Конспект бинарного урока в 8 классе 'Системы линейных уравнений при решении задач по химии'

Конспект урока «Применение систем линейных уравнений при решении задач по химии»

в рамках элективного курса по химии по теме «Решение расчётных задач» в 8 классе

в рамках элективного курса ФЗФТШ при МФТИ по теме «Системы уравнений» в 8 классе

учителя Глущенко Елена Григорьевна и Козлович Ольга Геннадьевна

19.12.14

• Цель урока: изучить применение систем линейных уравнений при решении задач по химии
  Задачи:
  Обучающие:

• формирование умения анализировать условие задачи;

• формирование умения выявлять химическую сущность;

• формирование умения определять тип задачи;

• формирование умения составлять уравнения всех химических процессов;

• формирование умения проводить математические расчёты;

• формирование навыков рациональных решений систем линейных уравнений;

Развивающие:

•развивать умение применять имеющиеся у учащихся знания в изменённой ситуации;
•умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы для решения учебных и познавательных задач;
•умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения.
Воспитательные:
•формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;
•формирование целостного мировоззрения;
•формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками.

Тип урока: Урок формирования первоначальных предметных умений.
Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная
Необходимое техническое оборудование: компьютер, мультимедиа проектор, документ-камера.

« В любой науке столько истины, сколько в ней математики.»

Эммануил Кант (1724-1804)

Математика для химиков - это, в первую очередь, полезный инструмент решения многих химических задач. Очень трудно найти какой-либо раздел математики,

который совсем не используется в химии. Функциональный анализ широко применяется в квантовой химии, теория вероятностей составляет основу статистической термодинамики, теория графов используется в органической химии для предсказания свойств сложных органических молекул.

Выражение «математическая химия» прочно вошло в лексикон химиков. Многие статьи в серьезных химических журналах не содержат ни одной химической формулы, зато изобилуют математическими уравнениями.

Приложения математики в химии обширны и разнообразны. Ниже мы постараемся вам это показать.

Опыт.

Задачи

1. 10 граммов смеси магния и меди обработали соляной кислотой, при этом выделилось 4,48 литра газа. Определить массу каждого металла в исходной смеси.

2. При растворении в соляной кислоте смеси железа и магния массой 10,4 грамма, выделилось 6,72 литра газа. Определить массу каждого металла в исходной смеси

3. При взаимодействии 20 граммов смеси цинка и магния с серной кислотой образовалось 59 грамм соли. Найти массу каждого металла в исходной смиси.

4. Рассчитать массовые доли компонентов в смеси, состоящей из гидрата карбоната аммония, карбоната калия и гидрофосфата аммония, если известно, что из 38,4 граммов этой смеси получили 8,8 гр. углекислого газа и 6,8 грамм аммиака.

5.Сме­шав 30-про­цент­ный и 60-про­цент­ный рас­тво­ры кис­ло­ты и до­ба­вив 10 кг чи­стой воды, по­лу­чи­ли 36-про­цент­ный рас­твор кис­ло­ты. Если бы вме­сто 10 кг воды до­ба­ви­ли 10 кг 50-про­цент­но­го рас­тво­ра той же кис­ло­ты, то по­лу­чи­ли бы 41-про­цент­ный рас­твор кис­ло­ты. Сколь­ко ки­ло­грам­мов 30-про­цент­но­го рас­тво­ра ис­поль­зо­ва­ли для по­лу­че­ния смеси?

Пусть масса 30-про­цент­но­го рас­тво­ра кис­ло­ты - кг, а масса 60-про­цент­но­го - . Если сме­шать 30-про­цент­ный и 60-про­цент­ный рас­тво­ры кис­ло­ты и до­ба­вить кг чи­стой воды, по­лу­чит­ся 36-про­цент­ный рас­твор кис­ло­ты: . Если бы вме­сто 10 кг воды до­ба­ви­ли кг 50-про­цент­но­го рас­тво­ра той же кис­ло­ты, то по­лу­чи­ли бы 41-про­цент­ный рас­твор кис­ло­ты: . Решим по­лу­чен­ную си­сте­му урав­не­ний:

Ответ: 60.

с/р Выбери и выполни только одну задачу.

1. При растворении в серной кислоте смеси состоящей из железа и цинка массой 2,33гр. получили 0, 896 литров газа. Найти массы металлов в исходной смеси.

2. Име­ет­ся два спла­ва. Пер­вый сплав со­дер­жит 10% ни­ке­ля, вто­рой - 30% ни­ке­ля. Из этих двух спла­вов по­лу­чи­ли тре­тий сплав мас­сой 200 кг, со­дер­жа­щий 25% ни­ке­ля. На сколь­ко ки­ло­грам­мов масса пер­во­го спла­ва мень­ше массы вто­ро­го?

Ре­ше­ние.

Пусть масса пер­во­го спла­ва кг, а масса вто­ро­го - кг. Тогда мас­со­вое со­дер­жа­ние ни­ке­ля в пер­вом и вто­ром спла­вах и , со­от­вет­ствен­но. Из этих двух спла­вов по­лу­чи­ли тре­тий сплав мас­сой 200 кг, со­дер­жа­щий 25% ни­ке­ля. По­лу­ча­ем си­сте­му урав­не­ний:

Таким об­ра­зом, пер­вый сплав легче вто­ро­го на 100 ки­ло­грам­мов.

Ответ: 100.

д/з

1)При сгорании смеси состоящей из метана и бутана (С₄Н₁₀ ) массой 6 грамм образуется 8,96 литров углекислого газа. Найти состав исходной смеси в граммах.

2)При растворении в воде сплава массой 20,2 гр.состоящего из натрия и калия , образовалось 6,72 литра газа. Найти массы металлов в исходной смеси.

3)Име­ют­ся два со­су­да. Пер­вый со­дер­жит 30 кг, а вто­рой - 20 кг рас­тво­ра кис­ло­ты раз­лич­ной кон­цен­тра­ции. Если эти рас­тво­ры сме­шать, то по­лу­чит­ся рас­твор, со­дер­жа­щий 68% кис­ло­ты. Если же сме­шать рав­ные массы этих рас­тво­ров, то по­лу­чит­ся рас­твор, со­дер­жа­щий 70% кис­ло­ты. Сколь­ко ки­ло­грам­мов кис­ло­ты со­дер­жит­ся в пер­вом со­су­де?

Ре­ше­ние.

Пусть кон­цен­тра­ция пер­во­го рас­тво­ра кис­ло­ты - , а кон­цен­тра­ция вто­ро­го - . Если сме­шать эти рас­тво­ры кис­ло­ты, то по­лу­чит­ся рас­твор, со­дер­жа­щий 68% кис­ло­ты: . Если же сме­шать рав­ные массы этих рас­тво­ров, то по­лу­чит­ся рас­твор, со­дер­жа­щий 70% кис­ло­ты: . Решим по­лу­чен­ную си­сте­му урав­не­ний:

По­это­му

Ответ: 18.