Обобщающая таблица по теме 'Свойства оксидов'

Свойства оксидов.

Свойства

несолеобразующие

Солеобразующие

основные

амфотерные

кислотные

Примеры

CO, NO, N₂O

Na₂O, CaO, CuO, FeO

BeO, ZnO, Al₂O₃

CO₂, SiO₂, N₂O₅, P₂O₅, SO₂, SO₃

Взаимодействие с водой

Не взаимодействуют

Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов - получаются соответствующие щелочи.

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

В воде не растворяются

Кроме SiO₂

Получаются соответствующие кислоты

N₂O₅+H₂O=2HNO₃

SO₂+H₂O=H₂SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

Взаимодействие с основаниями

Не взаимодействуют

Не взаимодействуют

Получается соль и вода

ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO+2NaOH+H₂O=Na₂(Zn(OH)₄)

Получается соль и вода

N₂O₅+2NaOH=2NaNO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+ H₂O

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

Взаимодействие с кислотами

Не взаимодействуют

Получается соль и вода

Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄ +H₂O

CaO+2HNO₃=Ca(NO₃)₂ +H₂O

Получается соль и вода

ZnO+2HCl=ZnC_l2+H₂O

Не взаимодействуют

Особенные свойства

CO - восстановитель:

CO + FeO=Fe+CO₂

Горит:

2CO+O₂= 2CO₂

NO - окисляется кислородом воздуха

2NO+O₂=2NO₂

Взаимодействие с активными металлами

Fe₂O₃+2Al=2Fe+Al₂O₃

Взаимодействие с солями более летучих кислот

SiO₂+CaCO₃=CaSiO₃+CO₂

Получение

Горение при недостатке кислорода:

2CO+O₂=2CO₂

Окисление простых и сложных веществ

Разложение нерастворимых в воде оснований

Взаимодействие активных металлов с водой

Разложение амфотерных гидроксидов

Горение простых и сложных веществ

Разложение нестойких кислот