Конспект открытого урока по химии по теме Обобщение по основным классам неорганических соединений ( 8 класс)

Открытый урок по химии

Подготовила учитель химии МБОУ «Ленинская школа» - Муратова Эльзара Таировна

Обобщающий урок по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Цель: Обобщение и закрепление знаний об основных классов неорганических соединений.

Планируемые результаты обучения:

Знать определения оксидов, кислот, оснований (гидроксидов), солей

Уметь распознавать и различать основные классы неорганических соединений.

Основные понятия: оксиды, гидроксид, кислота, соль, реакция нейтрализации, амфотерные оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды, щелочи.

Оборудование и реактивы: штативы с пробирками, в которых растворы кислоты, щелочи, соли, индикаторы фенолфталеин и метилоранж, значки «реторты», плакаты с заданиями.

Тип урока: комбинированный.

Ход работы.

«Просто знать - это ничего,

Знания нужно использовать».

10 шагов к успеху.

Учащиеся делятся на 3 группы - команды. У каждой команды свое название и девиз (заранее подготавливается каждой командой). В каждой группе выбирается капитан.

Правила групп:

1. Активно работать.

2. Толерантное отношение друг к другу.

В конце урока каждый из учащихся на плакат «Поляна настроения» прикрепляет цветок соответствующего цвета: красный - радость, синий - грусть, зеленый - равнодушие. (на рефлексию).

1. Орг. Момент. (Приветствие, отметить отсутсвующих обучающихся)

2. Актуализация знаний. (формулирование вместе с обучающимися темы урока, п остановка целей)

3. Закрепление.

1 шаг. «Ромашка». (на доске закреплены 4 сердцевины ромашек)

На другой доске прикреплены лепестки с формулами. Задача обучающихся - оторвать лепесток с доски и прикрепить нужную формулу к соответствующей ромашке: NaOH, H₂SO₄, O_2,, Cu(NO₃)₂, P₂O₅, Fe(OH)₃, K₂O, HNO₂, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, N₂, MgO, H₃PO₄, HCl, Ca(OH)₂, CO₂, H₂CO₃, KOH, NaCl, MgCO₃, AlPO₄, CaO.

2 шаг. «Гадание на ромашке». На каждом лепестке вопросы по терминологии: оксид, кислота, гидроксид, соль, виды гидроксидов, виды оксидов, амфотерные оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды, щелочь, виды кислот по О, виды кислот по основности.

3 шаг. «Химическая эстафета». 3 плаката «Соответствие и назвать полученное вещество.

1. Zn и О₂ а) SO₂; 1) Mg и О₂ a) HCl; 1) Ca и О₂ a) HBr

2. S и О₂ б) MgO; 2) H₂ и Cl₂ б) CaCl₂; 2) H₂ и Br₂ б) CaO

3. H₂ и S в) H₂S; 3) S и О₂ в) MgO; 3) N₂ и О₂ в) NaCl

4. P и О₂ г) H₂S; 4) Ca и Cl₂ г) CaO; 4) Na и Cl₂ г) Н₂О

д) ZnO; д) SO₂; д) N₂O₅

4 шаг. «Крестики - нолики». 3 плаката. Поставить маркером крестик на «лишнем» в строке веществе.

5 шаг. «Найти и исправить». (работа на местах). Каждой команде даются по 2 химические реакции. Если есть ошибки - исправить.

1 команда - H₂ + O₂ = H₂O - реакция соединения

2KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

2 команда - Cu + HCl = CuCl₂ + H₂↑ - реакция обмена

Na₂O + H₂O = 2NaOH

3 команда - FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl - реакция замещения

K₂O + H₂O = 2KOH.

6 шаг. «Динамическая пауза». (физкультминутка)

7 шаг. «Цепочка превращений». Каждый ученик пишет 1 реакцию.

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CuSO₄

H₂O → O₂ → CO₂ →H₂CO₃ → H₂CO₃

Cu → CuO → CuSO₄ → CuCO₃ → Cu(OH)₂

8 шаг. «Химическая экспертиза». Техника безопасности (инструктаж).

Каждая команда получает пробирку с неизвестным веществом. С помощью различных индикаторов определить, что у вас в пробирке по изменению цвета - кислота, основание или соль?

9 шаг. «Паутина мыслей». (плакат) Соединить линиями и когда соединим все верно - получим обобщение по всем классам неорганических веществ.

Кислотные соли

оксиды растворимые в воде

основные (щелочи)

амфотерные НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА основание

кислоты кислородсодержащие нерастворимые в воде

бескислородные

10 шаг. Домашнее задание. Повторить §§ 30 - 37, составить кроссворд, подготовиться к к/р.

4. Рефлексия.

1. Сегодня на уроке….

2. Было трудно…

3. У меня получалось…

4. Мне захотелось…

«Поляна настроения». Каждый ученик прклеивает к плакату свой цветок.

5. </ Подведение итого. Оценки за урок.