Инструктивные карты к лабораторным опытам №№2-7 по химии (8 класс)

Лабораторный опыт №2

Тема: «Разделение смесей»

Цель: познакомиться со способами разделения смесей: фильтрованием и выпариванием

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, химический стакан, колба, стеклянная палочка, воронка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка, щипцы, смесь речного песка и поваренной соли, вода

Инструкция по технике безопасности:

1. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

2. Не загромождайте свое рабочее место предметами, которые не потребуются для выполнения опыта. Работайте спокойно, без суетливости, не мешая соседям.

3. Зажигать спиртовку можно только горящей спичкой, а тушить, накрыв колпачком.

4. Нагревайте фарфоровую чашечку, установив ее на кольце лабораторного штатива или держа щипцами.

5. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Выполнение опыта:

1. Растворите смесь поваренной соли и песка в воде, для этого перенесите ее в стакан с водой, размешайте стеклянной палочкой.

2. Разделите получившуюся смесь фильтрованием:

а) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку;

б) проведите фильтрование как показано в учебнике на рис.82 § 25. Помните, что жидкости надо наливать в воронку столько, чтобы она не доходила до краев 0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей;

в) отфильтрованный раствор сохраните.

3. Проведите выпаривание:

а) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку

б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите

4. Оформите отчет о работе.

№

Что делаю

Что наблюдаю

Выводы

1

Растворю смесь в воде, перемешивая стеклянной палочкой.

При перемешивании соль______________, а песок ______________________

Одни вещества в воде________________, а другие нет. Песок оседает на дно, так как______________

2

Приготовлю фильтр, вложу в воронку, установлю воронку в кольцо штатива, а конец воронки опущу в колбу. Затем аккуратно наливаю раствор в воронку.

На стенках фильтра остается _________, а в колбу отфильтровывается_____________________

Происходит разделение______________________, так как они отличаются_____________

3

Полученный фильтрат из колбы перелью в фарфоровую чашечку. Нагрею чашечку в пламени спиртовки до появления кристаллов соли.

При нагревании раствора вода__________________, а соль_________________

Произошло разделение___________________, так как у них разные_______________________________

Лабораторный опыт №3

Тема: «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге»

Цель: сравнить скорость испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Оборудование и реактивы: фильтровальная бумага, пипетки; дистиллированная вода, этиловый спирт

Инструкция по технике безопасности:

1. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

2. Не загромождайте свое рабочее место предметами, которые не потребуются для выполнения опыта. Работайте спокойно, без суетливости, не мешая соседям.

3. Не оставляйте открытыми склянки с реактивами.

4. Не берите вещества руками.

5. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Выполнение опыта:

1. С помощью пипетки нанесите на лист фильтровальной бумаги рядом две капли воды и спирта.

2. Понаблюдайте и сделайте вывод с одинаковой ли скоростью происходит процесс испарения воды и спирта?

3. Оформите отчет о работе.

Что делаю

Что наблюдаю

Выводы

На фильтровальную бумагу рядом нанесу пипеткой две капли- воды и этилового спирта.

Наблюдаю, как идет процесс испарения спирта и воды.

Капля спирта с фильтровальной бумаги исчезает______________, чем капля воды

Скорость испарения этилового спирта____________, чем скорость испарения воды

Лабораторный опыт №4

Тема: «Окисление меди в пламени спиртовки»

Цель: научиться определять признаки химической реакции и условия ее проведения

Оборудование и реактивы: тигельные щипцы, спиртовка, спички; медная проволока (пластинка)

Инструкция по технике безопасности:

6. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

7. Не загромождайте свое рабочее место предметами, которые не потребуются для выполнения опыта. Работайте спокойно, без суетливости, не мешая соседям.

8. Используйте для удерживания нагреваемых предметов тигельные щипцы.

9. Зажигайте спиртовку горящей спичкой. Гасите спиртовку, накрыв пламя колпачком.

10. Нагревайте вещества в верхней самой горячей части пламени.

11. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Выполнение опыта:

1. Рассмотрите выданную вам медную проволоку (пластинку). Опишите ее внешний вид.

2. Удерживая проволоку (пластинку) щипцами, прокалите ее в пламени спиртовки в течение 1 мин. Опишите условие проведения реакции и признак реакции.

3. Составьте уравнение проведенной реакции. Определите ее тип по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».

4. Оформите отчет о работе.

№

Что делаю

Что наблюдаю

Выводы

1

Рассмотрю внешний вид медной проволоки (пластинки).

Медная проволока (пластинка) имеет______________цвет, _________________ блеск, ________________агрегатное состояние, ____________________, так как при давлении проволока (пластинка) гнется

Медь обладает свойствами типичного __________________

2

Прокалю проволоку в пламени спиртовки в течение 1 мин., удерживая ее щипцами.

Составлю уравнение реакции

При нагревании проволока________________, а при удалении из пламени на ней заметен налет ______________ цвета.

Происходит химическая реакция, потому что изменился _____________ проволоки (пластинки).

Условие проведения реакции ____________________.

2Cu + O2 =……

По признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» проведенная реакции относится к реакциям________________.

Лабораторный опыт №5

Тема: «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа»

Цель: закрепить умение определять признаки и условия проведения химических реакций

Оборудование и реактивы: пробирка, штатив для пробирок, стеклянная трубка; известковая вода.

Инструкция по технике безопасности:

12. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

13. Не загромождайте свое рабочее место предметами, которые не потребуются для выполнения опыта. Работайте спокойно, без суетливости, не мешая соседям.

14. Не оставляйте открытыми склянки с реактивами.

15. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Выполнение опыта:

1. Налейте в пробирку 2 мл. (примерно 2см. высотой) известковой воды. Опишите свойства раствора известковой воды.

2. С помощью стеклянной трубки продуйте через известковую воду в пробирке выдыхаемый вами воздух, который содержит углекислый газ. Опишите, что наблюдаете и каково условие проведения данной реакции.

3. Составьте уравнение взаимодействия углекислого газа с известковой водой (гидроксидом кальция) и определите ее тип по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».

4. Оформите отчет о работе.

№

Что делаю

Что наблюдаю

Выводы

1

Налью в пробирку 2 мл. известковой воды.

Известковая вода -___________________, _______________________ раствор.

Данное вещество_________________ в воде.

2

С помощью стеклянной трубки продую через известковую воду в пробирке выдыхаемый воздух.

Составлю уравнение реакции

Раствор становится __________________.

Происходит химическая реакция, потому что известковая вода мутнеет, т.е. признак реакции - образование_____________.

Условие проведения реакции ________________________________________.

Ca(OH)2 + CO2 = …..+……

По признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» проведенная реакция относится к реакциям________________.

Лабораторный опыт №6

Тема: «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты»

Цель: закрепить умение определять признаки и условия проведения химических реакций

Оборудование и реактивы: химический стакан, шпатель, спички, лучинка; кристаллический карбонат натрия Na2CO3, раствор серной кислоты Н2SO4.

Инструкция по технике безопасности:

16. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

17. Не загромождайте свое рабочее место предметами, которые не потребуются для выполнения опыта. Работайте спокойно, без суетливости, не мешая соседям.

18. Используйте для твердых веществ шпатель.

19. Помните, что кислота - едкое вещество, раздражает и разрушает кожу и слизистые.

20. При попадании на кожу капель кислоты, немедленно смойте холодной водой и нейтрализуйте 2%-ным раствором питьевой соды NaHCO3.

21. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Выполнение опыта:

1. На дно химического стакана насыпьте и равномерно распределите тонким слоем соду, взятую количеством один шпатель и прилейте 2 мл. раствора серной кислоты.

Стакан сразу же накройте картоном. Опишите, что наблюдаете и каково условие проведения данной реакции.

2. Зажгите лучинку и внесите ее в стакан. Что наблюдаете?

3. Составьте уравнение взаимодействия карбоната натрия Na2CO3 с серной кислотой Н2SO4 помня, что образующаяся угольная кислота разлагается на оксид углерода (IV) и воду. Определите тип реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».

4. Оформите отчет о работе.

№

Что делаю

Что наблюдаю

Выводы

1

На дно химического стакана насыплю и распределю тонким слоем соду Na2CO3, прилью 2 мл. раствора серной кислоты Н2SO4.

Стакан накрою картоном.

Бурно выделяется ___________________.

Происходит химическая реакция, потому что выделяются пузырьки газа. Это _________________ реакции, условие реакции___________________________________.

2

Зажгу лучинку и внесу ее в стакан.

Горящая лучинка ___________________.

Т.к. лучинка погасла, образовавшийся газ - ___________________ газ: он ____________________ горения.

Составлю уравнение реакции

Na2CO3 + Н2SO4 = … + СО2 + Н2О

По признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» проведенная реакция относится к реакциям________________.

Лабораторный опыт №7

Тема: «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом»

Цель: закрепить умение определять признаки и условия проведения химических реакций

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок; раствор хлорида меди (II), железо (гвоздь или скрепка с ниткой).

Инструкция по технике безопасности:

22. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

23. Не загромождайте свое рабочее место предметами, которые не потребуются для выполнения опыта. Работайте спокойно, без суетливости, не мешая соседям.

24. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Выполнение опыта:

5. Налейте в две пробирки по 2 мл. раствора хлорида меди (II). Опишите цвет раствора.

6. В одну из пробирок опустите железный гвоздь, привязанный на нитке. Опишите, что наблюдаете и каково условие проведения данной реакции.

7. Через 5 мин. извлеките гвоздь из пробирки и опишите изменения, произошедшие с ним. Чем вызваны данные изменения?

8. Сравните цвет образовавшегося раствора с цветом исходного раствора.

9. Составьте уравнение взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II), учитывая, что степень окисления железа в продукте реакции равна +2. Определите ее тип по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».

10. Оформите отчет о работе.

№

Что делаю

Что наблюдаю

Выводы

1

Налью в две пробирки по 2 мл. раствора хлорида меди (II)

Раствор хлорида меди (II) прозрачный и имеет__________________ окраску.

Данное вещество_________________ в воде.

2

В одну из пробирок опущу железный гвоздь, а через 5 мин. извлеку его из раствора.

Составлю уравнение реакции

Гвоздь покрылся налетом ______________ цвета, а раствор приобрел ______________ окраску.

Происходит химическая реакция, потому что меняется ___________________________________, т.е. признак реакции - ____________________.

Условие проведения реакции ________________________________________.

CuCl2 + Fe = … + …

По признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» проведенная реакция относится к реакциям________________.