Методические рекомендации по математике для студентов медицинских колледжей по теме Разведение растворов.

Методические рекомендации по математике для студентов медицинских колледжей специальностей ЕН01. и ЕН02. по теме «Разведение растворов».

Преподаватель математики ГБПОУ ДЗМ «Медицинский колледж №2»

г. Москвы Шаталова И. В.

Пояснительная записка

Методическая разработка составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования и предназначена для студентов, обучающихся по образовательным программам специальностей «Лечебное дело» и «Сестринское дело».

Методическая разработка содержит упражнения и, способствующие формированию и отработке математических навыков при решении профессионально направленных задач с медицинским содержанием.

По итогам изучения темы студент должен:

Знать:

- определение процента;

- понятие пропорций;

- концентрацию растворов.

Уметь;

- составлять и решать пропорции;

- рассчитывать концентрацию растворов;

- получать растворы нужной концентрации.

Разведение растворов.

Масса раствора состоит из массы вещества и массы воды, т.е.

Концентрация раствора

)

В 100 ml раствора столько же грамм вещества, сколько %

Если концентрация раствора ≤ 5%, то 100 г раствора соответствует 100 мл.

V_р-.р∙ %_р-р = V_к-р∙ %_к-р

1.Сколько необходимо вещества и воды для приготовления 1л 2% раствора?

Решение:

2))

Ответ: 980мл воды и 20г вещества.

2. Приготовить 3л 5% раствора из 3л3% раствора.( Сколько необходимо добавить вещества для увеличения концентрации?)

Решение: - содержится в имеющемся растворе.

- содержится в требуемом растворе.

3) 150 - 90 = 60 (г) Ответ: 60 г

3. Приготовить 2л 3% раствора из 5% раствора.( Сколько необходимо взять данного раствора и сколько добавить воды?)

Решение:

Первый способ: - содержится в требуемом растворе.

2) 100мл - 5г Х== 1200(мл )- 5% раствора

Х мл - 60 г

3))

Второй способ: 1) V_р-.р∙ %_р-р = V_к-р∙ %_{к -р}

2л∙ 3%=Хл ∙ 5%; Х= - 5% раствора

2))

Ответ: 0,8л воды и 1,2л 5% раствора

4, К 2 кг 60%раствора серной кислоты добавили 4 кг 80% раствора кислоты. Какова концентрация нового раствора?

Решение: - вещества содержится в 60% растворе.

1. - вещества содержится в 80% растворе.

2. 0,7333…=73%

Ответ: 73%

Задания для самостоятельного решения:

( Вариант 1 №1-5; Вариант 2 №6-10; Вариант 3 №11-15.)

Вариант 1

1. Сколько необходимо вещества и воды для приготовления 3л 3% раствора?

2. Сколько необходимо добавить соды, чтобы из 2л 3% раствора получить 2л 15% раствора?

3. Приготовить 5л 5% раствора из 10% раствора.

4. Рассчитать концентрацию рабочего раствора, если для его приготовления использовали 3,2 л воды и 800 мл 5% раствора гипохлорита кальция.

5. Дано: перекись водорода в таблетках 33%. Приготовить 1 стакан ( 200 мл) 3% перекиси водорода. Сколько таблеток надо положить в стакан? (масса 1 таблетки 1,5г).

Вариант 2

6. Сколько необходимо вещества и воды для приготовления 4л 4% раствора?

7. Сколько необходимо добавить соды, чтобы из 3л 5% раствора получить 3л 12% раствора?

8. Приготовить 2л 4% раствора из 5% раствора.

9. Рассчитать концентрацию рабочего раствора, если для его приготовления использовали 2 л воды и 2л 5% раствора гипохлорита кальция.

10. Дано: перекись водорода в таблетках 33%. Приготовить 0,5 л 3% перекиси водорода. Сколько таблеток надо положить? (масса 1 таблетки 1,5г).

Вариант 3

11. Сколько необходимо вещества и воды для приготовления 5л 5% раствора?

12. Сколько необходимо добавить соды, чтобы из 2л 5% раствора получить 2л 15% раствора?

13. Приготовить 4л 4% раствора из 5% раствора.

14. Рассчитать концентрацию рабочего раствора, если для его приготовления использовали 800 мл воды и 3,2л 5% раствора гипохлорита кальция.

15. Дано: 30% и 3% растворы перекиси водорода. Приготовить 1 л 12% раствора.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Омельченко В. П., Демидова А.А. Математика: компьютерные технологии в медицине -2-е издание, исправленное Ростов-на-Дону «Феникс», 2010

2. Гилярова М.Г. Математика для медицинских колледжей - 4-е издание, Ростов-на-Дону «Феникс», 2015

3. www. fcior. edu. ru (Информационные, тренировочные и контрольные материалы).

4. www. school-collection. edu. ru (Единая коллекции цифровых образовательных ресурсов).

5. ru. wikipedia.org/wiki/