Урок в 9 классе по теме: 'Металлы'

МБОУ «СОШ №2 пгт. Актюбинский»

Азнакаевского района Республики Татарстан

Открытый урок

по теме: «Металлы» с использованием элементов ЕГЭ»

Подготовил: учитель химии

высшей квалификационной категории

Гаязова Ляля Вакильевна

Цели урока:

• Продолжить формировать умение определять зависимость свойств элементов, а также их соединений от строения атома элемента.

• Учить устанавливать генетические связи между классами неорганических веществ, правильно составлять схемы уравнений химических реакций.

• Учить определять специфичность свойств простых веществ металлов в зависимости от их положения в периодической системе Д.И.Менделеева.

• По формулам соединений, в которых содержаться атомы металлов определять промышленные способы их получения.

• Закреплять умения максимально эффективно работать с тестовыми заданиями, приближенными к заданиям ЕГЭ.

• Учить выделять главное, составлять алгоритмы ответов, сравнивать и делать выводы.

Наглядность:

• Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

• Таблицы и схемы, выведенные на интерактивную доску.

• Схемы, таблицы, тестовые задания на бумажных носителях на столах у учащихся

Подготовка к уроку:

• Учащимся дано задание на дом - повторить химические, физические свойства металлов и способы их получения .

• Отдельным ученикам предварительно раздаются занимательные четверостишья о металлах. Четверостишья должны быть заучены наизусть.

Ход урока:

Слово учителя:

Сегодня на уроке мы обобщим все знания, которые были вами получены при изучении тем о металлах и их соединениях. На уроке вам будут предложены задания разных видов, в том числе и тестовые задания. Вы самостоятельно сможете определить свой уровень усвоения тем о металлах.

Итак, сначала разминка.

Диктант.

На экране выведены все вопросы диктанта, и таблица для заполнения ответов. На столах у учащихся также таблицы, куда заносятся ответы диктанта.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Вопросы к диктанту

1. Серебро соотносилось в древности с планетой Марс (Нет)

2. Элементы 1 группы А относятся к семейству щелочных металлов (Да)

3. В соединениях металлы выступают в качестве окислителей (Нет)

4. Щелочные металлы находятся в природе только в виде соединений (Да)

5. Медь в промышленности получают путём электролиза растворов его солей

(Да)

6. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид (Да)

7. Металлы главных подгрупп образуют семейства р элементов (Нет)

8. Самый распространенный металл в земной коре- это железо (Нет)

9. среди природных соединений калия самым распространённым является

хлорид (Да)

10. В узлах кристаллической решётки металлов находятся молекулы (Нет)

11. В промышленности щелочные и щелочноземельные металлы получают

электролизом расплавов солей (Да)

12. Магний входит в состав гемоглобина крови(нет)

13. Все f-элементы образуют семейства лантаноидов и актиноидов.Один ученик отвечает на вопросы диктанта на интерактивной доске.

Учитель: Следующее задание на знание химических свойств металлов. В предложенную вам таблицу необходимо вписать продукты взаимодействия металлов с предложенными веществами.Один ученик работает на доске.

Реагенты

Металлы

Na

Al

Ag

O₂

H₂O

HCl

HNO_2(конц)

В рабочих тетрадях ученики записывают все необходимые уравнения реакций.

Учитель: Теперь поэтическая разминка. Ученики рассказывают занимательные четверостишья о металлах.

1 ученик (1-я группа А):

Электроны на внешнем слое

Еле держатся у нас,

И себя не беспокоя,

Отдаем его тотчас

2 ученик:

Становясь активным очень,

Щелочь мы с водой даем.

С фтором, хлором, бромом, йодом

Дружно мы в солях живем

3 ученик:

Нас потом порезать можно,

И расплавить ерунда.

Будьте с нами осторожны,

Пригодимся мы тогда

4 ученик:

Серебро и медь и злато,

Вроде с нами заодно

Но в них жизни маловато,

Благородство нам дано.

5 ученик (2-я группа):

За первой группой следом мы идем,

Валентность наша два.

Себе хвалебный гимн поем,

О нас гремит молва.

6 ученик:

Издревле кальций знаменит,

Он известность людям дал.

А радий, что тут говорить,

Активнейший металл.

7 ученик:

О цинке есть, что людям рассказать,

Вошел он прочно в быт.

Нейтроны может поглощать,

Их бег затормозить.

8 ученик:

И ртуть во всех термометрах нужна,

И в сплаве амальгам.

Наверное, встречалась вам она,

Когда сверлили зуб врачи до дна,

Вставляли пломбу вам.

9 ученик (3-я группа, алюминий):

Главное ребята - вес удельный мой,

Потому крылатый, что легкий я такой.

В небе без меня бы не летали славно,

А на земле в столовых я самый главный.

10 ученик:

А ты, изучающий нас ученик,

Твердо запомни навек!

В таблице много нас таких,

Без нас не жил бы человек.

Учитель: Вспомним об одном из промышленных способов получения металлов - электролизе. Вам предложены формулы различных соединений металлов. Вам необходимо правильно провести стрелки от способа получения металла к формуле вещества.Один ученик работает на доске.

Электролиз растворов Электролиз расплавов

Си SO₄AgNO₃ NaCl PbCl₂FeSO₄ K₂S

Итак, ребята, мы рассмотрели некоторые общие вопросы о металлах, которые изучили на предыдущих уроках. А теперь на выданных вам листочках запишите фамилию и попробуйте на вопросы предложенных тестов.

Вариант 1

1. Химический элемент натрий имеет следующую электронную конфигурацию атома:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

2) 1s²2s²2p⁶3d⁰

3) 1s²2s²2p⁶3s¹

4) 1s²2s²2p⁶3s²

2. В природе щелочные металлы распространены в виде:

1) самородных залежей;

2) оксида;

3) гидроксида;

4) солей.

3. В уравнении реакции между алюминием и кислородом коэффициент перед формулой оксида алюминия равен:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

4. Магний при комнатной температуре вступает в реакцию с:

1) хлороводородной кислотой;

2) гидроксидом натрия;

3) хлоридом калия;

4) водородом.

5. В промышленности калий получают:

1) восстановлением оксида;

2) алюминотермическим методом;

3) электролизом расплавов солей;

4) мартеновским способом.

х₁ х₂

6. В цепочке превращений: Ca→Ca(OH)₂→CaCl₂ веществами X₁ и X₂ соответственно являются:

1) O₂ и HCl

2) NaOH и Cl₂

3) H₂O и HCl

4) H₂O и Cl₂

7. Кальций широко распространен в составе живых организмов и его особенно много в:

1) нервной ткани;

2) мышечной ткани;

3) покровной ткани;

4) костной ткани.

8. При взаимодействии алюминия с кислородом образуется:

1) кислотный оксид;

2) амфотерный оксид;

3) основной оксид;

4) амфотерный гидроксид.

9. В промышленности железо получают преимущественно:

1) электролизом хлоридов;

2) разложением карбонатов;

3) восстановлением оксидов;

4) очисткой самородных залежей.

2 вариант

1. Химический элемент железо имеет следующую электронную конфигурацию атома:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

2. Наибольший атомный радиус имеет:

1) Li

2) Ka

3) Na

4)Rb

3. Взаимодействие Zn с солярной кислотой относится к реакциям:

1) соединения;

2) разложения;

3) замещения;

4) обмена.

4. В цепочке превращения:

х₁ х₂

Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ веществами X₁ и X₂ является соответственно:

1) H₂O и O₂

2) O₂ и H₂S

3) O₂ и H₂SO₄

4) H₂O и H₂SO₄

5. Массовая доля Mg в хлориде магния равна:

1) 33%

2) 20%

3) 25%

4) 40%

6. Признаком химической реакции между медью и концентрированной азотной кислотой является:

1) выпадение осадка

2) выделение бурого газа

3) изменение цвета раствора

4) выделение бесцветного газа

7. Элемент кальций на внешнем электронном слое атома содержит:

1) 1s электрон

2) 2s электрона

3) 1s и 1p электроны

4) 2p электрона

8. В промышленности натрий получают:

1) восстановлением оксида;

2) электролизом расплава солей;

3) электролизом раствора солей;

4) алюминотермическим способом.

9. У металлов металлическая кристаллическая решетка, поэтому они:

1) жидкие вещества;

2) электро- и- теплопроводны;

3) имеют низкие температуры кипения;

4) имеют разнообразные цвета.

(результаты тестов ученики сразу же проверяют методом взаимопроверки)

Учитель: выполним практическое задание. Вы знаете, что с помощью качественных реакций распознают катионы металлов в их соединениях. Вам выданы растворы солей: AgNO₃, FeCl₃, BaCl₂ .Подберите нужные реактивы для распознавания катионов металлов, содержащихся в этих солях. Объясните результаты эксперимента.

Учитель: На этом уроке мы еще раз повторили особенности строения свойств и способы получения металлов.