуации.

Обратите внимание, что в этой истории есть один интересный факт. Как только Коля оказался в стационаре, он словно перестал существовать для друзей, одноклассников, любимой девушки. Конечно, мы смотрим на их поступок, прежде всего с осуждением. Но подумайте, может быть, это просто во имя собственной безопасности, может, срабатывает инстинкт самосохранения? Ведь наркоман забывает понятие дружба. Оно стирается, исчезает. В компании наркоманов не бывает друзей. Каждый «друг» заинтересован либо в деньгах от продажи вам наркотиков, либо в получении за счёт вас бесплатной дозы или товара для распространения.

8. Лечение наркомании

Лечение наркомании - сложный и длительный процесс. Некоторые врачи-наркологи вообще предпочитают не употреблять в отношении наркоманов термин «излечился», заменяя его словом «подлечился». Игра слов? Нет. Здесь есть определённый смысл. Как вы думаете, с чем связана такая замена терминов?

Ни один из современных методов лечения не гарантирует 100% избавления от наркотической зависимости. Недаром говорят: «Опий умеет ждать». Могут пройти годы, и человек, который, казалось бы, уже много лет назад покончил с наркотиками, вновь возвращается к ним. Немаловажную роль здесь играют и бывшие«друзья-наркоманы».

Казалось бы, кому какое дело, решил ты бросить или нет. Но, как показывает опыт, именно после того, как человек прошёл курс лечения и вернулся к нормальной жизни, его бывшие «друзья» начинают звонить и приходить всё чаще. Предлагают «дозу» бесплатно - «по дружбе», постоянно заводят разговоры о кайфе», объясняют, что врачи пугают зря и разочек можно попробовать - «от одного ничего не будет», что многие всю жизнь колются понемножку, и ничего не происходит. Сначала идут уговоры, потом угрозы вам и вашим близким. Почему? Зависть или другое?

Ни одному торговцу на свете не выгодно терять клиента, а торговцу наркотиками это не выгодно совсем. Распространение наркотиков происходит по цепочке. Торговец продаёт тебе, ты другому, тот третьему, и так до бесконечности. Товар разбавляется десятки раз. Первоначальный торговец известен далеко не всем. Если вы прекращаете приём наркотика, цепочка рвётся. Торговец может потерять тех клиентов, которые в цепочке следуют за вами: покупают у вас или просто поддерживают через вас связь. Поэтому при попытке отказаться от наркотиков на человека обрушивается мощнейшая атака, в которой будут использованы все средства, какие можно только себе представить. Выдержать всё это не так-то просто. Многие срываются и начинают колоться снова именно из-за неё, а вовсе не из-за неизлечимости, болезненной тяги.

9)Практическая часть (выступают учащиеся)

Профилактический тренинг

«Как правильно сказать НЕТ! предлагающему тебе наркотик».

Можно по-разному сказать НЕТ.

1.Жесткое «НЕТ!» с повышением тона голоса и решительным отстраняющим жестом.

2.Презрительное «НЕТ!», уходя от того, кто предлагает.

3.Ответ в форме обвинения: « Ты что мне предлагаешь? Я же сказал нет! Ты что, дурак?!

4.Спокойное уверенное «НЕТ» и взгляд прямо в глаза тому, кто предлагает наркотик.

5.Срвните твердое и уверенное «НЕТ!» и ответ» Да нет… Я же сказал, что не хочу…», где «Да нет» воспринимается, скорее, как нерешительное «Да». Вероятнее всего, за неуверенным ответом последует усиление нажима, перед которым подросток может не устоять.

6.Полное молчание, которое может сопровождаться мимикой и жестами, не оставляющими сомнений в категоричности отказа. При подобной тактике поведения всякое дальнейшее общение заходит в тупик и предложения прекращаются.

7.Можно отказаться, прикрывшись вывеской «болезнь». «Ты что, у меня....Я могу запросто умереть, если приму наркотик».

10. Письмо наркоманки

Мероприятие хотелось бы закончить письмом наркоманки. Перед вами отрывок из письма наркоманки. В нём пропущены некоторые слова. Попытайтесь восстановить текст письма, вставляя вместо пропусков то или иное слово, выделенное курсивом: доставать, ужас, выход, красота, боль, мрак, любопытство, чудо, бросать, выходить. Каждое слово повторяется только один раз.

Самое страшное, что не удаётся …, - смертельно боишься физических болей дикой силы. … и стремление к удовольствию гонят на поиски - куда угодно. Бежишь, придумываешь что угодно, умоляешь. Если сегодня не …, не знаешь, как жить, и думаешь, постоянно думаешь об одном и том же. Это похоже на жестокую сказку. Идёт человек по прекрасному саду и видит красивый дом, … толкает заглянуть. Входит, а сзади - хлоп. И нет … И внутри нет никакой … Только пустота, …, боль. Можно …, разбив стену. Но для этого проходишь через нечеловеческую… Надеешься на … Их не бывает!!!

Заключительное слово преподавателя

Если Вы хотите склонить чашу весов здоровья в благоприятную сторону, реализовать заложенные в Вас колоссальные жизненные ресурсы, добиться того жизненного уровня, который определен родительскими генами, то это возможно только при здоровом образе жизни. Здоровье человека напрямую связано с состоянием здравоохранения в стране. На данный момент, укрепление здоровья населения и формирование здорового образа жизни становится общегосударственной задачей.

Хотелось бы сказать, что основным способом оздоровления организма является организация вашего досуга, приобщение к занятиям спортом и физкультурой. А наше проведенное мероприятие по профилактике вредных привычек должно этому способствовать, не просто информируя, а убеждая, формируя позитивное восприятие основ ЗОЖ, нравственную устойчивость личности.

Жизнь без вредных привычек - более предпочтительна. Здоровья Вам!

Ах,эти вредные привычки,

Не вступайте с ними в стычки

Они ведь вредны для земли

В употреблении людьми.

Они мешают людям жить,

Так, что хочется аж выть.

Сигареты, водка - ни к чему

Ты задай себе вопрос «А зачем и почему?»

А наркотики сейчас

Устрашают просто нас.

Ах, эти вредные привычки,

Не вступайте с ними в стычки.

Ну что ж, мой друг,

Решенье за тобой,

Ты вправе сам командовать судьбой,

Ты согласиться можешь, но отказ,

Окажется получше в сотню раз,

Ты вправе жизнь свою спасти,

Подумай, может, ты на правильном пути,

Но если всё - таки успел свернуть,

То потрудись себе здоровье ты вернуть.

-Природа создала все, чтобы человек был счастлив. Деревья, яркое солнце, чистую воду, плодородную почву и нас, людей, сильных, красивых, здоровых, разумных. Давайте не будем губить себя наркотиками, скажем им НЕТ!

8)Рефлексия

Я: узнал новое…

могу поделиться…

уже знал, что…

удивлен тем, что…

хочу поблагодарить…

Список литературы



1. Беляев И.И. Табак - враг здоровья. М., 1987.

2. Бросил курить получи 1000! Ж.. Здоровье. 1998. № 6.

3. Вагнер Р.И., Валдина Е.А. Не кури. М., 1989.

Самоанализ внеклассного мероприятия

«Молодёжь против наркотиков»

Одним из важнейших направлений современной государственной политики является пропаганда и внедрение здорового образа жизни. Здоровье - это национальное достояние, и в школе человеческих ценностей оно занимает ведущее место.

В настоящее время медико-демографическая ситуация в России диктует необходимость целенаправленной профилактической работы по воспитанию учащейся молодежи личной ответственности за собственное здоровье, по формированию потребностей в соблюдении правил здорового образа жизни и сознательном отказе от вредных привычек.

Цель:

● формирование осознанного негативного отношения к вредным привычкам - наркотикам;

● разъяснение их вредного воздействия на детский организм;

●призвать молодежь вести здоровый образ жизни и никогда не прикасаться к наркотикам;

● изменение негативной позиции в отношении людей, страдающих наркоманией.

● Осознанное принятие решений, умение сказать «нет» и противостоять негативному внешнему влиянию.

Задачи мероприятия: Формировать универсальные учебные действия:

1. Через организацию пространства поиска, диалога, творчества;

2. Через обмен содержанием субъективного опыта между студентами;

3. Через общение со студентами на принципах сотрудничества;

помочь учащимся выработать зрелую, обоснованную позицию в отношении употребления наркотиков, осознать глубину данной проблемы

Положительные результаты урока.

Мероприятие построено в соответствии с программными требованиями в технологии проблемно-диалогического обучения с использованием приемов развития критического мышления учащихся.

На сегодняшний день современный урок немыслим без «тактики сотрудничества»: ученик-учитель-ученик. Чтобы вовлечь ребят в учебу, необходимы все новые и новые формы урока, где за основу берется формирование универсальных учебных действий учащихся.

Такая форма проведения учебного мероприятия существенно повышает мотивацию учения, эффективность и продуктивность учебной деятельности, обеспечила работу всей группы, позволила студентам раскрыть свои способности, «раскрепостить» их мышление.

В основу построения данного мероприятия положены коммуникативные универсальные учебные действия, наилучшим образом способствующие реализации одной из главных задач обучения: работе с различными видами информации. Для этого использованы следующие приемы ТРКМ:

• прием «Составление кластера»- учит принимать различные точки зрения на вопрос, договариваться, находить общее решение

• творческий прием «Круги на воде» - умение договариваться, убеждать, уступать, аргументировать, находить общее решение

Тема, бесспорно, важная, говорить о наркомании надо, чтобы спасти тех, кто ещё вменяем, кто может нас услышать. Работа заинтересовала и огорчила.

Мне думается, осуждая наркоманию, не следует топать ногами, прогоняя прочь падших,не справившихся. Подросткам нужно говорить о том, что человек слаб, что многие из нас не знают того предела, за которым полный распад личности. Говорить о том, что состояние человека в условиях постоянного унижения, крайне неблагоприятное, и в таком состоянии может произойти непоправимое Говорить нашим детям правду- лучшее, что мы можем. Не осуждать.

Не быть категоричными в оценках. Запрет порождает ещё больший интерес. Запрет каждый взрослеющий человек должен уметь установить в себе сам, чтобы не деградировать, не потерять себя. Это надо делать осознанно. Этому надо учить. Не спорю, что из того, что сказала, многое можно подвергнуть сомнению, что беда, охватившая наших детей, огромна. Только цвет у этой беды не чёрно-белый - столько оттенков, столько причин, столько виновных в том, что происходит, что страшно подумать.

И вот ведь и работа ведётся, и результат не радует. И осуждение, и вседозволенность - равно не выход из положения. Вопрос актуальный, задел, заставил ещё раз задуматься. Со взрослыми детьми я говорила по-другому, отказавшись от воинствующего осуждения в пользу обязательного стремления увидеть причину и не допустить беды в своей семье, своей жизни

Познавательные универсальные учебные действия формировались на всех стадиях урока:

1. Стадия вызова - прием «Верные - неверные утверждения» - установление причинно-следственных связей, выбор наиболее эффективных способов решения проблемы, последующая рефлексия выбранных способов.

2. Стадия осмысления - прием «Кластер»

Здесь формируются целый блок познавательных УУД. Это:

• общеучебные умения: структурирование и моделирование знаний, извлечение необходимой информации, умение строить речевое высказывание;

• логические: анализ текста, выбор оснований, логические связи и доказательство.

3. Стадия рефлексии - прием «Круги на воде»

• общеучебные: умение строить речевое высказывание в письменной форме, контроль и оценка результата

• универсальные: анализ с целью выделения признаков.

В течение всего мероприятия формировались регулятивные универсальные учебные действия

• прогнозирование темы

• целеполагание

• волевая саморегуляция при самостоятельной работе

• осознание качества и уровня усвоения материала

Методы обучения и используемые приемы ТРКМ послужили способом создания максимальных условий для активной мыслительной деятельности учащихся. Выбранные мною методы и приемы ТРКМ соответствовали, характеру и содержанию учебного материала, уровню знаний, умений и навыков учащихся.

Постаралась, чтобы задания, которые предлагаются детям, давать в игровой форме, они быстро сменяют друг друга, яркие, запоминающиеся. Элемент занимательности, связь с жизнью (работа с пословицей, цитатой) заставляли учащихся мобилизовать свои силы и все имеющиеся в арсенале знания, умения и навыки.

На протяжении всего мероприятия использовала: практические, логические задания, мультимедийные средства для формирования интереса к предмету.

Для организации деятельности студентов применила различные формы работы с детьми:

• фронтальная(во время проверки раннее изученного материала)

• групповая (во время систематизации имеющихся знаний)

работа в парах (для развития сотрудничества среди студентов).

Способы взаимодействия продуманы с учетом индивидуальных способностей студентов и их интересов. При подготовке к мероприятию мною были учтены и возрастные, и индивидуальные особенности, а также уровень развития учащихся (класс среднего и ниже среднего развития):

Учитывала психологические особенности детей: визуалы, кинестетики, аудиалы и рекомендации психолога.

Контроль усвоения знаний, умений и навыков учащихся осуществлялся на всех этапах урока методами само- и взаимоконтроля студентов и корректного контроля за само- и взаимоконтролем студентов со стороны преподавателя.

Мероприятие прошло в темпоритме, необходимом для оптимальной организации активной познавательной деятельности студентов.

Активность и работоспособность ребят хорошая.

Психологическая атмосфера на мероприятии характеризовалась дружественностью, оптимизмом и равенством как учащихся между собой, так и между студентами и преподавателем.

Результаты мероприятия я оцениваю как хорошие. Поставленные задачи и план урока удалось реализовать. Программный материал урока учащимися усвоен.

«Занимательный биологический вечер»

Цели, обучать учащихся правильно пользоваться биологическими терминами и объяснять природные процессы, орудовать биологическими понятиями. Заинтересовать учащихся биологической наукой, биологическими знаниями. Развивать знания в различных областях биологии и умения использовать свои знания в области биологии, здорового образа жизни и оказания первой медицинской помощи. Воспитать всесторонне развитую личность в современном обществе.

Оборудование. Стенгазеты на различные биологические темы, развешаны по актовому залу; стойка - трибуна для ведущих, музыкальная и звуковая аппаратура, музыкальные фонограммы, доски размером 25см х 15 см х h=5 см - 10 штук, гимнастическая скамейка или брусок шириной 10 см и длиной 6 метров, маты гимнастические -12 штук, секундомер, свисток, рюкзак с грузом, панамка, резиновые сапоги, любой музыкальный инструмент (на личное усмотрение), баночки с крышками- внутри: с луком, чесноком, лимоном, мелиссой, укропом, хвоинкой, мятой, гвоздикой; шины, дочечки, доски, бинты медицинские, раствор- йода, перевязочные материалы, жгуты, бумага, карандаши, тампоны - комплект для оказания первой медицинской помощи в 2-Х экземплярах.

Участники мероприятия.

Ведущий: юноша старшего класса

Ведущая: девушка старшего класса

Жюри: учащиеся 9-11-х классов, мед. работник, преподаватель биологии или ОБЖ, педагог - организатор, родители (состав жюри по самостоятельному усмотрению, главное чтоб было компетентным).

Помощники (кол-во по усмотрению)

• Звуковой оператор;

• Музыкальный оператор;

• Фотограф;

• Видеооператор;

• Группа обеспечения.

Подготовка к вечеру.

Принимают участие на вечере учащиеся 9-11-х классов по шесть участников в каждой команде (желательно по 3 девушки и юноши). Заранее они готовят название команды, биологические псевдонимы каждому участнику и легенду про себя; команды готовят девиз или речевку. Одежда спортивная - свободная по желанию учащихся.

Ход мероприятия:

На сцену выходят ведущий и ведущая.

Ведущая: Добрый вечер дорогие друзья и уважаемые гости! Ведущий: Здравствуйте многоуважаемые, преданные биологии, милые живые организмы!

Ведущая: Ты что, твои уши слышат, о чем ты говоришь?!

Ведущий: А что такого я сказал, что тебя так взволновало?

Ведущая: Но ты ведь назвал живыми организмами, это же...

Ведущий: (прервав ведущую) А что тут такого плохого? Я что, не прав?

Ведущая: Конечно, нет.

Ведущий: Давай тогда выясним, кто здесь прав?

Ведущая: Каким образом?

Ведущий: Возьмем например, всех живых организмов планеты Земля, они дышат ? питаются ? двигаются и способны па рост ?

Ведущая: Ну конечно, это естественно!

Ведущий: Ну тогда дальше продолжим исследование (и ведущий спускается к зрителям и гостям; обращается к одному из них). Добрый вечер, извините, можно мне задать Вам несколько вопросов? (после согласия, ведущий задает свои вопросы). Вы дышите? (ответ зрителя: «да»). Вы надеюсь на питание не жалуетесь? («нет конечно»). И пожалуйста, если Вас не затруднит, встаньте пожалуйста; надеюсь, вопросов нет на счет роста?! А как с двигательной активностью (зритель шагает и делает несколько упражнений). Во, отлично! Спасибо большое! (ведущий обращаясь к ведущей). Ну как?! надеюсь больше вопросов у тебя нету?

Ведущая: Нет, конечно!

Ведущий: А на счет остальных, тут сидящих зрителей и гостей, у тебя сомнений нет, что действительно все они живые организмы?!

Ведущая: Нет, нет конечно!

Ведущий: (довольный) Ну, что и требовалось доказать?!

Ведущая: Ой, с тобой не возможно спорить. Ну ладно, не будем заставлять ждать зрителей и позовём сегодняшних участников нашего праздника.

Ведущие: С удовольствием, Добро пожаловать! Ведущие по очереди называют фамилии и имена участников под музыку «В мире животных» П. Мориата и аплодисменты присутствующих в зале; участники занимают свои места, заранее приготовленные, в противоположных сторонах сцены под углом 45 к аудитории, лицом друг - другу.

Ведущий: Слово предоставляется самим участникам, (участники - команды знакомят с названием команды, с речевкой или девизом и каждый из команды знакомит с собой; интереснее будет если каждый участник придумает себе биологическое прозвище или биологический псевдоним, подходящий им по своим интересам, характеру).

На сцене появляется ведущий: (он делает приседания, упражнения для рук и т. д.) Сперва нужно хорошенько согреться для подготовки к состязаниям. Ведущая: Да, и первый конкурс у нас «Разминка».

Ведущий: Каждый правильный ответ на вопрос, оценивается одним баллом.

Вопросы для разминки.

1. Какое название города вы знаете, совпадающее с птицей? (Орёл).

2. Черен, да не ворон,

Рогат, да не бык,

Шесть ног без копыт;

Лежит - воет,

Падёт - землю роет. (Жук).

3. Живет в лесу.

Ухает как разбойник;

Люди его боятся.

А он людей боится. (Филин).

4. Зубова-то, серовато,

По полю рыщет,

Телят, овец ищет. (Волк).

5. Какое животное способно выпить 250 литров воды сразу? (Верблюд).

6. Не ездок, а со шпорами,

Не сторож, а всех будит. (Петух).

7. Какое животное дает самое жирное молоко? (Тюлень, 43%).

8. Не зверь, не птица,

А нос, как спица,

Летит - кричит, сидит - молчит.

Кто его убьёт, свою кровь прольёт. (Комар).

9. Какой кот постоянно носит очки? (кот Базилио).

10. Как называется собачье общежитие? (Псарня).

11. Какое художественное произведение о кошках может служить рекламой страхования жилища? ( «Кошкин дом» Маршак).

12. Что, согласно народным приметам, обещают пузыри на лужах? (Затяжной дождь).

13. Какое растение раскрыло законы наследственности? (Горох).

14. Как звали собаку, принесшую славу Родиону Газманову? (Люси)

Ведущая: Молодцы! Спасибо командам за быстрые и надеюсь, правильные ответы, они постарались и жюри оценит их. ( Жюри объявляет итоги конкурса «Разминка»).

Ведущий: (Выходит с рюкзаком на спине, на голове панамка, а на ногах резиновые сапоги).

Ведущая: Батюшки, ты, куда ещё собрался в таком виде?

Ведущий: Ну, ты вообще, не знаешь куда идут в таком виде? Ну конечно в поход.

Ведущая: Постой, постой какой поход? Ты что забыл, нам вечер вести надо, а ты собрался в поход.

Ведущий: Ой, миленькая, успокойся, я никуда не собираюсь, а вот участникам придётся.

Ведущая: Так бы сразу к сказал, а то я от твоего наряда совсем растерялась! Да друзья, второй конкурс у нас называется «Поход через болото».

Ведущий: Этот конкурс, с одной стороны требует быстроты, ловкости и равновесия, а с другой стороны показывает степень развития вашего мозжечка. Если мозжечок хорошо развит и оно согласованно работает с опорно - двигательной системой, то я думаю этот конкурс затруднения не вызовет.

Конкурс «Поход через болото».

Для этого конкурса необходимы десять досок размером 25 см х 15 см х h=5см: гимнастическая скамейка - перевернутая, или брусок шириной 10 см, длиной 6 метров; гимнастические маты 12 штук; секундомер, двухметровая палка, трасса по схеме:

Участники одной команды разделяются на два конца трассы по ровну, по очереди проходят трассу. Для этого они должны надеть на голову панамку, на ноги резиновые сапоги, а за спиной рюкзак с грузом, что усложняет прохождение трассу, а в руках палка для опоры, по команде членов жюри,

I участник команды одевается берёт палку и проходит трассу, II участник раздевает 1-го, сам одевает соответствующую экипировку и обратно начинает путь по трассе, III участник повторяет путь 1-го, IV участник II-го участника и т. д. до последнего участника и на время, которую контролируют секундомером жюри, а падение карается 0,5 баллом за один раз, за два падения уже 1 балл и т. д., весь конкурс оценивается 10 баллами. Команда, которая по времени раньше заканчивает конкурс, награждается дополнительно двумя баллами.

Очередность команд определяется по жребию. Во время прохождения дистанции играет живая музыка.

Ведущий: Спасибо большое туристам, все постарались, конечно, каждый по своей возможности, вроде никто не утонул на болоте, а это уже уточнит жюри, (жюри объявляет итоги конкурса). А дальше у нас конкурс «Головоломок».

Ведущая: На этом конкурсе у нас мозжечок и опорно - двигательная система отдыхают, а лобная зона коры больших полушарий будет интенсивно работать.

Ведущий: Командам вручаются пакеты с заданиями, которые сами выбирают из предоставленных нескольких. Внимательно читают и решают, кто первым и правильно решил, тому ставиться "отлично", т. е. 5 баллов.

(В пакетах даются ребусы, ответы на них "осьминог" и "моллюск". Во время решения ребуса стоит звук отсчета часов).

Конкурс "Головоломок"

Ведущая: Спасибо, подумать только за короткое время у участников конкурса в головном мозге уже увеличилось число извилин, да дорогие зрители за это стоит аплодировать.

После объявления жюри баллов за конкурс «Головоломок» и общих баллов наступает очередь следующего конкурса.

Ведущий: (Выходит с баяном в руках, и пытается- что-то сыграть, но не получается) и со вздохом сожаления говорит: Если бы мог играть, я бы показал...!

Ведущая: Что это ещё за номер?! Что ты собираешься делать с баяном, если не умеешь играть на нём?

Ведущий: Да успокойся, это я для следующего конкурса принёс, для конкурса «Песен».

Ведущая: По надо сказать, этот конкурс песен не простой, потому - что в , содержании песни должно быть что-то биологическое. Ведущий: Например; (напевает) Говорят, не повезёт если черный кот дорогу перейдёт

Ведущая:(прерывает, останавливает ведущего) Ну и песни у тебя, сразу чёрный КОТ, да и дорогу перейдет.

Ведущий: Да я хотел сказать, чтобы чёрный кот дорогу не перешёл, надо без остановки петь, по очереди, песни с биологической тематикой. Кто останавливается первым- тот проигрывает, а выигравшей команде 5 баллов, проигравшей 2 балла.

Конкурс «Песен»

Ведущая: (после завершения конкурса) Молодцы, прекрасно поют команды.

Ведущий: А я бы ещё послушал...!

Ведущая: Но всему есть конец и побеждает только одна команда, поэтому сейчас послушаем жюри.

Жюри объявляет итоги конкурса с уточнениями и возможными изменениями в баллах, и суммирует общие баллы.

Ведущий: (за трибуной - стойкой ведущего разбирает свои бумаги, и что - то не находит).

Ведущая: Что потерял?

Ведущий: Что-то я запутался, какой сейчас конкурс, что со мной ? (сам все ищет).

Ведущая: (Вынимает черный пакет) Это из - за них наверно ты запутался?!

Ведущий: Ну-ка, ну-ка давай посмотрим, что это там такое?!

Ведущая: Э-э нет, вот именно смотреть нельзя, а надо определить что там - по запаху. То есть используя свой обонятельный анализатор.

Ведущий: Да, точно, вспомнил, сейчас у нас конкурс «Определи по запаху». Из каждой команды по 2 участника выходят на центр, и с завязанными глазами определяют по запаху, что лежит в баночках, за каждый правильный ответ - 2 балла.

Конкурс «Определи по запаху».

Для этого конкурса берутся различные растения имеющие ярко выраженный запах. Например, лук разрезанный, чеснок, лимон, мелисса, укроп, хвоя, мята, гвоздика и т. д.

Ведущий: Да, однако молодцы, сумели отгадать все загадки природы и меня освободили от этих запахов, а то они меня все ещё путали бы.

Ведущая: Следующий конкурс можешь теперь объявить?

Ведущий: Естественно. Следующий конкурс у нас «Пантомима».

С помощью мимики, движений, короче без слов показать, а соперник отгадывает задание. Соперник, который отгадывает - имеет право задать 3 вопроса, на которые показывающая команда отвечает только кивком головы, т. е. «да» или «нет».

Ведущая: Похоже это будет интересно?! Давайте посмотрим с вниманием.

Конкурс «Пантомима».

Команды сами выбирают конверты с заданиями. Примерные задания:

• Работа сердца;

• Работа желудка;

• Суслик на разведке;

• Умывающийся гусь;

• Рост и цветение растения;

• Цветок вянет и погибает; и т. д.

Оценивание; Если отгадывающая команда без вопросов правильно отгадывает задание, присуждается 5 баллов; если используется 1 вопрос, то 4 балла; если используется 2 вопроса, то 3 балла; если все 3 вопроса используется, то 2 балла. Если не отгадывается задание, то баллы не присуждаются.

Ведущий: Смотри, как здорово они справились с заданиями, Молодцы! Послушай, а может нам в школе театр миниатюр создать?! А что, смотри какие таланты у нас?! Завтра же надо зайти к директору с предложением.

Ведущая: Пошло - поехало, ещё чего не хватало. У директора больше дел нет что ли, этот театр у нас каждый день можно увидеть.

Ведущий: Каждый день? У нас в школе?

Ведущая: Да ладно, как будто не знаем, если к уроку не готов, то ты сам любого переиграешь, куда там артисты театра миниатюр.

Ведущий: Ну всё - всё, что уж перед всеми выставляешь меня. Как проявишь инициативу, так... (махнул рукой).

Ведущая: Ну ладно тебе, аль обиделся что - ли? Ты куда? Следующий конкурс надо объявить.

Ведущий: (делает шаги и что - то бормочет про себя).

Ведущая: Эй, я тебе говорю на следующий конкурс надо переходить.

Ведущий: Я уже перешёл.

Ведущая: А - а, так бы и сказал. Для следующею конкурса из каждой команды нужны по три участника. Участник делает шаг и называет необходимое слово по заданию, желательно без паузы.

Задания для конкурса;

I -лекарственные растения;

II - определения объясняющие отрицательное влияние человека на природу;

III - одомашненные растения;

IV - отряды млекопитающих;

V - одомашненные животные, птицы;

VI - эволюция животных по порядку, и т. д. и т. п. задания.

За каждый правильный шаг - ответ дается один балл; пауза не более 3 секунд. Чтобы полностью не остановиться, можно сделать шаг без ответа, время паузы заново пойдет, количество шагов уменьшается. Т. е. можно только 10 шагов сделать, даже без ответа, но за это балл не присуждается. Для того чтобы участники не растерялись, можно при ошибочном ответе не останавливать участника, пусть продолжает ответы до конца, но уже жюри просто пропускает, оценивает правильные ответы в общей сумме.

Конкурс «10 шагов -10 слов»

Ведущая: Большое спасибо участникам, за время прохождения 10-и шагов, сколько слов и понятий - имеющих столько смысла.

Для подсчета баллов слово предоставляется жюри.

- Жюри подводит итоги.

Ведущий: (обращаясь к ведущей) Бели произойдет вывих сустава, ты знаешь, как поступить?

Ведущая: Знаю. При вывихе - когда сустав вышел из суставной сумки, надо оставить в покое, положить лед пли холодную воду, можно снег в пакете. Это делается для понижения боли и предотвратить кровоизлияние, так как холод сужает кровеносные сосуды. Зафиксировать сустав, чтобы движения не произошли и впоследствии- различных разрывов сосуд , нервов и сухожилия. Обратиться к врачу.

Ведущий: Откуда все это ты знаешь?

Ведущая: Как не знать, это мы прошли на уроке «биология человека» и на уроке «Основы безопасной жизнедеятельности», и курс называется «Оказание I медицинской помощи при неотложных ситуациях».

Ведущий: Хорошо, поэтому мы сейчас и проверим наши команды, умеют ли они оказать I помощь.

Конкурс «Оказание I помощи».

Команда выбирает по одному вопросу и по одному заданию. Вопросы:

1. Какие кровотечения бывают, и который из них опаснее?

Ответ: Капиллярные - появляется капелька крови и свертывание происходит; Венозная- кровь течет медленно, темно-красного цвета, долговременное свертывание наблюдается; Артериальное - кровь бьет как из фонтана, под давлением; Внутреннее кровотечение - самое опасное - кровоизлияние в мозг, инсульт и смерть может наступить моментально.

2. Какие переломы могут быть, какой из них опаснее?

Ответ: может быть открытый перелом, может быть закрытый перелом. Открытый перелом - повреждено целостность тканей и мышц, видны кости, порваны кровеносные сосуды и нервные окончания, крови очень много.

Закрытый перелом - целостность ткани и мышц не нарушена, крови нет, деформация конституции ноги.

Опаснее открытый перелом -увеличивается вероятность попадания инфекции и микробов на рану, в результате развиваются различные заболевания, в том числе последующая гангрена, тем более газовая.

- Задания - по практическому оказанию I медицинской помощи пострадавшему.

Открытый перелом предплечья:

Надавливание на точку пульса под мышкой, если не удается- то наложить жгут в область плеча с указанием времени, обработка краев раны йодом, наложение тампона из чистой марли (если есть бактерицидный тампон, то без обработки йодом), осторожно перевязать для фиксации тампона, наложить шину или доску, фанеру, зафиксировать шину, для нормального положения во внутрь кисти помещают маленькую подушечку, (кисть должна обхватить), сделать 3 - угольную косынку, согнуть в локте на 90 и привязать на шею, руку зафиксировать к туловищу; надо пощупать пальцы, если пальцы онемели, охладились или осенились, то надо расслабить жгут и фиксацию. Жгут в холодное время 30 минут, в тёплое время 1,5 часа держать, 25 минут пауза.

Открытый перелом голени:

Надавливать на точку пульса в паховой области или же наложить жгут в области бедра с указанием времени, при наличии бактерицидного тампона, наложить этот тампон; а если нет такого тампона, то обработать края раны раствором йода и перевязать-зафиксировать обычный чистый марлевый тампон, перевязка свободная, а не тугая. Дальше наложить шину связывая верхний и нижний суставы по отношению к ране, под шину подложить мягкую ткань. Если нет шины, то поврежденную ногу прикрепить или перевязан» к неповреждённой ноге и отправить в больницу.

Ведущий: Да, молодцы, вот кому можно опереться в трудную минуту.

Ведущая: Правильно рассуждаешь. Но однако для подведения этого конкурса, и вечера в целом, мы предоставляем слово жюри.

Жюри подводит итог всему празднику «биологического вечера». Объявляют победителей конкурса.

Ведущая: А теперь мы вручаем скромные наши подарки: авторучки и блокноты, для записей всего полезного.

Ведущий: Плюс ещё жидкость имеется в наличии.

Ведущая: О чём ты ещё болтаешь, какая еще жидкость?

Ведущий: А что такого я сказал, я говорю про сок - самый натуральный и природный (и вручает обеим командам 1 литровые пакеты с натуральным соком).

P.S. Биологический вечер можно снять на видео, или же фотографировать. В самом конце вечера фотографируются все участники вечера, ведущие, организаторы, жюри.

/ 20

fbfaf34b-52b6-41f8-b8ec-61b6032a652a.pdf

РекламаПедагогические конкурсы.Диплом сразу. Конкурсы. Викторины. Олимпиады. Без регистрации. 95 руб.

Это документ с сайта www.30harab-zav.edusite.ru

Страницыпредыдущаяследующая

123456789…20

Содержание

Пояснительная записка............................................................4

Общая характеристика учебной дисциплины «Химия» ...............5

Место учебной дисциплины в учебном плане.......................................................6

Результаты освоения учебной дисциплины ...........,,,,,.................6

Содержание учебной дисциплины.................................................7 Техническийпрофиль профессионального образования...................7

Естественно-научный профиль профессионального образования….14

Тематическое планирование......................................................34 Технический профиль профессионального образования................34 Тематический план..............................................................34 Естественнонаучныйпрофильпрофессиональногообразования........35

Тематический план...................................................................35 Характеристикаосновныхвидовучебнойдеятельности студентов............................................................................................36

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение

программыучебнойдисциплины«Химия».....................................39

Рекомендуемаялитература.........................................................40

Пояснительная записка

Программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих, специалистов среднего звена.

Программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисципли-ны «Химия», в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профес-сионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259).

Содержание программы «Химия» направлено на достижение следующих целей:

формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического зна-ния для каждого человека;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, - используя для этого химические знания;

развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оце-ночные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия реше-ний, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

В программу включено содержание, направленное на формирование у студентов компетенций, необходимых для качественного освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования; программы подготов-ки квалифицированных рабочих, служащих, программы подготовки специалистов среднего звена (ППКРС, ППССЗ).

Программа учебной дисциплины «Химия» является основой для разработки ра-бочих программ, в которых профессиональные образовательные организации, реа-лизующие образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, уточняют содержание учебного материала, последовательность его изучения, распределение учебных часов, тематику рефератов, виды самостоятельных работ, учитывая специфику программ подготовки квалифицированных рабочих, служащих и специалистов среднего звена, осваиваемой профессии или специальности.

Программа может использоваться другими профессиональными образовательны-ми организациями, реализующими образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования (ППКРС, ППССЗ).

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

Химия - это наука о веществах, их составе и строении, свойствах и превращени-ях, значении химических веществ, материалов и процессов в практической деятель-ности человека.

Содержание общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» направлено на усвое-ние обучающимися основных понятий, законов и теорий химии; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить рас-четы на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

В процессе изучения химии у обучающихся развиваются познавательные интере-сы и интеллектуальные способности, потребности в самостоятельном приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными проблемами, воспи-тывается бережное отношения к природе, понимание здорового образа жизни, необ-ходимости предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде. Они осваивают приемы грамотного, безопасного использования химических веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

При структурировании содержания общеобразовательной учебной дисциплины для профессиональных образовательных организаций, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учитывалась объективная реальность - небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии и стремление максимально соответство-вать идеям развивающего обучения. Поэтому теоретические вопросы максимально смещены к началу изучения дисциплины, с тем чтобы последующий фактический материал рассматривался на основе изученных теорий.

Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация и др.

Изучение химии в профессиональных образовательных организациях, реализую-щих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, имеет свои особенности в зави-симости от профиля профессионального образования. Это выражается в содержании обучения, количестве часов, выделяемых на изучение отдельных тем программы, глубине их освоения обучающимися, объеме и характере практических занятий, видах внеаудиторной самостоятельной работы студентов.

При освоении профессий СПО и специальностей СПО естественно-научного про-филя профессионального образования химия изучается на базовом уровне ФГОС среднего общего образования, при освоении профессий СПО и специальностей СПО технического профиля профессионального образования химия изучается более углу-бленно как профильная учебная дисциплина.

При освоении профессий СПО и специальностей СПО социально-экономического профиля, специальностей СПО гуманитарного профиля рассматривается химический компонент естественно-научного образования в пределах изучения учебной дисци-плины «Естествознание» предметной области «Естественные науки» ФГОС среднего общего образования.

Специфика изучения химии при овладении профессиями и специальностями тех-нического профиля отражена в каждой теме раздела «Содержание учебной дисципли-ны» в рубрике «Профильные и профессионально значимые элементы содержания». Этот компонент реализуется при индивидуальной самостоятельной работе обучаю-щихся (написании рефератов, подготовке сообщений, защите проектов), в процессе учебной деятельности под руководством преподавателя (выполнении химического эксперимента - лабораторных опытов и практических работ, решении практико-ориентированных расчетных задач и т.д.).

В содержании учебной дисциплины для естественно-научного профиля профес-сионально значимый компонент не выделен, так как все его содержание является профильно ориентированным и носит профессионально значимый характер.

В процессе изучения химии теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и практическими занятиями. Значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающих-ся специальные предметные умения: работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учить безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.

5

Для организации внеаудиторной самостоятельной работы студентов, овладевающих профессиями СПО и специальностями СПО технического и естественно-научного про-филей профессионального образования, представлен примерный перечень рефератов (докладов), индивидуальных проектов.

В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо ак-центировать внимание обучающихся на поиске информации в средствах массмедиа, Интернете, учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.

Изучение общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» завершается под-ведением итогов в форме дифференцированного зачета или экзамена в рамках про-межуточной аттестации студентов в процессе освоения ОПОП СПО с получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ.)¹.

МЕСТО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Учебная дисциплина «Химия» является учебным предметом по выбору из обяза-тельной предметной области «Естественные науки» ФГОС среднего общего образо-вания.

В профессиональных образовательных организациях, реализующих образователь-ную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учебная дисциплина «Химия» изучается в общеоб-разовательном цикле учебного ОПОП СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ).

В учебных планах ППКРС, ППССЗ место учебной дисциплины «Химия» - в составе общеобразовательных учебных дисциплин по выбору, формируемых из обязательных предметных областей ФГОС среднего общего образования, для профессий СПО или специальностей СПО соответствующего профиля профессионального образования.

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

личностных:

−чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной хими-ческой науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятель-ности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

−готовность к продолжению образования и повышения квалификации в из-бранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли хи-мических компетенций в этом;

−умение использовать достижения современной химической науки и химиче-ских технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных:

−использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипо-тез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон хи-мических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость стал-киваться в профессиональной сфере;

−использование различных источников для получения химической информа-ции, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

¹Экзамен проводится по решению профессиональной образовательной организации либо по желанию студентов при изучении учебной дисциплины «Химия» как профильной учебной дисциплины.

6

предметных:

−сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функ-циональной грамотности человека для решения практических задач;

−владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

−владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

−сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

−владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

−сформированность собственной позиции по отношению к химической инфор-мации, получаемой из разных источников.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Технический профиль профессионального образования

Введение

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Значение химии при освое-нии профессий СПО и специальностей СПО технического профиля профессионального образования.

1. Общая и неорганическая химия

1.1. Основные понятия и законы химии

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Демонстрации

Модели атомов химических элементов.

Модели молекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта- Бриглеба).

Коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аллотроп-ные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Периодический закон Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым Периодиче-ского закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева.

7

Периодическая таблица химических элементов - графическое отображение перио-дического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева. Атом - сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов хи-мических элементов.

Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для раз-вития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации

Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И.Мен-делеева.

Динамические таблицы для моделирования Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.

Лабораторный опыт

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Радио-

активность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентге-новское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.

1.3. Строение вещества

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате про-цесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восста-новления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за счет электроста-тического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (об-менный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кри-сталлические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристалли-ческими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообраз-ное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперси-онная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Демонстрации

Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или

кварца).

Приборы на жидких кристаллах.

Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.

Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

8

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Поляр-ность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристалли-зация. Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектроиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень элек-тролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения тео-рии электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

Демонстрации Растворимость веществ в воде.

Собирание газов методом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы кристаллогидратов.

Изготовление гипсовой повязки.

Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от раз-

бавления раствора.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости. Иониты.

Образцы минеральных вод различного назначения. Практическое занятие

Приготовление раствора заданной концентрации.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Рас-творение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. При-менение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Ми-неральные воды.

1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по раз-личным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по раз-личным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитиче-ской диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисле-ния образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Демонстрации

Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде.

Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбида кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа.

9

Лабораторные опыты

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Прави-ла разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, их применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.

Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среда растворов.

1.6. Химические реакции

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, за-мещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для со-ставления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависи-мость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использо-вания катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химиче-ское равновесие и способы его смещения.

Демонстрации

Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия раз-

личной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.

Зависимость скорости химической реакции от присутствия катализатора на примере разложения пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы.

Модель электролизера.

Модель электролизной ванны для получения алюминия. Модель колонны синтеза аммиака.

Лабораторные опыты

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их при-роды.

Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концен-трации.

Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой от тем-пературы.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Поня-тие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.

Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

10

1.7. Металлы и неметаллы

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства ме-таллов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зави-симость свойств галогенов от их положения в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Демонстрации Коллекция металлов.

Взаимодействие металлов с неметаллами (железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с йодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре).

Горение металлов. Алюминотермия.

Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы, фосфора, угля). Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей более активными галогенами.

Модель промышленной установки для производства серной кислоты. Модель печи для обжига известняка. Коллекции продукций силикатной промышленности (стекла, фарфора, фаянса, цемента различных марок и др.).

Лабораторные опыты Закалка и отпуск стали.

Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Кор-розия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

Производство чугуна и стали.

Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.

Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.

2. Органическая химия

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические орга-нические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. На-чала номенклатуры IUPAC.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидри-рования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепле-ния (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

Демонстрации

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Качественное обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических соединений.

11

Лабораторный опыт

Изготовление моделей молекул органических веществ.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. По-нятие о субстрате и реагенте. Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неор-ганической и органической химии.

2.2. Углеводороды и их природные источники

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Хими-ческие свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидри-рование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией по-лиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связя-ми. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцве-чивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (га-логенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в ка-честве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Демонстрации

Горение метана, этилена, ацетилена.

Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде.

Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена - гидролизом карбида кальция.

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на не-предельность.

Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукция коксохимического производства».

Лабораторные опыты

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Пра-

вило В.В.Марковникова. Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука.

Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция по-лимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация ацетилена в бензол.

Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.

Основные направления промышленной переработки природного газа. Попутный нефтяной газ, его переработка.

Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.

Коксохимическое производство и его продукция.

2.3. Кислородсодержащие органические соединения

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидрок-сильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и

12

сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. При-менение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановле-ние в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерифи-кации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Слож-ные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: ги-дролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза),

дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спир-товое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поли-конденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

Демонстрации

Окисление спирта в альдегид.

Качественные реакции на многоатомные спирты.

Растворимость фенола в воде при обычной температуре и нагревании. Качественные реакции на фенол.

Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы.

Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (II). Ка-чественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.

Лабораторные опыты

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Метило-вый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.

Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола. Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу.

Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в тех-нике и промышленности.

Многообразие карбоновых кислот (щавелевой кислоты как двухосновной, акрило-вой кислоты как непредельной, бензойной кислоты как ароматической).

Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синте-тические моющие средства.

Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кор-мов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номен-клатура. Анилин как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

13

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с щелочами, кисло-тами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители хи-мических волокон.

Демонстрации

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков.

Цветные реакции белков.

Горение птичьего пера и шерстяной нити. Лабораторные опыты

Растворение белков в воде.

Обнаружение белков в молоке и мясном бульоне.

Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.

Практические занятия

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Ами-нокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использо-вание гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное произ-водство химических волокон.

ЕСТЕСТВЕННО-НАУЧНЫЙ ПРОфИЛЬ ПРОфЕССИОНАЛЬНОгО ОБРАЗОВАНИЯ

Введение

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Значение химии при освоении профессий СПО и специальностей СПО естественно-научного профиля профессионального образования.

1. Органическая химия

1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и органиче-ской химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических соединений. Круговорот углерода в природе.

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отобра-жения строения молекулы (формулы, модели). Значение теории А.М.Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.

Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Элек-тронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбуж-

14

денном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (- и -связи). Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей, взаимное отталкивание гибридных орби-талей и их расположение в пространстве в соответствии с минимумом энергии. Гео-метрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.

Классификация органических соединений. Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Клас-сификация органических веществ по типу функциональной группы.

Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия. Рацио-нальная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.

Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва. Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования. Связь природы химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами. Разрыв химической связи как процесс, обратный ее образованию. Го-молитический и гетеролитический разрывы связей, их сопоставление с обменным и донорно-акцепторным механизмами их образования. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и электрофильной частицы.

Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. Субстрат и реагент. Классификация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение, отщепление, замещение, изо-меризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные, электрофильные). Реакции присоединения (А , А ), элиминирования (Е), замещения (S , S , S ), изомеризации. Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидриро-вание, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидро-галогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация, перегруппировка. Особенности окислительно-восстановительных реакций в орга-нической химии.

Современные представления о химическом строении органических веществ. Основные направления развития теории строения А.М.Бутлерова. Изомерия орга-нических веществ и ее виды. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая. Понятие асимметрического центра. Био-логическое значение оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органи-ческих молекулах. Индукционный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.

Демонстрации

Коллекции органических веществ (в том числе лекарственных препаратов, кра-сителей), материалов (природных и синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нитей, тканей, отделочных материалов).

Модели молекул СН , С Н , С Н , С Н , СН ОН - шаростержневые и объемные. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.

Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

Опыты, подтверждающие наличие функциональных групп у соединений различ-ных классов.

Лабораторный опыт

Изготовление моделей молекул -представителей различных классов органических соединений.

Практические занятия.

Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

1.2. Предельные углеводороды

Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов.

15

Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Го-мологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Химические свойства алканов. Реакции S -типа: галогенирование (работы Н.Н.Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алка-нов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Кре-кинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Про-мышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидри-рование алканов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декар-боксилирование, гидролиз карбида алюминия.

Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалка-нов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

Демонстрации

Модели молекул метана, других алканов, различных конформаций циклогексана. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси.

Плавление парафина и его отношение к воде (растворимость, плотность, смачива-ние).

Разделение смеси бензин-вода с помощью делительной воронки.

Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недо-статка кислорода.

Взрыв смеси метана с воздухом и хлором. Восстановление оксидов тяжелых металлов парафином.

Отношение циклогексана к бромной воде и раствору перманганата калия. Лабораторные опыты

Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов.

Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств: отношения к воде и жирам.

Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи. Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавлением, растворимостью

в воде и органических растворителях, химической инертностью (отсутствием взаи-модействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).

Практическое занятие

Получение метана и изучение его свойств: горения, отношения к бромной воде и раствору перманганата калия.

1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды

Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиле-новых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.

Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм A -реакций. Понятие о реакциях полимериза-ции. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значение для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

Применение и способы получения алкенов. Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и про-пилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алкенов. Лабораторные способы получения алкенов.

16

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному рас-положению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространствен-ного строения сопряженных диенов. Понятие о -электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В.Лебедева, деги-дрирование алканов.

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений (на примере про-дуктов полимеризации алкенов, алкадиенов и их галогенпроизводных). Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые. Понятие о стереорегуляр-ных полимерах. Полимеры термопластичные и термореактивные. Представление о пластмассах и эластомерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение. Катализаторы Циглера-Натта. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки нату-ральный и синтетические. Сополимеры (бутадиенстирольный каучук). Вулканизация каучука, резина и эбонит.

Демонстрации

Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов. Коллекция «Каучук и резина».

Деполимеризация каучука. Сгущение млечного сока каучуконосов (молочая, оду-ванчиков, фикуса).

Лабораторные опыты

Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена. Распознавание образцов алканов и алкенов.

Практические занятия

Получение этилена дегидратацией этилового спирта.

Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана,

пропан-бутановой смеси).

1.4. Ацетиленовые углеводороды

Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, поло-жения кратной связи.

Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.

Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным мето-дом.

Демонстрации

Модели молекулы ацетилена и других алкинов.

Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и хими-ческими свойствами ацетилена: растворимостью в воде, горением, взаимодействием с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди (I) и серебра.

Лабораторный опыт

Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров.

1.5. Ароматические углеводороды

Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие пред-ставлений о строении бензола. Современные представления об электронном и про-странственном строении бензола. Образование ароматической -системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных про-изводных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов.

17

Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирования, алкилирования (катализаторы Фриделя-Крафтса), нитрования, сульфирования. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особен-ности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

Применение и получение аренов. Природные источники ароматических углеводо-родов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.

Демонстрации

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение смеси бензол-вода с помощью делительной воронки. Растворяющая способность бензола (экстракция органических и неорганических

веществ бензолом из водного раствора йода, красителей; растворение в бензоле ве-ществ, труднорастворимых в воде (серы, бензойной кислоты).

Горение бензола.

Отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия. Получение нитробензола.

Ознакомление с физическими свойствами ароматических углеводородов с ис-пользованием растворителя «Сольвент». Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии.

Получение бензола декарбоксилированием бензойной кислоты. Получение и рас-слоение эмульсии бензола с водой. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

1.6. Природные источники углеводородов

Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефте-продуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г.Шухова. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.

Природный и попутный нефтяной газы. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.

Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля. Коксо-вание каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Про-дукты, получаемые из надсмольной воды.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископае-мых.

Демонстрации

Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина (или керосина). Лабораторные опыты

Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине. Растворимость различных нефтепродуктов (бензина, керосина, дизельного топлива,

вазелина, парафина) друг в друге.

1.7. Гидроксильные соединения

Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводо-родного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.

Химические свойства алканолов. Реакционная способность предельных одноатом-ных спиртов. Сравнение кислотно-основных свойств органических и неорганических

18

соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кис-лот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.

Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, усло-вия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений.

Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.

Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трех-атомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их каче-ственное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние аро-матического кольца и гидроксильной группы.

Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирова-ние фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe³⁺. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

Демонстрации

Модели молекул спиртов и фенолов.

Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина, фенола.

Сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, 2-метил-пропанолом-2, глицерином.

Получение бромэтана из этанола.

Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с формальдегидом.

Качественные реакции на фенол.

Зависимости растворимости фенола в воде от температуры. Взаимодействие фенола с раствором щелочи.

Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выды-хаемого воздуха или действие сильной кислоты).

Распознавание водных растворов фенола и глицерина. Лабораторные опыты

Ректификация смеси этанол-вода.

Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта. Практические занятия

Изучение растворимости спиртов в воде.

Окисление спиртов различного строения хромовой смесью. Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.

1.8. Альдегиды и кетоны

Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединени-ях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альде-гидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.

Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбониль-ных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегид-ную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол. Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов,

специфические способы их получения и свойства. Демонстрации

Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов. Получение уксусного альдегида, окисление этанола хромовой смесью. Качественные реакции на альдегидную группу.

Лабораторные опыты

Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой.

19

Получение фенолоформальдегидного полимера. Распознавание раствора ацетона и формалина. Практические занятия

Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II).

Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.

1.9. Карбоновые кислоты и их производные

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбок-сильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.

Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функ-циональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значе-ние. Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой; щавелевой; бензойной кислот.

Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изо-мерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетиче-ских волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их исполь-зование в быту и промышленности.

Соли карбоновых кислот. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие кар-боновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства - СМС (детергенты), их преимуще-ства и недостатки.

Демонстрации

Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот. Возгонка бензойной кислоты.

Отношение различных карбоновых кислот к воде.

Сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислот одинаковой моляр-ности.

Получение приятно пахнущего сложного эфира.

Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты

Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидрок-сидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия.

Ознакомление с образцами сложных эфиров.

Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам. Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде. Практические занятия

Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и изучение его свойств: пенообразования, реакций ионного обмена, гидролиза, выделения свободных жирных кислот.

20

1.10. Углеводы

Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классифика-ция по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз.

Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисле-ние азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и на-гревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в при-роде. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение мо-лекул.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливаю-щие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элемен-тарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и хи-мические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном шелке, вискозе. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Демонстрации

Образцы углеводов и изделий из них.

Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой.

Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение тринитрата целлюлозы. Коллекция волокон. Лабораторные опыты

Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки). Кислотный гидролиз сахарозы.

Знакомство с образцами полисахаридов.

Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах.

Практические занятия

Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах.

Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал.

1.11. Амины, аминокислоты, белки

Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.

Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравне-ние с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые

21

красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синте-тические волокна.

Применение и получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина. Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение.

Оптическая изомерия -аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойствен-ность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.

Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.

Демонстрации

Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде. Горение метиламина.

Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Окрашивание тканей анилиновыми красителями.

Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой.

Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Лабораторные опыты

Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов. Растворение белков в воде и их коагуляция.

Обнаружение белка в курином яйце и молоке. Практические занятия

Образование солей анилина. Бромирование анилина. Образование солей глицина. Получение медной соли глицина. Денатурация белка. Цветные реакции белков.

1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Ну-клеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф.Крика и Д.Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функ-ции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

Демонстрации

Модели молекул важнейших гетероциклов. Коллекция гетероциклических соединений. Действие раствора пиридина на индикатор. Взаимодействие пиридина с соляной кислотой.

Модель молекулы ДНК, демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований.

Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных. Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и биотехно-

логии.

Лабораторный опыт

Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

1.13. Биологически активные соединения

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катали-заторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов:

22

селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма по-требления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выпол-няющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения, лекарственные формы.

Демонстрации

Сравнение скорости разложения Н О под действием фермента каталазы и неор-ганических катализаторов: KI, FeCl , MnO .

Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Плакат с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl .

Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки).

Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидро-фолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты

Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме. Практические занятия

Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблоч-ном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.

Действие амилозы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода.

Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты. Анализ лекарственных препаратов, производных п-аминофенола.

2. Общая и неорганическая химия 2.1. Химия - наука о веществах

Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических эле-ментов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолеку-лярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта-Бриглеба) модели молекул.

Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относи-тельные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его изме-рения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

Агрегатные состояния вещества. Твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное агрегатные состояния вещества. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева-Клапейрона.

Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Демонстрации

Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей атомов и молекул.

23

Некоторые вещества количеством в 1 моль. Модель молярного объема газов. Практические занятия

Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических ве-ществ.

Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристал-лизацией.

2.2. Строение атома

Атом - сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Планетарная модель атома Э.Резерфорда. Строение атома по Н.Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микро-мира.

Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Валентные возможности атомов химических элементов.

Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы. Демонстрации

Фотоэффект.

Модели орбиталей различной формы. Лабораторный опыт

Наблюдение спектров испускания и поглощения соединений химических элемен-тов с помощью спектроскопа.

2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Открытие периодического закона. Предпосылки: накопление фактологиче-ского материала, работы предшественников (И.В.Деберейнера, А.Э.Шанкуртуа, Дж.А.Ньюлендса, Л.Ю.Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химиче-ского элемента. Закономерность Г.Мозли. Современная формулировка Периодическо-го закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и пе-риодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации

Различные варианты таблицы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Образцы простых веществ оксидов и гидроксидов элементов III периода. Лабораторный опыт

Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода.

2.4. Строение вещества

Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность,

24

угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщен-ность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные свя-зи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: - и -связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кри-сталлическими решетками.

Ионная химическая связь. Крайний случай ковалентной полярной связи. Ме-ханизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Металлическая химическая связь. Особый тип химической связи, существую-щий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классифи-кация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.

Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п.

Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенкла-тура комплексных соединений. Их значение.

Демонстрации

Модели молекул различной архитектуры.

Модели из воздушных шаров пространственного расположения sp-, sp²-, sp³-гибридных орбиталей.

Модели кристаллических решеток различного типа. Модели молекул ДНК и белка.

Лабораторные опыты

Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью. Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺.

2.5. Полимеры

Неорганические полимеры. Полимеры - простые вещества с атомной кристал-лической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен, взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространствен-ным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры - сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, крем-незем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно - асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли - литосферы.

Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реак-ции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и простран-ственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам. Демонстрации

Коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород. Минеральное волокно - асбест - и изделия из него.

Модели молекул белков, ДНК, РНК. Лабораторные опыты

Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород.

Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей.

25

Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс. Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы. Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

2.6. Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по раз-меру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в ге-лях.

Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промыш-ленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косме-тические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

Демонстрации

Виды дисперсных систем и их характерные признаки.

Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тин-даля).

Лабораторные опыты

Получение суспензии серы и канифоли.

Получение эмульсии растительного масла и бензола.

Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия.

2.7. Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. По-нятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложе-ния, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по на-правлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитиче-ские и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные).

Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Те-пловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энталь-пия реакций и образования веществ. Закон Г.И.Гесса и его следствия. Энтропия.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих ве-ществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье).

Демонстрации

Превращение красного фосфора в белый; кислорода в озон. Модели бутана и изобутана.

Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р →Р О →Н РО ; свойства уксусной кислоты; реакции,

идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.

Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и

экзотермические на примере

26

реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.).

Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных темпе-ратурах, разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кисло-той.

Модель «кипящего слоя».

_{Смещениеравновесиявсистеме:Fe}³⁺_+3CNS⁻←→_{Fe(CNS);омылениежиров,}

реакции этерификации.

Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от раз-бавления.

Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и ук-сусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия.

Лабораторные опыты

Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и не-органических кислот.

2.8. Растворы

Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различ-ными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорга-нических соединений и его значение в практической деятельности человека.

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.

Демонстрации

Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов.

Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов; нитратов свинца (II) или цинка, хлорида аммония.

Лабораторный опыт

Характер диссоциации различных гидроксидов. Практическое занятие

Приготовление растворов различных видов концентрации.

2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстанови-тели. Восстановительные свойства металлов - простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов - простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени

27

окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомно-го и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспро-порционирования).

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электрод-ных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образова-ние гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, при-меняемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходя-щие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Демонстрации

Восстановление дихромата калия цинком. Восстановление оксида меди (II) углем и водородом. Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия. Гальванические элементы и батарейки.

Электролиз раствора хлорида меди (II). Лабораторные опыты

Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и раство-рами кислот.

Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.

Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

2.10. Классификация веществ. Простые вещества

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфо-терные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Металлы. Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спир-тами, галогеналканами, фенолом, кислотами), щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность.

Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств.

Неметаллы - простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Алло-тропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором,

28

кислородом, сложными веществами - окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Демонстрации

Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов.

Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов.

Модели кристаллических решеток металлов.

Коллекция металлов с разными физическими свойствами.

Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных ме-таллов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с йодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра.

Оксиды и гидроксиды хрома.

Коррозия металлов в зависимости от условий.

Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд.

Электролиз растворов солей.

Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода.

Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с йодом; хлора с раствором бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

Лабораторные опыты

Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ. Ознакомление с коллекцией руд.

Получение кислорода и его свойства. Получение водорода и его свойства.

Получение пластической серы, химические свойства серы. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Свойства угля: адсорбционные, восстановительные.

Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей. Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

2.11. Основные классы неорганических и органических соединений

Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства.

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете теории электроли-тической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными ок-сидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электро-литической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классифи-кация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической

29

химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Демонстрации

Коллекции кислотных, основных и амфотерных оксидов, демонстрация их свойств.

Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавлен-ной азотной кислоты с медью.

Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.

Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора (V)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка).

Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метил-амина.

Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление пере-ходов:

Са →СаО →Са₃(РО₄)₂→Са(ОН)₂Р →Р₂О₅→Н₃РО₄

Сu →CuO →CuSO₄→Cu(OH)₂→CuO →Cu C₂H₅OH →C₂H₄→C₂H₄Br₂

Лабораторные опыты

Получение и свойства углекислого газа.

Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот.

Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония).

Разложение гидроксида меди.

Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение временной и постоянной жесткости. Практические занятия

Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства.

2.12. Химия элементов

s-Элементы

Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.

Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования.

Элементы IА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных ме-таллов на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных ме-таллов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их суще-ствования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.

Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и маг-ния на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.

р-Элементы

Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодиче-ской системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.

30

Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Перио-дической системе Д.И.Менделеева и строения атома. Простые вещества, образован-ные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Перио-дической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены - про-стые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Халькоге-ны - простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль.

Элементы VА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения ато-мов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

Элементы IVА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основа-нии их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Приро-дообразующая роль углерода для живой и кремния для неживой природы.

d-Элементы

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. На-хождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

Демонстрации

Коллекции простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств.

Коллекции минералов и горных пород.

Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора.

Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора, галогенов, углерода. Оксиды серы, азота, углерода, железа, марганца, меди с различными степенями

окисления, их свойства.

Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их полу-чение и химические свойства.

Лабораторные опыты

Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов. Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов. Изучение свойств простых веществ и соединений d-элементов. Практические занятия

Получение гидроксидов алюминия и цинка; исследование их свойств. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.

2.13. Химия в жизни общества

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энер-гия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классифика-

31

ция. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросфе-ры от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического за-грязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и кос-метики. Химия и пища. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации

Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов.

Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Практические занятия

Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.

Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Примерные темы рефератов (докладов), индивидуальных проектов

Биотехнология и генная инженерия - технологии XXI века.

Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.

Современные методы обеззараживания воды. Аллотропия металлов.

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…»

Синтез 114-го элемента - триумф российских физиков-ядерщиков. Изотопы водорода.

Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Плазма - четвертое состояние вещества.

Аморфные вещества в природе, технике, быту.

Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные ха-рактеристики загрязнения окружающей среды.

Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV). Защита озонового экрана от химического загрязнения.

Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессио-нальной деятельности.

Косметические гели.

Применение суспензий и эмульсий в строительстве. Минералы и горные породы как основа литосферы. Растворы вокруг нас. Типы растворов.

Вода как реагент и среда для химического процесса. Жизнь и деятельность С.Аррениуса.

Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциа-ции.

Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях. Серная кислота - «хлеб химической промышленности».

Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля. Оксиды и соли как строительные материалы.

История гипса.

Поваренная соль как химическое сырье.

Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту. Реакции горения на производстве и в быту.

Виртуальное моделирование химических процессов. Электролиз растворов электролитов.

Электролиз расплавов электролитов.

Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.

32

История получения и производства алюминия.

Электролитическое получение и рафинирование меди. Жизнь и деятельность Г.Дэви.

Роль металлов в истории человеческой цивилизации. История отечественной черной металлургии. Современное металлургическое производство.

История отечественной цветной металлургии. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

Коррозия металлов и способы защиты от коррозии. Инертные или благородные газы.

Рождающие соли - галогены. История шведской спички.

История возникновения и развития органической химии. Жизнь и деятельность А.М.Бутлерова.

Витализм и его крах.

Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.

Современные представления о теории химического строения.

Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.

История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Россий-ской Федерации.

Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия. Углеводородное топливо, его виды и назначение.

Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе. Сварочное производство и роль химии углеводородов в нем.

Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного со-трудничества.

ТемаТиЧеСКОе ПЛанирОВание

ТЕХНИЧЕСКИЙ ПРОфИЛЬ ПРОфЕССИОНАЛЬНОгО ОБРАЗОВАНИЯ

При реализации содержания общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования с получени-ем среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ) максимальная учебная нагрузка обучающихся составляет:

по профессиям СПО технического профиля профессионального образования - 171 час, из них аудиторная (обязательная) нагрузка обучающихся, включая лабораторные опыты и практические занятия, - 114 часов; внеаудиторная самостоятельная работа студентов - 57 часов;

по специальностям СПО технического профиля профессионального образова-ния - 117 часов, из них аудиторная (обязательная) нагрузка обучающихся, включая лабораторные опыты и практические занятия, -78 часов; внеауди-торная самостоятельная работа студентов - 39 часов.

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Вид учебной работы

Количество часов

Аудиторные занятия. Содержание обучения

Профессии СПО

Специальности СПО

Введение

2

1

1. Общая и неорганическая химия

70

45

1.1. Основные понятия и законы

6

5

1.2. Периодический закон и Периоди-ческая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

8

6

1.3. Строение вещества

10

8

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

8

5

1.5. Классификация неорганических соедине-ний и их свойства

12

8

1.6. Химические реакции

14

6

1.7. Металлы и неметаллы

12

7

2. Органическая химия

42

32

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

8

5

2.2. Углеводороды и их природные источники

12

9

2.3. Кислородсодержащие органические соединения

10

9

2.4. Азотсодержащие органические соедине-ния. Полимеры

12

9

34

Окончание таблицы

Вид учебной работы

Количество часов

Аудиторные занятия. Содержание обучения

Профессии СПО

Специальности СПО

Итого

114

78

Внеаудиторная самостоятельная работа

Подготовка выступлений по заданным темам, докладов, рефератов, эссе, индивидуального проекта с использованием информационных технологий и др.

57

39

Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета или экзамена

Всего

171

117

ЕСТЕСТВЕННО-НАУЧНЫЙ ПРОфИЛЬ ПРОфЕССИОНАЛЬНОгО ОБРАЗОВАНИЯ

При реализации содержания общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования с получени-ем среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ) максимальная учебная нагрузка обучающихся составляет:

по профессиям СПО естественно-научного профиля профессионального образо-вания - 256 часов, из них аудиторная (обязательная) нагрузка обучающихся, включая лабораторные опыты и практические занятия, - 171 час; внеаудитор-ная самостоятельная работа студентов - 85 часов;

по специальностям СПО естественно-научного профиля профессионального образования - 162 часа, из них аудиторная (обязательная) нагрузка обучаю-щихся, включая лабораторные опыты и практические занятия, - 108 часов; внеаудиторная самостоятельная работа студентов - 54 часа.

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Вид учебной работы

Количество часов

Аудиторные занятия. Содержание обучения

Профессии СПО

Специальности СПО

Введение

2

1

1. Органическая химия

78

51

1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

10

5

1.2. Предельные углеводороды

8

4

1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды

6

4

1.4. Ацетиленовые углеводороды

4

3

1.5. Ароматические углеводороды

4

3

1.6. Природные источники углеводородов

4

3

1.7. Гидроксильные соединения

6

4

1.8. Альдегиды и кетоны

6

3

1.9. Карбоновые кислоты и их производные

6

5

1.10. Углеводы

6

5

35

Окончание таблицы

Вид учебной работы

Количество часов

Аудиторные занятия. Содержание обучения

Профессии СПО

Специальности СПО

1.11. Амины, аминокислоты, белки

6

5

1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

6

3

1.13. Биологически активные соединения

6

4

2. Общая и неорганическая химия

91

56

2.1. Химия - наука о веществах

3

1

2.2. Строение атома

4

3

2.3. Периодический закон и Периодическая си-стема химических элементов Д.И.Менделеева

8

6

2.4. Строение вещества

8

5

2.5. Полимеры

4

2

2.6. Дисперсные системы

2

2

2.7. Химические реакции

10

6

2.8. Растворы

8

5

2.9. Окислительно-восстановительные реак-ции. Электрохимические процессы

10

6

2.10. Классификация веществ. Простые веще-ства

8

5

2.11. Основные классы неорганических и орга-нических соединений

8

6

2.12. Химия элементов

10

6

2.13. Химия в жизни общества

8

3

Итого

171

108

Внеаудиторная самостоятельная работа

Подготовка выступлений по заданным темам, докладов, рефератов, эссе, индивидуального проекта с использованием информационных технологий и др.

85

54

Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета или экзамена

Всего

256

162

ХАРАКТЕРИСТИКА ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ СТУДЕНТОВ

Содержание обучения

Характеристика основных видов деятельности студентов (на уровне учебных действий)

Важнейшие химические понятия

Умение давать определение и оперировать следующими хи-мическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицатель-ность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярно-го и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлек-

36

Продолжение таблицы

Содержание обучения

Характеристика основных видов деятельности студентов (на уровне учебных действий)

тролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восста-новитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реак-ции, скорость химической реакции, катализ, химическое равно-весие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология

Основные законы химии

Формулирование законов сохранения массы веществ и постоян-ства состава веществ.

Установка причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений. Установка эволюционной сущности менделеевской и современ-ной формулировок периодического закона Д.И.Менделеева. Объяснение физического смысла символики периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева (номеров эле-мента, периода, группы) и установка причинно-следственной связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах

и группах.

Характеристика элементов малых и больших периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева

Основные теории химии

Установка зависимости свойств химических веществ от строе-ния атомов образующих их химических элементов. Характеристика важнейших типов химических связей и отно-сительности этой типологии.

Объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строе-ния кристаллических решеток.

Формулировка основных положений теории электролитиче-ской диссоциации и характеристика в свете этой теории свойств основных классов неорганических соединений.

Формулировка основных положений теории химического строе-ния органических соединений и характеристика в свете этой теории свойств основных классов органических соединений

Важнейшие вещества и материалы

Характеристика состава, строения, свойств, получения и приме-нения важнейших металлов (IА и II А групп, алюминия, желе-за, а в естественно-научном профиле и некоторых d-элементов) и их соединений.

Характеристика состава, строения, свойств, получения и приме-нения важнейших неметаллов (VIII А, VIIА, VIА групп, а также азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их соединений. Характеристика состава, строения, свойств, получения и приме-нения важнейших классов углеводородов (алканов, циклоалка-нов, алкенов, алкинов, аренов) и их наиболее значимых

в народнохозяйственном плане представителей. Аналогичная характеристика важнейших представителей

других классов органических соединений: метанола и этанола, сложных эфиров, жиров, мыл, альдегидов (формальдегидов и ацетальдегида), кетонов (ацетона), карбоновых кислот (уксус-ной кислоты, для естественно-научного профиля представите-лей других классов кислот), моносахаридов (глюкозы), дисаха-ридов (сахарозы), полисахаридов (крахмала и целлюлозы), анилина, аминокислот, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс

Химический язык и символика

Использование в учебной и профессиональной деятельности химических терминов и символики.

Название изученных веществ по тривиальной или международ-ной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помо-щью химических формул.

Отражение химических процессов с помощью уравнений хими-ческих реакций

37

Окончание таблицы

Содержание обучения

Характеристика основных видов деятельности студентов (на уровне учебных действий)

Химические реакции

Объяснение сущности химических процессов. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу продуктов и реагентов, тепловому эффекту, направлению, фазе, наличию катализатора, изменению степеней окисления элемен-тов, образующих вещества.

Установка признаков общего и различного в типологии реакций для неорганической и органической химии.

Классифицикация веществ и процессов с точки зрения окисления-восстановления. Составление уравнений реакций с помощью метода электронного баланса.

Объяснение зависимости скорости химической реакции и поло-жения химического равновесия от различных факторов

Химический экспери-мент

Выполнение химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности.

Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного эксперимента

Химическая информа-ция

Проведение самостоятельного поиска химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета). Использование компьютерных технологий для обработки

и передачи химической информации и ее представления в раз-личных формах

Расчеты по химическим формулам

и уравнениям

Установка зависимости между качественной и количественной сторонами химических объектов и процессов.

Решение расчетных задач по химическим формулам и уравне-ниям

Профильное и профес-сионально значимое содержание

Объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.

Определение возможностей протекания химических превраще-ний в различных условиях.

Соблюдение правил экологически грамотного поведения в окру-жающей среде.

Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и ток-сичными веществами, лабораторным оборудованием. Подготовка растворов заданной концентрации в быту и на про-изводстве.

Критическая оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников

УЧеБнО-меТОДиЧеСКОе

и маТериаЛЬнО-ТеХниЧеСКОе ОБеСПеЧение ПрОГраммЫ УЧеБнОЙ ДиСЦиПЛинЫ «Химия»

Освоение программы учебной дисциплины «Химия» предполагает наличие в про-фессиональной образовательной организации, реализующей образовательную про-грамму среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основ-ного общего образования, кабинета химии с лабораторией и лаборантской комнатой, в котором имеется возможность обеспечить свободный доступ в Интернет во время учебного занятия и в период внеучебной деятельности обучающихся.

Помещение кабинета должно удовлетворять требованиям Санитарно-эпидемио-логических правил и нормативов (СанПиН 2.4.2 № 178-02) и быть оснащено типо-вым оборудованием, указанным в настоящих требованиях, в том числе специализи-рованной учебной мебелью и средствами обучения, достаточными для выполнения требований к уровню подготовки обучающихся¹.

В кабинете должно быть мультимедийное оборудование, посредством которого участники образовательного процесса могут просматривать визуальную информацию по химии, создавать презентации, видеоматериалы и т.п.

В состав учебно-методического и материально-технического оснащения кабинета химии входят:

многофункциональный комплекс преподавателя;

натуральные объекты, модели, приборы и наборы для постановки демонстра-ционного и ученического эксперимента;

печатные и экранно-звуковые средства обучения; средства новых информационных технологий;

реактивы;

перечни основной и дополнительной учебной литературы; вспомогательное оборудование и инструкции;

библиотечный фонд.

В библиотечный фонд входят учебники и учебно-методические комплекты (УМК), рекомендованные или допущенные для использования в профессиональных об-разовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего об-разования.

Библиотечный фонд может быть дополнен химической энциклопедией, справоч-никами, книгами для чтения по химии.

В процессе освоения программы учебной дисциплины «Химия» студенты должны иметь возможность доступа к электронным учебным материалам по химии, имею-щимся в свободном доступе в сети Интернет (электронным книгам, практикумам, тестам, материалам ЕГЭ и др.).

¹Письмо Министерства образования и науки РФ от 24.11.2011 № МД-1552/03 «Об оснащении обще-образовательных учреждений учебным и учебно-лабораторным оборудованием».

реКОменДУемая ЛиТераТУра

Для студентов

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. - М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. и др. Химия для профессий и специ-альностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образо-вания. - М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. об-разования. - М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. - М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. - М., 2014.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. - М., 2014.

Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. - М., 2014.

Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. - М., 2014.

Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. - М., 2014.

Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического про-филя. Электронный учебно-методический комплекс. - М., 2014.

Сладков С. А., Остроумов И.Г., Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное из-дание) для студ. учреждений сред. проф. образования. - М., 2014.

Для преподавателя

Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации». Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего об-

разования».

Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изме-нений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 "Об утвержде-нии федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования"».

Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получе-ния среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования».

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. - М., 2012.

Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля (электронное приложение).

интернет-ресурсы

www.pvg.mk.ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»). www.hemi.wallst.ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»). www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).

40

www.chem.msu.su (Электронная библиотека по химии).

www.enauki.ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»). www.1september.ru (методическая газета «Первое сентября»). www.hvsh.ru (журнал «Химия в школе»).

www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»).

www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»).

Тема: Белки.

Тип урока: комбинированный

Цель: углубить знания о важнейших классах биологически значимых органических соединений - белках

Задачи:

Образовательные:

- сформировать представление о белках как непериодических линейных биополимерах, состоящих из различных аминокислотных остатков;

- охарактеризовать состав и химическое строение полипептидных молекул, а также первичную, вторичную, третичную и четвертичную структуру белка;

- ознакомить учащихся с важнейшими функциями белков;

- сформировать знания о качественных реакциях на молекулы белка.

Развивающие:

- способствовать развитию умения анализировать и обобщать ранее изученные факты

- совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием

Универсальные учебные действия (познавательные, регулятивные, коммуникативные)

1. Формировать умение извлекать информацию из таблиц, схем (П)

2. Формировать умение выявлять сущность, особенности изучаемых веществ (П)

3. Формировать умение на основе анализа ранее изученных фактов делать выводы (П)

4. Формировать умения отвечать на поставленный вопрос, аргументировать (К)

5. Формирование вербальных и невербальных способов коммуникации (К)

6. Адекватно передавать информацию (К)

7. Уметь корректировать свои действия и других (Р)

8. Давать оценку результатам работы и т.д. (Р)

Воспитательные:

-воспитывать интерес к изучаемому предмету;

Универсальные учебные действия (личностные)

1. Воспитывать культуру диалога (Л)

2. Формировать позитивное отношение к себе и окружающему миру (Л)

3. Формировать личностную мотивацию учебной деятельности (Л)

Основной дидактический метод: словесный метод обучения

Частные методы: побуждающий и подводящий диалоги, работа с текстом, метод иллюстрации, метапредметный подход,

Дидактические средства: таблицы «Функции белков», «Строение белковой молекулы»; реактивы: раствор куриного белка, растворы NaOH, CuS04, HN03; химическая посуда, спиртовка, держатели; тестовые задания; карточки с текстовым материалом; презентация к уроку; компьютер; проектор; экран; учебник.

Список использованных источников:

- Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю. Химия: Учебник для 10 кл. общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010.

- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия 10 класс: Настольная книга. - М.: Дрофа, 2004.

- Химия в схемах и таблицах для 8-11 классов общеобразовательных школ/ авт-сост - Э.М.Левина. В.В. Кириллов.- СПб.: Тригон, 2008.

- Щербатых Ю.В. Биология в схемах и таблицах: учебное пособие.- 2-е изд.,испр. - М.:Эксмо, 2007

Оформление доски: число, тема урока, таблицы, эпиграф «Жизнь - это способ существования белковых тел» Ф. Энгельс.

ПЛАН УРОКА

1.Организация начала урока

1.1 Приветствие учащихся и гостей

1.2 Подготовка учащихся к работе

2. Актуализация ЗУН

Самостоятельная работа по теме «Аминокислоты» (дифференцированная)

3. Мотивация учебной деятельности

2.1 Вступительная беседа

2.2 Постановка целей урока

2.3 Сообщение темы урока

4. Объяснение нового материала

3.1 Строение белковых молекулы

3.2 Физические свойства белков

3.3 Функции белков

3.4 Качественные реакции на белки (демонстрация)

5. Закрепление

Решение задачи

6.Подведение итогов урока

6.1 Оценивание работы на уроке

6.2 Рефлексия

7. Домашнее задание

7.1 Пояснение домашнего задания

1. Организация начала урока

1. Приветствие

2. Подготовка учащихся к работе

2. Актуализация ЗУН

Самостоятельная работа по теме «Аминокислоты» (дифференцированная)

3. Мотивация учебной деятельности

Органические соединения составляют в среднем 20-30% массы клетки живого организма. К ним относятся биологические полимеры - углеводы, нуклеиновые кислоты, белки, а также жиры и ряд небольших молекул - гормоны, пигменты, аминокислоты, простые сахара и т.д.

Часть из этих веществ вы уже изучили, с другими еще предстоит познакомиться. На этом уроке мы повторим и систематизируем уже изученный вами в начале года на уроках биологии материал о строении и функциях молекул белка, познакомимся с качественными реакциями на белки.

Запишите в тетрадь число и тему урока - «Белки».

Эпиграфом урока будут слова Фридриха Энгельса «Жизнь - это способ существования белковых тел».

4. Объяснение нового материала

Среди органических веществ клетки белки занимают первое место как по количеству, так и по значению.

Белки - это непериодические полимеры, мономерами которых являются аминокислоты.

В организме человека встречается 5 млн типов белковых молекул, отличающихся не только друг от друга, но и от белков других организмов. Такое разнообразие обеспечивается сочетанием всего лишь 20 разных аминокислот, составляющих несколько сотен, а иногда и тысяч комбинаций. Порядок их чередования может быть самым разнообразным; благодаря этому возможно существование огромного числа молекул белка, отличающихся друг от друга. Например, из 20 остатков аминокислот теоретически можно составить около 2 • 1018 вариантов белковых молекул, различающихся порядком чередования аминокислот, а значит, и формой, и свойствами.

Белки делятся на протеины, содержащие только остатки аминокислот, и протеоды, содержащие еще и небелковую часть ( липо-, хромо-, глико-, фосфопротеиды)

Белки (по составу)

Протеины Протеиды

(простые) (сложные)

макромолекулы состоят только кроме остатков ά- аминокислот макромолекулы

из остатков ά- аминокислот. содержат другие группы атомов.

СТРОЕНИЕ БЕЛКОВЫХ МОЛЕКУЛ

1. Что вы можете сказать о структуре белка, исходя из знаний биологии?

Молекула белка напоминает нитку, унизанную разноцветными бусинами и скрученную в виде спирали. «Бусины» - это аминокислотами. Белки разного размера включают в себя от нескольких десятков до нескольких сотен и даже тысяч аминокислот. В среднем длина белка - около 300 аминокислот.

Последовательность соединения аминокислотных остатков в полипептидной цепи получила название первичной структурой белка. Углерод карбонильной группы, азот и связанные с ними четыре атома лежат в одной плоскости. Валентные углы при sp2-гибридном атоме углерода близки к 1200, при sp3-гибридном атоме углерода - 1100.

Группа атомов -СО - NH - , с помощью которой связаны две ά- аминокислоты, называется пептидной связью.

2. На листочке написаны формулы трех аминокислот. Используя их получите трипептид.

H2N-CH2-COOH C6H5-CH2-CH -COOH HO-CH2-CH-COOH

NH2 NH2

Первичная структура белковой молекулы играет чрезвычайно важную роль. Изменение только одной аминокислоты на другую может привести либо к гибели всего организма, либо к появлению совершенно нового вида. Замена одного остатка аминокислоты глутамина на валин в молекуле гемоглобина (содержащего 574 аминокислотные группы!) вызывает тяжелейшее заболевание - анемию, приводящую к смертельному исходу.

3. Какую еще структуру, кроме первичной вы знаете? (Вторичная структура белка)

4. Что она представляет? (спираль)

5. Как крепятся витки в молекуле? (за счет водородных связей между группами СО и NH)

В пространстве полипептидная цепь белка может располагаться двумя способами. Она может быть закручена в спираль, на каждом витке которой располагается 3,6 звена аминокислот с обращенными наружу радикалами. Отдельные витки скреплены между собой водородными связями между группами NH и СО различных участков цепи. Такая структура белка называется ά-спираль и наблюдается, к примеру, у ά-кератина (шерсть, волосы, рога, ногти).

Если боковые группы аминокислотных остатков не очень велики (глицин, аланин, серии), две полипептидных цепи могут быть расположены параллельно и скрепляться между собой водородными связями. При этом полоса получается не плоской, а складчатой. Это

β-структура белка, характерная, например, для фиброина шелка.

Таким образом, вторичная структура - это спираль, которая образуется в результате скручивания полипептидной цепи за счет водородных связей между группами СО и NH.

Полипептидные цепочки с определенной вторичной структурой могут быть по-разному расположены в пространстве. Это пространственное расположение ά-спирали или β-структуры в пространстве. получило название третичной структуры.

Третичная структура - пространственная конфигурация спирали в пространстве. Эта структура поддерживается за счет гидрофобных взаимодействий, водородных, дисульфидных, ионных связей.

По характеру «упаковки» белковой молекулы различают глобулярные, или шаровидные, и фибриллярные, или нитевидные, белки.

Белки (по форме молекул)

Глобулярные Фибриллярные

(шаровидные) (нитевидные)

Для глобулярных белков более характерна ά-спиральная структура, спирали изогнуты, «свернуты». Макромолекула имеет сферическую форму. Они растворяются в воде и солевых растворах с образованием коллоидных систем. Большинство белков животных, растений и микроорганизмов относится к глобулярным белкам.

Для фибриллярных белков более характерна нитевидная структура. Они, как правило, не растворяются в воде. Фибриллярные белки обычно выполняют структурообразующие функции. Их свойства (прочность, способность растягиваться) зависят от способа упаковки полипептидных цепочек. Примером фибриллярных белков служат белки мускульной ткани (миозин), кератин (роговая ткань).

В ряде случаев отдельные субъединицы белка с помощью водородных связей, электростатического и других взаимодействий образуют более сложные структуры.

Четвертичная структура - способ совместной укладки нескольких глобул. Есть не у всех белков.

Биологическая активность белков определяется третичной и четвертичной структурами.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Физические свойства белков определяются тем, к какому классу они относятся. Молекулы фибриллярных белков вытянуты в длину, нитеобразны и склонны группироваться одна возле другой с образованием волокон. Это основной строительный материал тканей: сухожилий, мускульных и покровных тканей. Такие белки в воде нерастворимы. Прочность белковых молекул просто поразительна! Человеческий волос прочнее меди и может соперничать со специальными видами стали. Пучок волос площадью 1 см2 выдерживает вес в 5 тонн, а на женской косе в 200 тыс. волосинок можно поднять груженый КамАЗ весом 20 т.

Глобулярные белки свернуты в клубочки. В организме они выполняют ряд биологических функций, требующих их подвижности и, следовательно, растворимости. Поэтому глобулярные белки растворимы в воде либо растворах солей, кислот или оснований. Из-за большого размера молекул образующиеся растворы являются коллоидными

ФУНКЦИИ БЕЛКОВ

1. Какие функции белков вы проходили на уроках биологии?

Функции белков в клетке чрезвычайно многообразны.

Одна из важнейших - строительная (структурная) функция: белки участвуют в образовании всех клеточных мембран и органоидов клетки, а также внеклеточных структур. Белки, выполняющие структурные функции, занимают по количеству первое место среди других белков тела человека. Среди них важнейшую роль играет коллаген в соединительной ткани, кератин в волосах, ногтях, коже, эластин в сосудистой стенке и др. Большое значение имеют комплексы белков с углеводами в формировании ряда секретов - мукоидов, муцина и т. д. В комплексе с липидами (в частности фосфолипидами) белки участвуют в образовании биомембран клеток.

Исключительно важное значение имеет каталитическая (ферментативная) роль белков. Все ферменты - вещества белковой природы, они ускоряют химические реакции, протекающие в клетке, в десятки и сотни тысяч раз. Многочисленные биохимические реакции в живых организмах протекают в мягких условиях, при температурах, близких к 40°С, и значениях рН, близких к нейтральным. В этих условиях скорость протекания большинства реакций ничтожно мала, поэтому для их приемлемого осуществления необходимы специальные биологические катализаторы - ферменты. Как правило, ферменты - это либо белки, либо комплексы белков с каким-либо кофактором - ионом металла или специальной органической молекулой. Многие белки ускоряют химические реакции в сотни раз.

Двигательная функция живых организмов обеспечивается специальными сократительными белками. Эти белки участвуют во всех видах движения, к которым способны клетки и организмы: образование псевдоподий, мерцание ресничек и биение жгутиков у простейших, сокращение мышц у многоклеточных животных, движение листьев у растений и др.

В акте мышечного сокращения и расслабления участвует множество белковых веществ. Однако главную роль в этих жизненно важных процессах играют актин и миозин - специфические белки мышечной ткани. Сократительная функция присуща не только мышечным белкам, но и белкам цитоскелета, что обеспечивает тончайшие процессы жизнедеятельности клеток (расхождение хромосом в процессе митоза).

Транспортная функция белков заключается в присоединении химических элементов (например, кислорода) или биологически активных веществ (гормонов) и переносе их к различным тканям и органам тела.

Дыхательная функция крови, в частности перенос кислорода, осуществляется молекулами гемоглобина - белка эритроцитов. В транспорте липидов принимают участие альбумины сыворотки крови. Ряд других сывороточных белков образует комплексы с жирами, медью, железом, тироксином, витамином А и другими соединениями, обеспечивая их доставку в соответствующие органы-мишени.

Защитная функция. При поступлении в организм чужеродных белков или микроорганизмов в белых кровяных тельцах - лейкоцитах - образуются особые белки - антитела. Они связывают и обезвреживают несвойственные организму вещества (антигены).

Высокая специфичность взаимодействия антител с антигенами (чужеродными веществами) по типу «белок - белок» способствует узнаванию и нейтрализации биологического действия антигенов. Защитная функция белков проявляется и в способности ряда белков крови к свертыванию. Свертывание белка плазмы крови фибриногена приводит к образованию сгустка крови, что предохраняет от потери крови при ранениях.

Гормональная функция. Обмен веществ в организме регулируется разнообразными механизмами. В этой регуляции важное место занимают гормоны, вырабатываемые в железах внутренней секреции. Ряд гормонов представлен белками или полипептидами, например гормоны гипофиза, поджелудочной железы и др. Инсулин - регулирует содержание сахара в крови.

Белки служат и одним из источников энергии в клетке, т. е. выполняют энергетическую функцию. При полном расщеплении 1 г белка выделяется 17,6 кДж энергии.

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА БЕЛКИ (цветные)

Биуретовая реакция.

При действии на белки раствора солей меди (II) в щелочной среде возникает сиреневое или фиолетовое окрашивание. К равным объемам раствора белка (можно использовать мясной бульон) и гидроксида натрия учитель добавляет несколько капель раствора сульфата меди (II). Голубая окраска раствора соли меди изменяется на фиолетовую (или несколько иную в зависимости от природы белка) за счет образования комплексных соединений.

Ксантопротеиновая реакция.

При действии на белки концентрированной азотной кислоты образуется желтая окраска, связанная с нитрованием ароматических колец в соответствующих аминокислотах. Если биуретовая реакция универсальна на все белки, то ксантопротеиновую дают только те полипептиды, которые содержат остатки фенилаланина, триптофана, тирозина. Таких аминокислот много в белках мышечных тканей (миозин), но почти нет в соединительных (желатин). Если на скорлупу вареного вкрутую яйца нанести несколько капель концентрированной азотной кислоты, происходит бурное вспенивание. Скорлупа состоит главным образом из карбоната кальция. Разрушая скорлупу, кислота проходит до белка. После промывания яйца под струей воды освободите его от остатков скорлупы. В месте попадания азотной кислоты осталось желтое пятно. Его окраска усилится и перейдет в оранжевую, если вырезанный фрагмент белка с пятном опустить в раствор щелочи или аммиака (нитроарен переходит в ацинитроформу).

Качественное определение серы в белках.

При горении белки издают характерный запах «жженого рога» (учащиеся говорят - горелых мух). В этом легко убедиться, если поджечь шерстяную нитку или пучок волос. В значительной степени этот запах определяется содержанием в белках атома серы (цистеин, метионин, цистин).

Наличие в белках этого элемента доказывают следующим образом. К раствору белка добавляют равный объем щелочи, нагревают до кипения и добавляют несколько капель раствора ацетата свинца. Выпадение черного осадка свидетельствует о присутствии в полученном растворе сульфид-аниона:

(CH3COO)2Pb + S2- > PbS↓ + 2СН3СОО-

5. Закрепление

При щелочном гидролизе 32г дипептида образовалось только одно вещество - натриевая соль некоторой кислоты. Масса соли составила 44,4г. Установите строение дипептида.

6. Подведение итогов урока

7. Домашнее задание §27, выполнить задание:

Напишите структурные формулы всех возможных трипептидов, составленных из любой возможной комбинации остатков двух аминокислот: фенилаланина и глицина. (8 изомеров).

Родные мои и любимые

Родители, лучше вас нет!

Вы в жизни уже победители,

Что вместе прошли столько лет!

Вы много пережили, справились.

Вы годы пустили в расход

На то, чтобы дочка красавица

Достойно продолжила род

За это спасибо вам пламенное

И знайте, я помню всегда

Как в детстве вы, папенька с маменькой,

Мои украшали года

С Днем свадьбы серебряной, милые,

Сегодня поздравлю вас я

Чтоб вы и в дальнейшем лишь вместе

Свои продолжали года

А счастье пусть рядышком ходит

Семейный союз охраняя,

И в гости к вам часто заходит

От бед и тоски защищая.

* * *

Учащиеся приняли активное участие в олимпиадах, в состязании на знания и умения присутствовал азарт и здоровая конкуренция. Очень многие хотели быть первыми, поэтому многие работы было оценить очень трудно, так как на призовые места претендовали несколько участников. На заседаниях комиссии, было принято решение присуждать по нескольку призовых мест и награждать поощрительными грамотами. После проведения олимпиады , группам, в которых приняло участие в олимпиадах самое большое количество учащихся, была объявлена благодарность. Количество участников по биологии-25 чел., по химии-16 чел.

Количество обучающихся участвовавших в олимпиадах

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

Итого

1-1а

2-2а

3-3а

4-4а

5-5а

6-6а

7-7а

7

1

4

4

6

3

5

5

28

1 место - группа № 4-4а

2 место - группа № 6-6а. 7-7а

3 место - группа № 2-2а, 3-3а

Количество призовых мест в группах участников олимпиад

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

1-1а

2-2а

3-3а

4-4а

5-5а

6-6а

7-7а

1

3

3

1

2

1

1 место - группа № 4-4а

2 место - группа № 3-3а

3 место - группа № 6-6а

В ходе проведения олимпиады обучающиеся показали интеллектуальный уровень, многие повысили успеваемость за счет лучшего усвоения учебного материала. Преподаватель совместно с участниками приняли обсуждение некоторых вопросов, которые вызвали затруднения в олимпиадных заданиях. Это говорит о хорошей мотивации к обучению . Проведение олимпиады можно считать удовлетворительным.

Преподаватель: Кошелевская Л.Н.

Ф. И..О.

Группа

Количество баллов

Занятое место

Мамедов Джан

7-7а

8

Муртазаев Эльвис

7-7а

6

Мамыкин Георгий

7-7а

6

Ибраимов Вилен

7-7а

6

Результаты олимпиады по Химии

Ф. И.О.

Группа

Количество баллов

Занятое место

Солгалов Андрей

4-4а

15

2 место

Шамаева Мария

4-4а

12

Симоненко Ольга

4-4а

15

2 место

Зибров Григорий

4-4а

10

Ф.И.О.

Группа

Количество баллов

Занятое место

Габур Александр

6-6а

6

Драганюк Андрей

6-6а

14

3 место

Меметов Энвер

6-6а

6

Ф.И.О.

Группа

Количество баллов

Занятое место

Мамедов Джан

7-7а

16

1место

Муртазаев Эльвис

7-7а

10

Шаипов Эльнар

7-7а

10

Ибраимов Вилен

7-7а

13

3 место

Ф.И.О.

Группа

Количество баллов

Занятое место

Пелип Александр

3-3а

14

3 место

Рубцов Руслан

3-3а

10

Кибельников Алексей

3-3а

10

Ф.И.О.

Группа

Количество баллов

Занятое место

Герасимчук Влад

1-1а

10

Аджисалиев Эсат

5-5а

16

1 место

Результаты олимпиады по Химии и Биологии

БиологияФ.И.О.

Группа

Количество

баллов

Занятое место

Солгалов Андрей

4-4а

12

1 место

Пелип Александр

3-3а

11

2 место

Драганюк Андрей

6-6а

11

2 место

Томкевич Таисия

2-2а

10

3 место

Королёв Илья

3-3а

10

3 место

Химия

Ф.И.О.

Группа

Количество

баллов

Занятое место

Аджисалиев Эсат

5-5а

16

1 место

Мамедов Джан

7-7а

16

1 место

Симоненко Ольга

4-4а

15

2 место

Солгалов Андрей

4-4а

15

2 место

Ибраимов Вилен

7-7а

13

3 место

Пелип Александр

3-3а

14

3 место

Драганюк Андрей

6-6а

14

3 место

Преподаватель : Кошелевская Л.Н.

Проект «Рассказ о слове»

Собака

произносим с[а]бака Собака

записываем собака

Лексическое значение слова.

1) Домашнее животное семейства псовых.

2) Названия хищных млекопитающих семейства псовых.

Однокоренные слова: собака, собачка, собачонка, собачий, собаковод, собаководство, собаковедение...

Фразеологизмы:

Собаку съесть (человек многое повидал и испытал).

Вот где собака зарыта (выяснить истину, найти искомое).

Жить, как кошка с собакой (в постоянной вражде).

Как собака на сене (сам не пользуется чем-либо и другим не даёт).

Синонимы: пес

Сочетаемость слова: служебная, дворовая, охотничья, сторожевая... (собака)

Пословицы и поговорки:

Всякая собака на своем дворе хозяйка.

Не бойся собаки, что лает, а бойся той, что молчит да хвостом виляет.

Собака - друг человека.

И собака ласковое слово знает.

Не дразни собаки - не укусит.

Хорошая собака без хозяина не останется.

При верной собаке сторож спит.

Загадки:

1. Заворчал живой замок, 2. С хозяином дружит,

Лёг у двери поперек. Дом сторожит,

Две медали на груди - Живёт под крылечком,

Лучше в дом не заходи. А хвост короткий

3. В дом чужого не пущу,

Без хозяина грущу.

6. Предложения про собак:

Стихи.

Собаку держать - это вовсе не шутка.

Построить собачью ей надобно будку.

"Весь день мастерил и построил - Ура!

Готова собачке моей конура".

Собачка приветливо машет хвостом -

Значит ты друг, проходить можешь в дом!

Службу собаки несут на границе.

Их, как огня нарушитель боится.

Предложения.

Собака - помощник и друг человека.

Охотничья собака поймала зайца.

Я люблю свою собаку!

Осенью.

Октябрь. На дворе стоит глубокая осень. Скучная картина! Льют частые дожди. Осенний ветер срывает последние листья с деревьев. Тропинки в лесу укрыл ковёр из пёстрых листьев. Ласточки, соловьи улетели на юг. Сороки, вороны летят к жилью людей. Звери спрятались в тепло. Скоро утренний мороз затянет льдом лужи. (48 слов)

«Интеграция обмена углеводов, белков и жиров в организме. Транспортные системы в организме человека.

Шкурко Т.Н.

Интеграция обмена углеводов, белков и жиров в организме.

Жизненные процессы организма связаны с постоянным поглощением веществ из окружающей среды и выделением продуктов распада в эту среду. Всю совокупность этих реакций объединяют общим понятием метаболизм или обмен веществ. Метаболизм представляет собой высоко координированную и целенаправленную клеточную активность, обеспечиваемую участием множества взаимосвязанных ферментных систем и означает превращение веществ внутри клеток с момента их поступления до образования конечных продуктов. Обмен веществ выполняет 4 специфические функции:

Обеспечение органов и систем химической энергией, вырабатываемой в процессе расщепления богатых энергией пищевых веществ.

Превращение молекул пищевых продуктов в строительные блоки, которые используются клеткой для построения макромолекул

Образование из этих строительных блоков молекул белков, нуклеиновых кислот, липидов, углеводов и других компонентов

Синтез и разрушение тех биомолекул, которые необходимы для выполнения определенных специфических функций клетки

Метаболизм слагается из протекания сотен различных ферментативных реакций, однако центральные метаболические пути у всех живых существ имеют единую природу.

Живые организмы активно участвуют в круговороте углерода и кислорода. Все они подразделяются на две большие группы в зависимости от того, в какой химической форме они способны усваивать поступающий из окружающей среды углерод. Клетки листьев зеленых растений (фотосинтезирующие клетки) используют в качестве единого источника углерод атмосферы в виде углекислого газа, из которого они строят все свои углеродсодержащие биомолекулы. Клетки высших животных не обладают способностью усваивать атмосферный углекислый газ и получают углерод в виде сложных органических соединений, расщепляя их для получения необходимой энергии ( например до глюкозы). Таким образом, в биосфере одни организмы потребляют углекислый газ и выделяют при этом в атмосферу кислород, а другие потребляют кислород, возвращая углекислый газ в атмосферу. Всем живым организмам, помимо источников углерода кислорода и энергии, необходим еще источник азота. Почти все высшие животные должны получать необходимый им азот в виде аминокислот, причем из 20 АК - 10 являются незаменимыми, так как организм не способен их синтезировать. Растения могут использовать в качестве источника азота аммиак или растворимые нитраты.

Таким путем совершается непрерывный круговорот углерода, кислорода и азота между животным и растительным миром. Источником энергии для этого процесса служит солнечный свет.

Метаболизм включает процессы распада веществ (катаболизм) и процессы синтеза (анаболизм)

Катаболизм - это фаза, в которой происходит расщепление сложных органических молекул до более простых конечных продуктов. Углеводы, жиры и белки, поступившие извне с пищей или присутствующие в самой клетке в качестве запасных веществ, распадаются в серии последовательных реакций до таких соединений как молочная кислота, углекислый газ и аммиак. Катаболические процессы сопровождаются выделением свободной энергии, заключенной в сложной структуре органических молекул, например, АТФ, НАДФН.

Анаболизм - это фаза обмена веществ, в которой из малых молекул предшественников или строительных блоков, синтезируются белки, нуклеиновые кислоты, жиры, углеводы и другие компоненты клеток. Так как биосинтез приводит к увеличению и усложнению молекул и структур, то он требует затраты свободной энергии. Источником этой энергии служат распад АТФ до АДФ и неорганического фосфора и богатые энергией водородные связи.

Катаболические и анаболические процессы протекают в клетках одновременно, однако их скорости регулируются независимо. Ферментативное расщепление главных питательных веществ, которые служат клетке источником энергии (углеводы, жиры и белки) совершается постепенно через ряд последовательных реакций.

В аэробном катаболизме (с участием кислорода) :

На первой стадии полисахариды (углеводы) распадаются до гексоз и пентоз, жиры до жирных кислот, глицерина , белки - до аминокислот.

На второй стадии распада веществ все эти продукты превращаются в еще более простые соединения. Так, гексозы, пентозы и глицерин расщепляются до одного и того же промежуточного продукта ацетил коэнзима А. Аналогичные превращения претерпевают жирные кислоты и аминокислоты. Их расщепление также завершается образованием ацетилкоэнзима А. Таким образом, ацетилкоэнзим А представляет собой общий конечный продукт второй стадии катаболизма.

На третьей стадии ацетильная группа ацетил КоА вступает в цикл Кребса (цикл лимонной кислоты) - общий конечный путь, на котором почти все виды клеточного топлива окисляются до углекислого газа, воды и аммиака.

Анаболические пути (синтез веществ) расходятся, и образуется много разнообразных молекул. Биосинтез начинается с малых молекул предшественников и протекает также в три стадии.

Катаболический и соответствующий ему, но противоположный по направлению, анаболический путь различаются по промежуточным продуктам реакций. Однако их связывает общая стадия, которая включает в себя цикл лимонной кислоты. На этой стадии завершается не только распад молекул (катаболизм), но происходит и процесс анаболизма, заключающийся в поставке молекул предшественников для биосинтеза молекул аминокислот, жирных кислот и углеводов. У взрослого здорового организма процессы распада и синтеза соответствуют друг другу и таким образом устанавливается динамическое равновесие. В растущем организме преобладают процессы биосинтеза над распадом.

Таким образом, почти все метаболические реакции в конечном счете связаны между собой. Регуляция метаболизма осуществляется на 3 уровнях:

Первый из них, наиболее быстро реагирующий на любое изменение связан с действием ферментов, обладающих не только каталитической, но и регуляторной активностью. Они как бы дирижеры, задающие темп метаболическим процессам.

Второй уровень регуляции метаболизма осуществляется под действием гормонов, вырабатываемых различными эндокринными железами и выделяемыми непосредственно в кровь. Гормоны переносятся кровью к другим органам и тканям, где стимулируют или тормозят определенные виды обмена веществ.

Третий уровень регуляции метаболизма связан с изменением процессов биосинтеза фермента вследствие увеличения или уменьшения того или иного субстрата в клетке. Так, если в организме избыток углеводов, то в печени синтезируются ферменты , катализирующие распад углеводов. Если же увеличивается количество белков, то в печени заметно повысится содержание ферментов, необходимых для расщепления АК.

Пути превращения белков, жиров и углеводов взаимосвязаны. Существует тесная энергетическая связь между ними, когда энергетические потребности организма обеспечиваются окислением какого-либо класса органических веществ, при недостаточном поступлении других. Так белки и аминокислоты используются для синтеза ряда соединений (пуриновых и пиримидиновых нуклеотидов, биогенных аминов). Аминокислоты, образующиеся в процессе обмена ацетоацетил КоА участвуют в синтезе жирных кислот. Глюкоза может также синтезироваться из аминокислот. Ацетил КоА, образующийся в процессе обмена углеводов, жиров, белков и ряда аминокислот служит пусковым субстратом в цикле Кребса.

Таким образом, преобладание распада ряда одних питательных веществ и биосинтеза других прежде всего определяется физиологическим состоянием и потребностями организма в энергии и метаболитах. Этими факторами в значительной степени может быть объяснено существование постоянного динамического состояния химических составных компонентов организма как единого целого. В организме человека как и в живой природе вообще не существует самостоятельного обмена белков, жиров , углеводов и нуклеиновых кислот. Все они объединены в единый процесс метаболизма, допускающий взаимопревращения между отдельными классами органических веществ.

Живой организм и условия его существования находятся в постоянной зависимости от условий окружающей среды. Обмен веществ в организме человека протекает не хаотично, а "тонко" настроен. Все превращения органических веществ, процессы анаболизма и катаболизма тесно связаны друг с другом. Синтез и распад взаимосвязаны, координированы и регулируются нейрогуморальными механизмами, придающими химическим процессам нужное направление. Интенсивность, направление любой реакции определяется ферментами, которые оказывают прямое влияние на обмен липидов, углеводов, нуклеиновых кислот. Синтез любого фермента-белка - требует участия ДНК и почти всех 3-х типов рибонуклеиновых кислот (транспортной, матричной и рибосомной РНК) Если к этому добавить влияние гормонов и различных продуктов распада (биогенных аминов), то видна согласованность и коодинированность огромного разнообразия химических процессов, совершающихся в организме, что определяется физиологическим состоянием и потребностями организма.

Проблема регуляции обмена веществ занимает особое место среди других проблем патологии, так как всякая патология и есть нарушение регуляторных процессов. Характерной особенностью регуляторных механизмов в живой природе является автоматизм. Саморегуляция биохимических процессов обмена веществ - одно из неотъемлемых свойств живой материи. Болезнь - это такое состояние при котором те или иные системы саморегуляции обычно выведены за пределы их физиологической адаптации. Механизмы саморегуляции обмена веществ живого организма развертываются на различных уровнях: молекулярном, клеточном, органном и целостного организма.

Известно, что в основе всех процессов обмена лежат те или иные химические реакции. Поэтому истоки регуляторных механизмов следует искать, начиная с факторов, регулирующих скорости отдельных химических реакций. На молекулярном уровне различают следующие элементы регуляции: концентрация исходных и конечных продуктов. Химические процессы, протекающие в живых организмах, обычно могут поддерживаться в стационарном состоянии только при наличии внешних источников энергии.

В химических реакциях обмена веществ обязательно принимают участие биологические катализаторы - ферменты, которым принадлежит решающая роль в определении скорости реакции. Скорость протекания ферментативных реакций зависит от:

1) Агентов, регулирующих рН, температуру, ионную силу, окислительно-восстановительный потенциал.

2) Соединений, специфически взаимодействующих с активным центром фермента (субстраты, коферменты).

3) Соединений, взаимодействующих специфически с ферментом вне его активного центра.

В результате взаимодействия этих веществ с ферментами происходит изменение пространственной конфигурации ферментного белка (конформационные изменения) на уровне третичной или четвертичной структуры.

1. рН, t и т.д. поддерживаются постоянными в узких, оптимальных для жизнедеятельности клетки пределах. 2. Повышение концентрации субстратов и коферментов обычно ускоряет ферментативные реакции

Страницы: 1, 2

Согласовано Утверждаю

Методист________Т.Б.Боривская зам. директора по УР

_______Гусева Т.И.

«05» февраля 2014

ОТКРЫТЫЙ УРОК

преподавателя химии ГАОУ СПО ЛО «БАПТ»

Рыбиной Татьяны Викторовны

по теме « Металлы. Физические свойства».

Целевая аудитория: 1 курс СПО, НПО.

Дата проведения урока: 10.02.2014

Цель урока: развитие у студентов знаний о металлах.

Задачи урока:

Образовательная:

• Обобщить и скорректировать знания по теме «Металлы» (для обучающихся).

• Создать условия для высокого уровня воспроизведения системы знаний и умений учащихся по данной теме ( для учителя).

Развивающая:

• Развивать логическое мышление, речевые и коммуникативные навыки, умение сравнивать и обобщать, применять знания для нестандартных задач( для студентов).

• Создать условия поиска взаимосвязи между новым и ранее изученным материалом, развитие логического мышления, умение приобретать знания не памятью, а мыслью и применять их для решения нестандартных задач ( для учителя).

Воспитывающая:

• Проявить познавательную активность, обогатить свой жизненный опыт, формировать умение адекватной самооценки (для студентов).

• Создать условия для формирования культуры умственного труда, интереса к знаниям, умениям проводить самооценку.

Ожидаемый результат:

Студенты должны находить причинно - следственные связи, выявлять закономерности по составу, строению и свойствам, формировать выводы на основании ранее полученных знаний, жизненного опыта, оценивать свою деятельность

Межпредметные связи: биология, история, литература.

Педагогическая технология: технология сотрудничества.

Форма организации обучения: урок - путешествие.

Используемые методы обучения:

Стимулирования и мотивация учения (игровой метод, метод предъявления учебных требований);

Организация и осуществление учебных действий и операций

контроля.

Место урока в курсе химии:

В соответствие с требованиями ФГОС к результатам освоения основной общеобразовательной программы по химии, обучающиеся должны получить достаточно полные представления о положении металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строении атомов металлов, физических свойствах металлов.

Это урок (1 учебный час) 1 курса обучения в группах СПО и НПО в теме

« Металлы».

Структура урока.

1. Организационный момент.

Приветствие учащихся.

Проверка отсутствующих.

Организация внимания.

2. Сообщение темы, целей занятия.

3. Актуализация знаний .

Разминка:



- Положение металлов в ПСХЭ.



- Как меняются металлические свойства в группе главной подгруппе и в периоде?



- Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают металлы? Почему?



- Как меняются восстановительные свойства металлов в А группе и периоде? Почему?



- Перечислите общие физические свойства металлов (металлический блеск, пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность, цвет - серебристо-белый или серый).

Фронтальная работа по вопросам и заполнение кроссворда (по вертикали и горизонтали на доске и на листках).

1)Металлы, которые при взаимодействии с водой образуют щелочи. (Щелочные)

2)Металл, очень нужный для костей. (Кальций)

3) Самый тугоплавкий из металлов, открытый Карлом Шееле. (Вольфрам)

4)Благородный металл. (Золото)

5)Металл, входящий в состав бокситов. (Алюминий)

6) Какая характерная окраска пламени калия? (Фиолетовая)

7)Что образуется при сгорании натрия? (Пероксид)

8)Металл, оксид которого имеет чёрную окраску. (медь)

9)Соли этого металла, как тяжелого, очень опасны. ( Свинец)

10)Металл, необходимый для работы сердца. (Калий)

11)Единственный в мире жидкий металл. (Ртуть)

12)Один из способов восстановления металлов и неметаллов из их оксидов, используя алюминий ,это... (Алюминотермия)

13)Какой цвет имеет медный купорос? (Голубой)

14)Назовите кислоту, которая, как и серная реагирует с металлами после водорода. (Азотная)

15)Металл, не относящийся к щелочноземельным, но находящемся во второй группе первой подгруппы. (Бериллий)

III. Основная часть. (27 мин.- 30 мин.)



Преподаватель: Строение и общие физические свойства металлов мы рассмотрели на прошлом занятии. И нам, естественно, хотелось бы узнать с какими веществами могут вступать в реакцию металлы? Каким должно быть их практическое значение? Тема урока слайд № 2



Рассмотрим таблицу №1. По своей природе металлы бывают активные, малоактивные, неактивные. В зависимости от этого по-разному реагируют с кислородом и другими неметаллами, с водой, с кислотами, с растворами солей. слайд № 3. Итак, цель урока слайд № 4. Задачи урока слайд № 5.



Используя таблицу №1 учащиеся самостоятельно пишут уравнения химических реакций: 1 ряд - взаимодействие металлов с неметаллами (на примере магния с кислородом, хлором, серой, фосфором, водородом); 2 ряд - взаимодействие металлов с водой (на примере натрия, кальция, магния, цинка, железа).; 3ряд - взаимодействие металлов с разбавленными кислотами (на примере натрия, цинка, железа с соляной и серной кислотами). (7 - 10 мин.). слайды № 6 и 7.



Давайте передохнем. Даны фразы, нужно перевести их с химического языка на русский: 1. Не все то аурум, что блестит.

2. Куй феррум, пока горячо.

3. Слово - аргентум, а молчание - аурум.

4.Купрумного гроша не стоит.

5. Стойкий станумный солдатик.

6. Белый как карбонат кальция.

7. За купрумный грош удавился.

8. Недонатрий на столе, перенатрий на спине.

9. Феррумнный характер. слайд № 8.



1. Взаимодействие металлов с неметаллами. Как же ведут себя простые вещества металлы при взаимодействии с неметаллами?

Демонстрационный опыт (преподаватель): горение Mg в кислороде.

Вопрос: Где подобный процесс может применяться?



( В прошлом веке использовался фотографами для улучшения освещения, а также используется при изготовлении бенгальских огней).



У доски по очереди пишут уравнения химических реакций. Определяют восстановитель и окислитель. Называют продукты реакций.



2Mg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O^-2 (оксид магния) Mg⁰ - восстановитель, O₂⁰ - окис-ль



Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂^-1 (хлорид магния) Mg⁰ - восст-ль, Cl₂⁰ - окис-ль



Mg⁰ + S⁰ = Mg⁺²S^-2 (сульфид магния) Mg⁰ - восст-ль, S⁰ - окис-ль и т.д.



2. Взаимодействие металлов с водой.



Демонстрационный опыт (преподаватель): взаимодействие натрия с водой.

У доски по очереди пишут уравнения химических реакций. Определяют восстановитель и окислитель. Называют продукты реакций.



2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ (гидроксид натрия и водород)



Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ (оксид цинка и водород) и т.д.



3. Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами.



Опыт выполняют учащиеся: Zn + HCl →



Cu + HCl →



Fe + H₂SO_4(р-р) →



Инструктаж по ТБ слайд №9.



Учитель: контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения



Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑



Cu + HCl → не идёт



Fe + H₂SO_4(р-р) → FeSO₄ + H₂↑



4. Взаимодействие металлов с концентрированными кислотами.



Как видно из таблицы №1 металлы могут реагировать с концентрированными кислотами. Но при этом водород не может выделяться. Какие же продукты могут образоваться? Н/р, с конц. H₂SO₄



Zn + 2H₂SO_4(конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂О (возможно образование S и H₂S)



Взаимодействие азотной кислоты с металлами рассмотрим по таблице 2.



Мg + HNO_3(конц.) → Mg(NO₃)₃ + NO + H₂O



Расставить коэффициенты методом электронного баланса.



Cu + HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O



Расставить коэффициенты методом электронного баланса.



5. Взаимодействие металлов с растворами солей.



Учащиеся записывают: опору; уравнения реакций; наблюдения.



Металл + Соль → Нов.Металл + Нов. Соль (более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов солей).

Опыт выполняют учащиеся: CuSO₄ + Fe. Учитель контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Уравнение: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Выберите возможные реакции: ZnSO₄ + Cu →

ZnSO₄ + Al →

FeCl₂ + Zn → слайд №10.

Учащиеся дописывают возможные уравнения химических реакций.



5. Взаимодействие металлов со щелочами.



Вспомнить амфотерность. На примере алюминия.

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na [Al(OH)₄] + 3H₂↑



IV. Вывод по уроку:



Вопрос: исходя из химических свойств металлов можете ли вы сказать, какое практическое применение они находят?



Ответ: (примерный) Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.



Учащиеся оценивают свою работу на уроке по результатам теста и своим ответам. Преподаватель корректирует оценки и выставляет их в журнал.



V. Домашнее задание: слайд №10 Химия, с.77-79 (для всех). Для сильных:



Закончите уравнения химических реакций:

Сu + H₂SO_4(конц.) →

Ag + HNO_3(разб) →

Са + HNO_3(разб) →

Zn + NaOH + H₂O →

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Жизнь человеческая подобна железу.

Если употреблять его в дело, оно истирается;

если не употреблять, ржавчина его съедает. Катон Старший

Так,

Пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени! слайд №11.

Работа по станциям:

Станция « Историческая»: сообщение учащегося о происхождении слова « металлы».

Станция «Химическая»: лекция учителя о положении металлов в ПСХЭ Д.И.Менделева, основных особенностях строения атомов металлов, металлы - простые вещества, металлической связи, физических свойствах металлов, классификации металлов.

Деятельность учащихся: слушают, записывают определения, выполняют лабораторную работу, отвечают на вопросы.

Станция «Биологическая»: рассказ учителя о роли металлов в организме человека, сообщения учащихся.

Станция «Литературная»: ребята читают стихи о металлах, учащиеся называют «крылатые» выражения, встречающиеся в стихах.

Станция «Вопросительная»: Учащиеся разбиваются на команды, объсняются правила игры, учащиеся по очереди срывают «листы» с дерева с вопросами и загадками.

4. Итоги урока. Рефлексия.

Подведение итого урока. Выставление оценок. Домашнее задание. Оценка урока учащимися с помощью смайликов.

Физические

свойства

Вещества

О₂

Н₂ О

NaCl

С

Агрегатное

состояние

газ

жидкость

твёрдое

твёрдое

плотность

1,429(г/л)

1,000

2,165

2,265

цвет

бесцветный

Бесцвет.

белый

чёрный

T_{пл ,} С

-218,8

0

+801

-

T_кип, С

-182,97

+100

+1465

+3700

Растворимость

в воде

Малораств.

-

Раств.

Нераств.

электропроводность

Неэлектр.

слабая

проводник

Провод.

Тип химической

связи

Ков. непол.

Ков. пол.

ионная

Атом.

Основная часть. Системно-деятельностный подход на уроке химии при изучении темы: «Положение металлов в периодической таблице и особенности строения их атомов»

Раздел 1. Методическое обоснование темы

1. Планирование темы и количество часов, отводимое на ее изучение

Урок является первым уроком в теме раздела «Металлы», на который отводится 18 часов, после изучения большого блока теоретического материала: периодического закона в свете строения атомов, строения вещества, ТЭД, закономерностей протекания химических реакций нового вида химической связи и типа кристаллической решетки, исходя из особенностей строения атомов металлов.

В 8 классе учащиеся знакомились с положением металлов в Периодической системе химических элементов, строением их атомов, металлической связью, физическими свойствами металлов - простых веществ, аллотропией на примере олова. В 9 классе происходит углубление темы с целью систематизации знаний, с целью понимания учащимися важности металлов. Учебник 9 класса позволяет учащимся теоретически и аналитически подойти к осознанному выбору будущей профессии (технической, медицинской и т.д.)

На момент проведения урока граница знания - незнания может быть определена следующим образом: учащиеся знают общие закономерности изменения свойств элементов и химических соединений в зависимости от строения атомов и положения в периодической системе Д. И. Менделеева, положение металлов в периодической системе, общие физические свойства металлов, но не знают механизма образования металлической связи, металлической кристаллической решетки, причину появления металлами общих физических свойств.

2. Образовательные результаты, которые у учащихся должны быть сформированы

В результате освоения темы обучающиеся:

овладевают общими знаниями в области химии металлов: характеристикой металлов как химических элементов и простых веществ; свойствами металлов и их соединений; особенностями строения; областью применения;

продолжают формировать мировоззренческие знания при рассмотрении сведений о химических элементах металлах;

знакомятся с ролью металлов в природе;

знакомятся с особенностями производства некоторых металлов в промышленности;

рассказывают об экологических проблемах, связанных с получением и применением металлов, указывают общие пути решения этих проблем.

Раздел 2. Планирование изучения темы

2.1. Методические рекомендации по проведению урока

Предлагаемая методическая разработка построена на применении методических приемов различных видов образовательных технологий.

В уроке используется базовая модель технологии критического мышления: «вызов - осмысление новой информации - рефлексия». На стадии вызова используются аудиовизуальные средства обучения. Цель использования - вызвать интерес к изучаемой теме.

Как известно, знания, добытые самостоятельно, всегда удерживаются сознанием дольше, чем полученные в готовом виде. Проблемное обучение направлено на самостоятельный поиск обучаемым новых знаний и способов действия, а также предполагает последовательное и целенаправленное выдвижение перед учащимися познавательных проблем, разрешая, которые они под руководством педагога активно усваивают новые знания. Следовательно, оно обеспечивает особый тип мышления, глубину убеждений, прочность усвоения знаний и творческое их применение в практической деятельности. Кроме того, оно способствует формированию мотивации достижения успеха, развивает мыслительные способности школьников.

Проблемное обучение является центральным звеном развивающего обучения. В содержание урока включены задания, направленные на развитие логического мышления, умений сравнивать и анализировать факты, обобщать.

Немаловажным на уроке является принцип чередования разных видов деятельности учащихся с целью предупреждения утомления и поддержания интереса к изучаемому материалу. По ходу урока предполагается работа по составлению конспекта, работа с учебником, беседа с учителем, программированный опрос, демонстрация опытов. Кроме этого, используется презентация, которая ставит перед учащимися вопросы, представляет наглядный материал для ответа. Учащиеся получают возможность наблюдать, сравнивать, делать выводы, отстаивать своё мнение. А это благоприятное условие для развития мыслительных операций: сравнения, анализа, синтеза.

При изучении темы «Положение металлов в периодической таблице и особенности строения их атомов» использую прием «Кластер».

Задачи 1 стадии - Вызов

Сначала обучающиеся записывают ключевое слово в середине доски, затем слова, которые приходят на ум в связи с данной темой, а потом по мере того, как возникают идеи установливают связи между ними.

Информация, полученная на стадии вызова, выслушивается, записывается, обсуждается. Работа ведется индивидуально, в парах или группах.

Задачи 2 стадии - Осмысление

- поддерживается активность, интерес у обучающихся в постепенном продвижении от знания «старого» к «новому»;

- получение новой информации, классификация ее по категориям знания

На этой стадии ученик вступает в контакт с новой информацией, самостоятельно и активно участвует в работе. Это может быть просмотр видеофильма, объяснительный рассказ преподавателя, сообщение обучающегося с демонстрационной мультимедийной презентацией, работа с информацией Интернет - сайта, выполнение лабораторного опыта и т.д. Работа ведётся индивидуально - в парах - в группах. При этом учитель оказывает наименьшее влияние на обучаемого. Обучающиеся используют следующие приемы: маркировка (пометки на полях), маркировочная таблица, двухчастный дневник, таблица аргументов, кластер, лист решения проблем (его целесообразно использовать при решении задач, выполнении практических работ) и т.д.

Задачи 3 стадии - Рефлексии

- помочь учащимся самостоятельно обобщить изучаемый материал через обмен мнениями о новой информации, приобрести новые знания, соотнести новую информацию и имеющиеся знания, выработать собственную позицию и оценить процесс;

- помочь самостоятельно определить направления в дальнейшем изучении материала.

На этой стадии учащиеся закрепляют и систематизируют знания, активно пересматривают свои представления. Они выражают новые идеи и информацию собственными словами, что способствует лучшему запоминанию, которое носит долгосрочный характер. Кроме того, живой обмен идеями между обучающимися дает им возможность расширить свой выразительный словарь, а также познакомиться с различными представлениями.

На уроке по теме девятиклассники овладевают общими знаниями в области химии металлов: характеристикой металлов как химических элементов и простых веществ; свойствами металлов и их соединений; особенностями строения; областью применения.

При разработке урока учитывались общедидактические принципы обучения:

• взаимосвязь различных учебных дисциплин (физика, биология, география);

• доступность (урок подготовлен для учащихся с высокой мотивацией обучения по предмету);

• прочность знаний (есть учебная база, на которую можно опираться учителю во время проведения урока).

Организация работы на уроке с применением ИКТ помогает решить проблемы подготовки учащихся к сдаче итоговой аттестации, подготовки к олимпиадам и конкурсам и др.

Кроме того, компьютерные технологии дают возможность:

• Найти дополнительные источники информации для учителя и обучающихся.

• Шире использовать аудиовизуальные средства для увеличения наглядности материала, для лучшего понимания его учениками.

• Сопровождать учебный материал динамическими рисунками.

• Моделировать процессы, которые в обычных условиях невозможно воспроизвести.

• Воспроизводить химические эксперименты с опасными, токсичными, взрывчатыми реактивам

• Проводить быстрое и эффективное тестирование обучающихся.

• Дает возможность осуществлять индивидуальную траекторию обучения обучающихся, возможность их роста и развития.

• Организовать самостоятельную работу учащихся с информацией, возможность осуществлять самоподготовку к урокам контроля, подготовку собственных исследований и т. д.

• Размещать методические работы учителя и творческие работы обучающихся на различных сайтах.

Компьютерная технология не может рассматриваться как эксклюзивная форма обучения химии. Она непременно должна сочетаться с традиционными формами учебных занятий. Полученная здесь химическая информация ретранслируется при работе с компьютером, где происходит закрепление знаний, повышение их прочности. Опыт показывает, что с привлечением компьютерных обучающих программ обучающиеся демонстрируют более глубокие знания по предмету[5].

2.2. Применение ЭОР

№

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации(иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

1

Положение металлов в Периодической системе элементов

Интерактивное задание

Тест

files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f178-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_008.swf -

2

Характеристика химического элемента металла по положению в Периодической системе

Интерактивное задание

Тест

www.fcior.edu.ru/card/6110/trenazher-harakteristika-himicheskogo-elementa-metalla-po-polozheniyu-v-periodicheskoy-sisteme.html

3

Металлическая кристаллическая решетка

Анимация

Иллюстрация анимации

files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f17c-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_012.swf

4

Физические свойства металлов

Анимация

Иллюстрация анимации

www.fcior.edu.ru/card/2573/fizicheskie-svoystva-metallov.html

5