Презентация к уроку 'Обобщение 'Атомы химических элементов'

Урок обобщения, повторения и систематизации знаний по теме "Атомы химических элементов".

Задачи урока:

Образовательные: повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся по изученной теме; подготовить учащихся к контрольной работе.

Развивающие: развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать теоретические сведения, применять их на практике, делать выводы; развивать логическое мышление.

Воспитательные : формировать естественнонаучное мировоззрение; информационную культуру.

Методы, используемые на уроке: частично-поисковые; индивидуальная работа учащихся.

Оборудование: периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева; индивидуальные карточки - заготовки; компьютер; мультимедийный проектор и экран.

Ход урока

По-античному наивно,
Откровенно простовато
Совершенно "неделимым"
Называли греки атом.
Но теперь твердит наука:
Атом - не простая штука
И устроен он хитро.
В центре - плотное ядро,
Пляшут электроны крошки
В электронных облаках,
Как кораблик на волнах
Плыть стремиться каждый атом
По своим координатам.

Вводная часть.

После приветствия учитель называет тему урока и сообщает его цели и задачи. Как вы думаете, что сегодня мы будем повторять и обобщать? Поясняет, что цель урока - не только обобщение и систематизация знаний по изученному материалу, но и выяснение степени готовности учащихся к контрольной работе.

1 задание Назовите химический элемент, укажите его порядковый номер в Периодической системе Д.И.Менделеева, его относительную атомную массу, укажите его местоположение в ПС: Al, Cu, Zn,O, S, P.

Устный опрос(фронтальный).

1. Атом химического элемента заряжен:

1. - положительно; 2. - отрицательно; 3. - заряда не имеет.

2. Ядро атома химического элемента заряжено:

1. - положительно; 2. - отрицательно; 3. - заряда не имеет.

3. В ядре атома химического элемента находятся элементарные частицы:

1. - протоны; 2. - электроны; 3. - нейтроны.

4. Заряженными частицами в атоме являются:

1. - протоны; 2. - электроны; 3. - нейтроны.

2 задание: Определите, какие величины, характеризующие строение атома и положение химического элемента в таблице периодической системы, численно равны между собой. Буквы, соответствующие правильным ответам, образуют название химического элемента, обнаруженного в 1868 году астрономами Ж. Жансеном и Н. Локьером в солнечном спектре. ( Этот элемент - гелий).

2 задание: Заполните таблицу (на слайде)

За правильно выполненное задание вручаются баллы (карточки или открытки).

Работа с карточками (взаимопроверка).

3 задание: Угадайте химический элемент.

1 вариант:

а) 3-й период III группа ______;

б) 20 p⁺ , 20 n⁰ , 20 e^- ________;

в) ³⁷₁₇ Э ____;

г) 1s²2s²2p⁵_______.

2 вариант:

а) 2-й период IV группа ______;

б) 12 p⁺ , 12 n⁰ , 12 e^- ________;

в) ⁴⁰₁₉ Э ____;

г) 1s²2s²2p³_______.

на слайде появляются правильные ответы, кто выполнил правильно поднимают руки. За правильно выполненное задание вручаются баллы (карточки или открытки).

4 задание: Работа с инструктивными картами. Подчеркни простые вещества одной чертой, сложные - двумя (читаем и разбираем).

H₂O; Cl_2; O₂; FeO; Fe; Fe(OH)₃; H₂; S; H₂S; CuO; Cu; CuSO₄; P; P₂O_5.

5 задание: Из формул: Al; Al(OH)₃ ; AlCl₃; Al₂O₃; H₂; H₂O; H₂S,Na₂S ; SO₂; S; H₂SO₄; Cu; CuO; Cu(OH)₂; СО₂; СН₄ выпиши вещества с:

- ионной связью ______________________________________________________,

- ковалентной неполярной связью _______________________________________ ,

- ковалентной полярной связью _________________________________________ ,

- металлической связью _______________________________________________ .

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

6 задание всем. Класс работает по карточкам (2 варианта). Двое учащихся у доски.

1 вариант. Укажите, какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к веществам с ковалентной неполярной связью:

Cl₂, FlCl₃, CH₄, Mg, O₂.

Напишите схему образования.

2 вариант. Укажите, какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к веществам с ковалентной полярной связью:

Zn, S, H₂S, H₂O

Напишите схему образования.

7 задание. Решим задачу. Но прежде вспомним, что такое относительная молекулярная масса, массовая доля элемента?

^{Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу оксида кремния и массовые доли элементов в молекуле этого вещества.}

Учитель: Наш урок подходит к концу. Взаимопроверка.

8 задание: Выполните тест.

1. В ядре атома алюминия протонов …

а) 26; б) 13; в) 27.

2. Масса атома алюминия …

а) 26; б) 13; в) 27.

3. Электронов в атоме алюминия …

а) 26; б) 13; в) 14.

4. Нейтронов в атоме алюминия …

а) 27; б) 13; в) 14.

5. Энергетических уровней в атоме алюминия …
   а) три; б) два; в) четыре.

Заключительный этап.

«Да-нетка». Кто согласен с вопрсами - поднимайте руку.

1. Металлическая связь образуется в металлах (да).

2. Число неспаренных электронов в атоме определяют путём сложения 8 и номера группы (нет).

3. Связь, образованная общими электронными парами, называется ковалентной (да).

4. Атом - самая крупная частица вещества (нет).

5. Я всё знаю и завтра напишу контрольную на «5»!

Завершение:

1. Делаю выводы по основным этапам урока.

2. Подвожу итог - ставлю оценки и комментирую их.

3. Рассказываю о предстоящей контрольной.

Домашнее задание: параграфы 5-12.