Тема урока: Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

Тип урока: Урок повторения и обобщения с элементами исследования.

Вид урока: Проблемно - исследовательский.

Цель урока:

Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Развивать умение групповой и индивидуальной работы.

Задачи урока:

Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):

а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;

б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;

в) информационных: выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.

Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Метод обучения: частично-поисковый.

Планируемые результаты обучения

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

Знать:

а) определение понятий - электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты;
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.

Оборудование и реактивы:

- реактивы (10%-ный раствор соляной кислоты, гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида цинка, лакмус);

- лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки);

- дидактический материал (таблица растворимости, плакат "Химические свойства кислот", карты-исследований, карточки-инструктажи, карточки с домашним заданием);

- ИКТ: презентация «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Ход урока:

Этапы

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Орг.момент

2 мин

Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки.

Пожелание удачного дня на разных языках.

2. Выход на тему и цель урока.

5 мин

«От кислых яблок сразу скисну».

В. Шекспир

Что означает данное высказывание?

Показ слайда 1 . Что объединяет эти фрукты?

Тема урока: Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

Нарисуйте 2 корзинки , в первую напишите, что знаете по теме, во вторую что хотите узнать.

Деление на 3 группы( карточки трех цветов)

Ответы учащихся, обсуждения

Запись в тетради.

Совместно формулируют цель урока.

Выбирают карточки встают в круг зачитывают стихотворение.

3.Изучение нового материала.

5 мин

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

Работа в группах( приложение1)

Выступление спикеров, оценка выступлений по критериям составленных группами

15 мин

СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»

Выполнение лабораторных опытов по группам, 1 учащемуся дается задание на опережение.( приложение2) .

Перед выполнением работа демонстрация слайда 3

Работа с учебником, проведение экспериментов, оформление отчета выступление групп.

Взаимооценка.

2 мин

ВЫВОД ПО ТЕМЕ УРОКА:

Возвращаемся к нашим корзинкам, что узнали?

Дайте определение кислот с точки зрения ТЭД.

Ответы учащихся.

4. Инф. О дом задании

2 мин

Учащиеся получают необычное домашнее задание разного уровня сложности "Кем вы считаете себя в химии?": кандидатом наук, профессором или академиком . Ученые степени расположены в порядке возрастания от кандидата наук до академика. Самая высшая учёная степень - академик. Дома ученики выбирают посильный для себя вариант работы с той учёной степенью, на которую они претендуют. Каждый вариант работы включает 2 задания, одно из них носит творческий характер.

Запись в тетрадь или в дневник.

5. Закрепление

11 мин

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА:

1. Напишите уравнения диссоциации HCL, H2S, HNO3 подчеркните ион, который образуется при диссоциации всех кислот.

2. Перечислите химические свойства кислот. Напишите уравнение реакции между серной кислотой и сульфатом бария.

3. Осуществите химическую реакцию, которая выражена следующим сокращённым уравнением реакции:

Ag⁺ + Cl^- = AgCl ↓

Выполняют, самооценивают по ключу, выставляют оценки за урок по критериям.

6.Рефлексия

2 мин

Две звезды и пожелание.

Приложение 2. Оценочный лист учени__ 9а класса ________________________________

Тема: Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

Знания и умения , необходимые для составления реакций ионного обмена с участием кислот.

Шкала перевода баллов в оценку:

Знание: а) определение понятий - электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты- 0-3 балла
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации- 0-2 балла

Умение: а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот-0-2 балла
б) составлять уравнения реакций ионного обмена-0-3 балла
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости- 0-3 балл

д) выступать с отчетом делать выводы - 0-2 балла

е) аккуратность в оформлении-1 балл

Оценка «5» за 13-16 баллов

Оценка «4» за 10-12 баллов

Оценка «3» за 7-9 баллов

Менее 6 баллов - нужна консультация учителя.

ИТОГО: 16 баллов КОЛ-ВО БАЛЛОВ:

ОЦЕНКА:

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА:

1. Напишите уравнения диссоциации HCL, H2S, HNO3 подчеркните ион, который образуется при диссоциации всех кислот.

2. Перечислите химические свойства кислот. Напишите уравнение реакции между серной кислотой и сульфатом бария.

3. Осуществите химическую реакцию, которая выражена следующим сокращённым уравнением реакции:

Ag⁺ + Cl^- = AgCl ↓

Приложение 2

Карточки-инструкции для химических лабораторий

Карточка - инструкция №1

Изучите химическое свойство кислот - взаимодействие с активными металлами по следующему плану:

1. Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты (!!!Соблюдайте осторожность).

2. Добавьте одну гранулу цинка.

3. Наблюдайте за происходящем в пробирке.

4. Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.

5. Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.

6. Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.

7. Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами и указажите тип

химической реакции.

Карточка - инструкция №2

Изучите химическое свойство кислот - взаимодействие с основаниями по следующему плану:

1. Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия (!!!Соблюдайте осторожность).

2. Добавьте с помощью пипетки 1-2 капли фенолфталеина.

3. Отметьте какую окраску приобрёл раствор гидроксида натрия.

4. Добавляйте к раствору гидроксида натрия понемногу соляной кислоты(!!!Соблюдайте осторожность). После введения каждой порции кислоты пробирку встряхивайте. Кислоту добавляйте до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора.

5. Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.

6. Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.

7. Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.

8. Как называется реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль и вода? Укажите название реакции в карте - исследований в скобках рядом с названием данного химического свойства.

9. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями и укажите тип

химической реакции.

Карточка - инструкция №3

Изучите химическое свойство кислот - взаимодействие с солями по следующему плану:

1. Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты ( !!!Соблюдайте осторожность).

2. Добавьте 1 мл карбоната натрия.

3. Наблюдайте за происходящем в пробирке.

4. Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой. Вспомните правило, которому подчиняется взаимодействие кислот с солями.

5. Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.

6. Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.

7. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями и укажите тип

химической реакции.

Карточка - инструкция №4

Изучите индивидуальное свойство кислот ( качественную реакцию) по следующему плану:

1. Используя, имеющиеся в наличии химические реактивы осуществите химическую реакцию, которая выражена следующим сокращённым уравнением реакции:

Ag⁺ + Cl^- = AgCl ↓

2) Оформите данный опыт на ватмане, записав сокращённое ионное, полные ионные и молекулярные уравнения химических реакций (!крупно). Подчеркните кислотный остаток в ионных уравнениях реакций.

3)Отметьте цвет осадка в сокращённом ионном уравнении реакции.

4) Дайте названия продуктам реакции.

5) Качественную реакцию на какую кислоту и соль вы проводили? Наличием

какого иона в растворе объясняются индивидуальные свойства всех кислот?

Сделайте вывод.

Приложение 3

Домашнее задание по теме:

« Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»

Кем вы считаете себя в химии?

Кандидатом наук

1. Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции,

для следующих реакций:

1. 1. гидроксид калия + серная кислота;

   2. карбонат калия + азотная кислота;

2. Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

- капните 1-2 каплями лимонного сока на лакмусовую бумажку;

- отметьте цвет лакмусовой бумажки;

- зарисуйте опыт с лимоном в тетрадь и зафиксируйте результаты опыта;

- сделайте вывод о том, почему лимон кислый?

Профессором

1. Исходя из сокращённых ионных уравнений реакций:

1) 3Ba ²⁺ + 2PO₄ ^3- ---- Ba₃(PO₄)₂ ; 2) Zn²⁺ + S^2- --- ZnS ;

составьте полное ионное и молекулярное уравнения реакций

2. Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

- опустите лакмусовую бумажку в стакан с лимонадом;

- пронаблюдайте изменение цвета лакмусовой бумажки;

- зарисуйте опыт с лимонадом в тетради и зафиксируйте результаты опыта;

- какое вещество, содержащееся в лимонаде, изменяет окраску индикатора?

Почему? Письменно сделайте вывод ;

- определите формулу этого вещества;

• составьте уравнение электролитической диссоциации данного вещества.

Академиком

1. В приведённых ниже схемах уравнений реакций замените буквы и слова формулами соответствующих веществ. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между этими веществами.

1) С + кислота ---- соль + кислота;

2) Д + кислота ---- соль + вода;

3) А + кислота ---- соль + вода + газ;

2. Используя дополнительную литературу, соберите сведения о распространённости в природе кислот и областях их применения. Придумайте способ представления собранного материала на половине ватмана. На обратной стороне ватмана запишите литературу.