7


  • Учителю
  • Программа по Габриеляну 9 класс

Программа по Габриеляну 9 класс

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Управление образования Администрации Каменского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»



УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ

____________________

« » августа 20 г.



СОГЛАСОВАНО

Зам директора по УВР

______________________

« » августа 20 г.

РАССМОТРЕНО

на заседании кафедры

Протокол №

« » августа 20 г.

Рабочая программа



по химии для 9 класса

основного общего образования

(базовый уровень)





на 2016 - 2017 учебный год





Составлена на основе: Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-11 классы: проект. -2-е изд., дораб. - М.: «Просвещение», 2011.; Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-11 классы». М.: Дрофа,2012.





Составитель Любовникова Евгения Владимировна, учитель химии, высшей квалификационной категории











г.Камень-на-Оби









Раздел 1. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2012.

Цели и задачи:

  • Формирование основ химического знания - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

  • развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

  • формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.

Количество учебных часов:

Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 4, практических -6.

Программой предусмотрено проведение:

1) контрольных работ - 5

2)практических работ - 6

3)проверочных работ -7



Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.























































Раздел 2. Содержание учебного предметаРазделы учебного предмета

Количество часов

Вид деятельности

Планируемые результаты

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса



6

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости



Знать:

- структуру ПСХЭ и периодический закон Д.И. Менделеева;

- строение атома;

- причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- формы существования химических элементов в виде простых и сложных веществ;

- виды химической связи и механизмы их образования типы кристаллических решеток;

- понятия электроотрицательность, степень окисления;

- важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, их классификацию; генетический ряд металла и неметалла; электролитическая диссоци­ация, окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д. И. Менделеева; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома;

- объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами, - водородные, оксиды, гидроксиды (основания, кислоты) и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях;

- характеризовать химические элементы-металлы и неметаллы по плану;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих амфотерность оксидов и гидроксидов, образованных цинком и алюминием, получать амфотерные гидроксиды цинка и алюминия в лаборатории; доказывать кислотно-основный характер гидроксидов цинка и алюминия;

- составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства;

- объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность их протекания;

- составлять уравнения химических реакций;

- составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;

- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного, решать задачи на избыток и недостаток.



Металлы



15

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости























Знать:

- положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов металлов, классификацию металлов;

- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения, закономерности катодного и анодного процессов;

- понятия коррозия, ингибиторы; виды коррозии и способ защиты металлов от коррозии;

- строение атомов щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, железа; особенности физических и химических свойств щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия железа;

- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, железа;

- правила применения электрохимического ряда напряжения металлов;

- качественные реакции на важнейшие катионы;

- понятие минеральные удобрения.

Уметь: - характеризовать металлы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, вида химической связи, типа кристаллической решетки, физических свойств;

- составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства металлов, их соединений, решать схемы превращений;

- составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов различными способами;

- объяснять механизмы коррозии;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- распознавать важнейшие катионы;

- решать расчетные задачи;

- осуществлять исследовательскую работу по получению соединений металлов и качественному определению катионов металлов;

- осуществлять исследовательскую работу по определению веществ;

- осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ; получать соединения металлов.

Неметаллы

23

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости

Знать:

- положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов неметаллов; вид химической связи, типы кристаллических решеток и физические свойства неметаллов;

- положение водорода в ПСЭ Д.И. Менделеева, строение его атома и степени окисления, изотопы водорода, физические и химические свойства водорода; способы получения, собирания и определения водорода в лаборатории и промышленности;

- строение атомов галогенов и возможные степени окисления; физические и химические свойства галогенов, окислительно-восстановительные свойства галогенов, способы получения галогенов в лаборатории, промышленности, области применения галогенов, биологическое значение галогенов;

- способы получения, физические и химические свойства галогеноводородов, галогеноводородных кислот и их солей, качественные реакции на анионы галогенов;

- положение кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома кислорода и его возможные степени окисления; физические и химические свойства кислорода, аллотропные модификации кислорода, области применения кислорода и его биологическое значение

- положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома серы и её степени окисления; физические и химические свойства серы, её аллотропные модификации; способы получения и значение серы;

- способы получения, физические и химические свойства сероводорода, сульфидов и оксидов серы, сернистой кислоты и её солей, качественные реакции на соединения серы;

- понятия скорость химической реакции, катализаторы, факторы, от которых зависит скорость химической реакции; химическое равновесие, условия его смещения, принцип Ле Шателье;

- физические и химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, стадии производства серной кислоты и области её применения; качественную реакцию на сульфат-анион;

- положение азота в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома азота и его возможные степени окисления, физические и химические свойства азота, области применения азота и его биологическое значение

- понятия водородная связь, донор, акцептор; строение, физические и химические свойства аммиака; механизм образования водородной связи, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; способы получения в лаборатории и промышленности, собирания и распознавания аммиака;

- способы получения, физические и химические свойства солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;

- физические и химические свойства оксидов азота, разбавленной и концентрированной азотной кислоты, качественную реакцию на нитрат-ион, азотные минеральные удобрения;

- положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома фосфора и его возможные степени окисления, физические и химические свойства фосфора, его оксидов, отрофосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-ион, фосфорные минеральные удобрения, биологическое значение фосфора;

- положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома углерода и его возможные степени окисления; физические и химические свойства углерода, его оксидов, угольной кислоты и её солей, аллотропные видоизменения углерода, биологическое значение углерода;

- физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и её солей, качественную реакцию на силикат-анион, области применения кремния и его соединений;

Уметь:

- характеризовать неметаллы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, по виду химической связи, типу кристаллических решеток, физическим и химическим свойствам;

- составлять электронные и электронно-графические формулы атомов неметаллов, определять их возможные степени окисления;

- объяснять явление аллотропии;

- составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства неметаллов, их основных соединений, способов получения;

- распознавать важнейшие анионы, катион аммония;

- решать схемы превращений; расчетные задачи;

- определять факторы, влияющие на скорость химических реакций, условия, смещающие химическое равновесие, применять принцип Ле Шателье;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- получать, собирать и определять кислород, водород, аммиак, углекислый газ; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения газов в лаборатории.

Органические вещества

10

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.











Знать:

- понятия органические вещества, валентность, степень окисления, структурная и сокращенная формула вещества;

- причины многообразия органических соединений, понятия изомерия, изомер, гомологический ряд, гомологи, общая формула;

- виды связей (одинарную, двойную, тройную; сигма, пи - связь);

- важнейшие функциональные группы органических веществ;

- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;

- качественные реакции на основные классы органических веществ.

Уметь:

- определять органические вещества по характерным признакам;

- составлять структурные и сокращенные формулы изомеров основных классов органических веществ и давать им названия;

- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи;

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства основных классов органических веществ, лежащих в основе получения основных классов органических веществ;

- решать расчетные задачи, схемы превращений;

- объяснять биологическое значение жиров, белков, углеводов.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

Лекции. Беседы. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.



Знать: - структуру ПСХЭ и периодический закон Д.И. Менделеева;

- строение атома;

- причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- виды химической связи и механизмы их образования типы кристаллических решеток;

- понятия электроотрицательность, степень окисления;

- важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, их классификацию; генетический ряд металла и неметалла; электролитическая диссоци­ация, окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д. И. Менделеева; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома;

- объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами, - водородные, оксиды, гидроксиды (основания, кислоты) и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях;

- характеризовать химические элементы-металлы и неметаллы по плану;

- составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства;

- объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность их протекания;

- составлять уравнения химических реакций;

- составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;



Раздел 3. Календарно-тематическое планированиеНомер урока

Тема урока

Виды деятельности обучающихся

Сроки



Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9класса (6ч)





1

Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ





2

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений





3

Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева





4

Электролитическая диссоциация





5

Окислительно-восстановительные реакции





6

Контрольная работа по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»

Контрольная работа №1



Тема 1

Металлы (15 ч)





7

Общая характеристика металлов.





8

Общие физические свойства металлов. Сплавы





9

Общие химические свойства металлов





10

Способы получения металлов

Проверочная работа №1



11

Коррозия металлов





12

Металлы IА-группы





13

Соединения щелочных металлов





14

Металлы I I А-группы





15

Соединения металлов I I А-группы





16

Алюминий





17

Соединения алюминия





18

Железо





19

Соединения железа





20

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»





21

Контрольная работа по теме «Металлы»

Контрольная работа №2



Тема 2

Практикум № 1 (3ч)





22

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №1



23

Получение и свойства соединений металлов.



Практическая работа №2



24

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Практическая работа №3



Тема 3

Неметаллы (23 ч)





25

Общая характеристика неметаллов.





26

Кислород, озон, воздух (Водород)





27

Галогены





28

Соединения галогенов





29

Решение задач

Проверочная работа №2



30

Водород (Кислород, озон, воздух)





31

Сера





32

Соединения серы





33

Решение задач

Проверочная работа №3



34

Азот





35

Аммиак





36

Соли аммония





37

Кислородные соединения азота





38

Фосфор





39

Соединения фосфора





40

Решение задач

Проверочная работа №4



41

Углерод





42

Соединения углерода





43

Кремний





44

Соединения кремния





45

Решение задач

Проверочная работа №5



46

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»





47

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Контрольная работа № 3



Тема 4

Практикум №2 (3ч)





48

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №4



49

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа №5



50

Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа №6



Тема 5

Органические вещества (10 ч)





51

Предмет органической химии.





52

Предельные углеводороды





53

Непредельные углеводороды





54

Спирты





55

Карбоновые кислоты





56

Сложные эфиры. Жиры





57

Аминокислоты. Белки

Проверочная работа №6



58

Углеводы





59

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»





60

Контрольная работа по теме «Органические вещества»

Контрольная работа №4



Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)





61

Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева





62

Строение вещества





63

Классификация химических реакций





64

Простые и сложные вещества





65

Химические свойства веществ в свете теории ЭД и ОВР





66

Решение задач

Проверочная работа №7



67

Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса





68

Итоговая контрольная работа за курс основной школы

Контрольная работа №5











Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета



В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.





Учебно-методический комплекс:

  1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник

  2. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 - 11 класс. М., «Дрофа», 2012

  3. О.С.Габриелян. «Химия. Контрольные и проверочные работы. 9 класс» Москва, «Дрофа», 2014

10



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал