Конспект урока по химии на тему 'Гидролиз солей' (9 класс)

Всегда держись начеку.

Козьма Прутков

Подготовила: Коваленко Елена Ивановна

учитель химии

Вейделевской

средней школы

ЦЕЛИ УРОКА:- объяснить учащимся понятие «гидролиз »;

познакомить со случаями гидролиза;

научить составлять его схемы;

- развивать у учащихся умение на основе наблю-

дений делать теоретические выводы и, наобо-

рот, на основе теоретических знаний предска-

зывать результаты протекающих явлений, реакций.

- отработать навыки самостоятельной работы с

помощью «опоры»;

- выработка научного мировоззрения путём

выявления причинно - следственной взаимо-

связи явлений.

МЕТОДЫ И ПРИЁМЫ:

1. Демонстрация опытов учителем.

2. Лабораторная работа учащихся.

3. Элементы беседы.

4. Работа с инструктивной картой.

5. Конспектирование материала по

плану.

КОНЕЧНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ ОБУЧЕНИЯ:

Необходимо знать

Необходимо уметь

1. Понятие гидролиза

2. 4 случая гидролиза

3. Правила гидролиза

1.Составлять схемы гидролиза

2.Предсказывать по составу соли

характер среды и действие инди-

катора на данный раствор соли

ХОД УРОКА.

Ι. Организационный момент.

Дидактическая задача: создание психологического климата

Здравствуйте! Возьмите лист со шкалой настроения и отметьте ваше настроение в начале урока. Хорошо, спасибо.

II. Подготовка к усвоению нового материала.

Дидактическая задача: организовать и целенаправить познавательную деятельность учащихся.

УЧИТЕЛЬ: Тема урока: «Гидролиз солей»

А) мотивация

Учитель: Эпиграфом нашего урока будут слова Козьмы Пруткова

Всегда держись начеку.

На этом уроке мы узнаем, что такое - гидролиз, познакомимся с

4 - мя случаями гидролиза, правилами гидролиза.

Научимся составлять схемы гидролиза, предсказывать по составу соли характер среды и действие индикатора на данный раствор соли. (Обратить внимание на таблицу с целями урока.)

III. Актуализация знаний учащихся.

Но прежде давайте вспомним: классификацию электролитов,

запись уравнений диссоциации электролитов. ( У доски три человека выполняют задание по карточкам.)

Фронтальный опрос класса по следующим вопросам:

1. Что такое электролитическая диссоциация?

2. Определение кислоты с точки зрения ТЭД.

3. Определение основания с точки зрения ТЭД.

4. Определение соли с точки зрения ТЭД.

5. Что такое амфолиты?

6. Что такое реакция нейтрализации?

Проверяем отвечающих у доски. (Объявить оценки.)

Хорошо, а теперь вспомните, что такое индикаторы?

Какие индикаторы вы знаете?

Как они изменяют окраску в растворах кислот, щелочей?

Посмотрите таблицу на доске.(таблица, изменение краски индикаторов под действием кислот, щелочей)

Демонстрационный опыт.

На столе три лабораторных штатива в каждом по три пробирки с

растворами, окрашенными индикаторами.

С помощью таблицы, определите в пробирках какого штатива, были налиты кислота, вода, щёлочь.

Во время ответа к каждому штативу приставить табличку с указанием среды.

А как вы думаете, будут ли действовать на индикаторы растворы солей?

Чтобы, ответить на этот вопрос, выполним лабораторный опыт.

Вспомним технику безопасности при работе с растворами солей.

Возьмите рабочий лист к уроку.

1 - й ряд учеников испытывает действие на индикаторы раствора

соли - карбоната натрия.

2 - й ряд учеников испытывает действие на индикаторы раствора

соли - сульфата алюминия.

3 - й ряд учеников испытывает действие на индикаторы раствора

соли - хлорида натрия.

Обсуждение опыта. (На доску повесить таблицу лабораторного опыта.)

Действует ли раствор карбоната натрия на индикаторы?

С помощью цветной бумаги показать, как изменяется окраска индикаторов. (Один ученик у доски.)

Действует ли раствор сульфата алюминия на индикаторы?

Один ученик у доски выполняет предыдущее задание для раствора

сульфата алюминия.

Действует ли раствор хлорида натрия на индикаторы?

С помощью цветной бумаги показать в таблице, на доске, изменение окраски индикатора.

Заполнить таблицу в рабочих листах.

А теперь сравните две таблицы на доске и сделайте вывод о характере среды предложенных солей.

ΙV. Изучение нового материала .

Почему же в растворах солей может быть самая разная среда?

Ответить на этот вопрос поможет тема нашего сегодняшнего урока.

Попытаемся расшифровать слово «ГИДРО - ЛИЗ». Происходит от двух греческих слов« hydor» - вода, «lysis» - разложение, распад.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ - это реакция ионного обмена между ионами солей и воды.

Соль диссоциирует на ионы, а образовавшиеся ионы взаимодействуют с ионами воды.

Обратимся к соли, Na₂CO₃, в результате взаимодействия, какого основания и какой кислоты, образовалась соль? (NaOH + H₂CO₃).

Вспомним классификацию электролитов по α.

NaOH - сильный электролит, а Н₂СО₃ - слабый. Каков характер среды этой соли? Какой вывод можно сделать?

В результате взаимодействия, какого основания, и какой кислоты

образовалась соль - AI₂(SO₄)₃? (AI(OH)₃ + H₂SO₄). Где здесь слабый, а где сильный электролит? Какой делаем вывод?

В результате взаимодействия, какого основания, и какой кислоты

образовалась соль - NaCI? (NaOH + HCI).Определите силу этих

электролитов.

Какую заметили закономерность? Запишите выводы в рабочих листах.

Пример, какого случая гидролиза не был приведён в лабораторном опыте? (Когда соль образована слабым основанием и слабой кислотой.) Каков характер среды в этом случае?

Запишите выводы в рабочих листах. Проговорить их ещё раз.

По алгоритму должны научиться составлять схемы уравнений гидролиза. Разберём на примере соли, K₂S .

В результате взаимодействия, какого основания и какой кислоты образована эта соль? Делаем запись:1. K₂S→KOHсильное

↓

H₂Sслабая

Каков характер среды этой соли?

2. Записываем уравнение диссоциации соли: К₂S↔2K⁺ + S^2-

3. Подчёркиваем ион слабого электролита.

4. Записываем с новой строки ион слабого электролита, прибавляем к нему НОН, ставим знак ↔ записываем ион ОН^-, т.к

среда щелочная.

5. Ставим знак «+», записываем ион, состоящий из иона соли S^2- и

иона, оставшегося от молекулы воды - НS^-.

7. Записываем итоговое уравнение гидролиза :

К₂S + H₂O ↔ KOH + KHS

Что образовалось в результате гидролиза? Так почему характер среды этой соли щелочной?

Аналогично по алгоритму составьте схемы гидролиза для солей

из своих заданий лабораторных опытов.

Проверяем у доски. Когда не записывается схема гидролиза?

( Для солей с нейтральным характером среды.)

И так мы разобрали 4 случая гидролиза. (Обратить внимание на

таблицу)

Познакомились с правилами гидролиза: это обратимый процесс,

частный случай реакции ионного обмена, гидролиз всегда протекает по катиону или аниону слабого электролита.

Научились составлять схемы гидролиза, предсказывать по составу соли характер среды и действие индикатора на данный раствор соли. (Обратиться к таблице с целью урока.)

V. Закрепление изученного материала

На рабочем листе у вас вопросы для закрепления, ответим на них.

1. ионов воды.

2. а)

3. в)

4. Fe (NO₃)₂, NaNO₃, Na₂S.

5. фенолфталеином.

VΙ Рефлексия.

Ребята, вспомните какие цели стояли перед нами? Достигли ли мы их? Отметьте свое настроение в конце урока на шкале настроения. Изменилось ли ваше настроение. Как вы оцениваете полученные знания (глубоко, предстоит доработать, ничего не понял)?

Запишите домашнее задание.

Спасибо, урок закончен.

Рабочий лист к уроку по теме: «Гидролиз».

1.Провести лабораторный опыт «Действие на индикаторы растворов солей».

1-й ряд. К раствору соли карбоната натрия( Na₂CO₃) прилить:

а) лакмус;

б) метилоранж;

в) фенолфталеин.

2-й ряд. К раствору соли сульфата алюминия (АI₂(SO₄)₃) прилить

а) лакмус;

б) метилоранж;

в) фенолфталеин.

3-й ряд. К раствору соли хлорида натрия (NaCI) прилить:

а) лакмус;

б) метилоранж;

в) фенолфталеин.

2. По результатам опыта заполните таблицу в тетради.

Название

соли

Окраска

метилоранжа

Окраска

фенолфталеина

Окраска

лакмуса

Характер

среды

Карбонат

натрия(1-й

ряд)

Сульфат

алюминия

(2-й ряд)

Хлорид

натрия (3-й

ряд)

3. Запишите в тетради следующие выводы.

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то

реакция среды………………..

2) Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то

реакция среды……………….

3) Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то

реакция среды……………….

4) Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то

реакция среды……………….

4.Пользуясь алгоритмом, составить схемы гидролиза солей:

1-й ряд - Na₂CO₃ ; 2-й ряд - AI₂(SO₄)₃ ; 3-й ряд - NaCI.

Алгоритм написания уравнения гидролиза.

1. Определить каким основанием и какой кислотой образована

соль, определить их силу.

2.Записать уравнение диссоциации соли.

3. Найти ион слабого электролита, подчеркнуть его.

4. Записать с новой строки ион слабого электролита, прибавить к

нему НОН(воду). Поставить знак ↔ ,записать ион H⁺, если в

растворе соли среда - кислая; ион OН^- , если в растворе соли

среда - щелочная.

5. Поставить знак « + »; записать ион, состоящий из иона соли и

иона, оставшегося от молекулы воды.

6.Записать итоговое уравнение гидролиза.

ВЫВОДЫ УРОКА.

1.Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой,

то гидролиз в растворе соли не идёт, т.к. связывания ионов не

происходит. Индикаторы свою окраску не изменяют.

2. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой,

то гидролиз идёт по аниону. Среда щелочная.

3. Если соль образована при нейтрализации слабого основания ме-

талла сильной кислотой, то гидролиз идёт по катиону. Среда

кислая.

4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то

гидролиз может идти и по катиону, и по аниону. Индикаторы

свою окраску не изменяют. Среда зависит от степени диссо-

циации получающегося катиона и аниона.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ.

1.Вставьте пропущенное слово в предложение.

Гидролиз солей - это взаимодействие………….с ионами солей.

2. В красный цвет лакмус окрасится в растворе соли: а)AI(NO₃)₃;

б)К₂СО₃; в)Ва(NO₃)₂.

3. В синий цвет лакмус окрасится в растворе соли: а)NaCI;

б)АICI₃; в)Ва(NO₃)₂.

4. Из нижеприведённого набора ионов скомбинируйте формулы

трёх солей, водные растворы которых имеют кислую, нейт-

ральную и щелочную среду:Na⁺, Fe ²⁺, S^2-, NO^-₃. Запишите их.

5. Каким индикатором можно воспользоваться для установления

характера среды в растворе канцелярского клея (Na₂SiO₃)?

Составьте схему гидролиза в тетради.

Подчеркните одно из слов, определяющих ваше настроение в самом начале урока

Раздражен

Встревожен

Безразличен

Спокоен

Радостно

Восхищен

Раздражен

Встревожен

Безразличен

Спокоен

Радостно

ВосхищенПодчеркните одно из слов, определяющих ваше настроение в конце урока

Изменилось ли ваше настроение?