Рабочая программа по химии 9 класс Г. Е. Рудзитис

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 9 класса общеобразовательных учреждений составлена на основе:

1. Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования;

2. Авторской программы основного общего образования по химии О.С. Габриелян / - 4-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2007 - 78 с.

3. Федерального базисного учебного плана общеобразовательных учреждений РФ, утвержденного приказом Министерства образования РФ от 09.03.2004№ 1312 с изменениями, утвержденными приказом Минобрнауки РФ от 20.08.2008 г. № 241

Рабочая программа конкретизирует содержание примерной программы, дает четкое распределение учебных часов по разделам курса с определенной последовательностью изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач, их распределение по разделам.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в федеральном базисном учебном плане

Рабочая программа рассчитана на 68 часов (2 ч. резерв) в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часов, практических работ - 7 часов.

Формы организации образовательного процесса и формы контроля

Основная форма организации образовательного процесса - классно - урочная система.

Для текущего контроля уровня усвоения учебного предмета использовать такие формы, как:

• контрольные работы;

• практические работы;

• тесты;

• устные формы контроля, с использованием ресурса ТСО,

• дискуссии;

• фронтальный опрос;

• защита проекта.

Планируемый уровень подготовки обучающихся

В результате изучения химии в 9 классе ученик должен знать и понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид, сульфат, карбонат ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Информация об использовании учебника

Рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия»: Неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008, 2009.-191с.

Содержание учебной программы

Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфат - ионов, сульфит-ионов и сульфид - ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат - и силикат - ион.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а - 3а групп периодической системы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение этилена и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры - продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (1 ч)

Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза - природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (1 ч)

Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорид.

Требование к уровню подготовки обучающихся

Тема 1. Электролитическая диссоциация

Учащиеся должны знать:

1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;

2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;

3. определение «степень ЭЛД»;

4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;

5. определение окислительно - восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;

6. определение гидролиза солей.

Уметь:

1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;

3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

6. определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;

7. определять окислительно - восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера

Учащиеся должны знать:

1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;

2. физические свойства серы и области ее применения;

3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;

4. качественную реакцию на сульфат - ион;

5. определение скорости химических реакций;

6. зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

1. давать характеристику главной подгруппы по плану;

2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;

3. указывать причины их сходства и отличия;

4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном видах;

5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;

6. решать задачи;

7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3. Азот и фосфор

Учащиеся должны знать:

1. физические и химические свойства азота;

2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;

3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;

4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;

5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно - восстановительных реакций;

2. доказывать химические свойства аммиака;

3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).

4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов

Тема 4. Углерод и кремний

Учащиеся должны знать:

1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;

2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;

3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно - восстановительном виде;

2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;

3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Тема 5. Общие свойства металлов

Учащиеся должны знать:

1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;

2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

1. записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно - восстановительных процессах;

2. характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

3. доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

Учащиеся должны знать:

1. определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;

2. основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).

Уметь:

1. записывать структурные формулы органических веществ;

2. определять изомеры, давать им названия.

Тема 7. Углеводороды

Учащиеся должны знать:

1. определение углеводородов, их классификацию;

2. некоторые свойства углеводородов;

3. иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

1. записывать структурные формулы органических веществ;

2. определять изомеры, давать им названия;

3. записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).

Тема 8. Спирты

Учащиеся должны знать:

1. определение одноатомных и многоатомных спиртов;

2. свойства и применение спиртов.

Уметь:

1. записывать структурные формулы спиртов;

2. называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

Учащиеся должны знать:

1. определение карбоновых кислот и жиров;

2. свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

1. записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;

2. называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.

Тема 10. Углеводы

Учащиеся должны знать:

1. иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;

2. иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

1. выполнять тренировочные упражнения по теме.

Тема 11. Белки Полимеры

Учащиеся должны знать:

1. иметь общие понятия о белках;

2. иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;

3. иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;

4. общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№

пп

Тема

Кол-во часов по программе Н.Н.Гара

Кол-во часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе контрольных работ

1

Повторение

3

3

2

Электролитическая диссоциация

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

13

13

1

1

3

Кислород и сера

Практическая работа №2

« Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

9

9

1

1

4

Азот и фосфор

Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

10

10

2

1

5

Углерод и кремний

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

7

7

1

-

6

Общие свойства металлов

Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а - 3а групп периодической системы химических элементов»»

Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

14

14

2

1

7

Первоначальные представления об органических веществах

2

2

-

-

8

Углеводороды

4

4

-

-

9

Спирты

2

2

-

-

10

Карбоновые кислоты. Жиры.

2

2

-

-

11

Углеводы.

1

1

-

-

12

Белки. Полимеры.

1

1

-

Итого

68

68

7

4

Решение задач

2

2

Всего

70

70

7

4

Литература и средства обучения

1. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. - Волгоград: издательство «Учитель», 2011.

2. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л.М.Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2010

3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.

4. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. - Дрофа, 2010.

5. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

6. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. Химия. Органич. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.

№ урока

Тема занятия.

Тип урока.

Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков

Лабораторные опыты

Формы контроля

Дата проведения по плану

Дата проведения

фактический

1

ПЗ и ПС Д.И.Менделеева в свете строения атома

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Строение атома. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.

2

Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки

3

Основные классы неорганических соединении: оксиды, кислоты, основания, соли.

4/1

Тема 1. Теория электролитической диссоциации

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью

Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода

Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

5/2

Диссоциация кислот, щелочей, солей

Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония

6/3

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

7/4

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции

Реакции обмена между растворами электролитов

8/5

Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений

Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций

Реакции обмена между растворами электролитов

С.р.«Реакции обмена между растворами электролитов» 20 мин.

9/6

Химические свойства кислот и щелочей в свете ТЭД

10/7

Расчеты по уравнениям химических реакции если одно из реагирующих веществ дано в избытке

11/8

Окислительно-восстановительные реакции

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление

12/9

Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР

С.р. «ОВР» 20 мин.

13/10

Гидролиз солей

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения

Действие индикаторов на растворы солей

14/11

Обобщение и систематизация знаний по теме ТЭД

15/12

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме « ТЭД»».

Проведение опытным путем реакций между растворами электролитов.Использование качественных реакций для распознавания ионов.

16/13

Контрольная работа № 1 по теме ТЭД

17/1

Анализ результатов контрольной работы.

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон.

УИНЗ

Аллотропия. Аллотропная модификация.

Озон - как простое соединение

Демонстрация: аллотропия кислорода.

18/2

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. УИНЗ

Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.

Демонстрация: аллотропия серы.

Знакомство с образцами природных соединений серы.

19/3

Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

КУ

Сернистый газ.

Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.

Распознавание сульфит-ионов и сульфид - ионов в растворе

20/4

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

КУ

Сульфаты. Гидросульфаты

Распознавание сульфат-ионов в растворе

21/5

Окислительные свойства серной кислоты.

УИНЗ

Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами

22/6

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

УЗЗ

23/7

28.11

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

УИНЗ

Скорость хим. р-ции. Катализатор. Ингибитор.

24/8

2.12

Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

КУ

Умение решать расчетные задачи

25/9

Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера» УКЗ

26/1

Анализ результатов контрольной работы.

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

УИНЗ

Нитриды. Фосфиды

27/2

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.

УИНЗ

Ион аммония, донорно-акцепторный механизм

Д. Получение аммиака и его растворение в воде.

28/3

Соли аммония

КУ

Соли аммония. Двойные соли

Взаимодействие солей аммония со щелочами

29/4

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

УЗЗ

30/5

Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли.

УИНЗ

Химизм получения азотной кислоты. Нитраты и особенности их разложения при нагревании

Качественная реакция на нитрат-ион.

Д. Ознакомление с образцами природных нитратов.

31/6

Окислительные свойства азотной кислоты.

УИНЗ

Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами

32/7

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

КУ

Белый, красный и черный фосфор

Д. Ознакомление с образцами природных фосфатов.

33/8

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

КУ

Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения

Определение фосфорных минеральных удобрений

34/9

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

УЗЗ

35/10

Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор» УКЗ

36/1

Анализ результатов контрольной работы.

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.

УИНЗ

Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены.

Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)

Явление адсорбции на примере активированного угля.

Д.Кристаллическая решетка угля и графита.

37/2

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.

КУ

Газогенератор. Генераторный газ.

Газификация топлива.

Физиологическое действие угарного газа.

38/3

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

КУ

Карбонаты. Гидрокарбонаты.

Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода.

Ознакомление со свойствами и взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов

39/4

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

УЗЗ

40/5

Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент

УИНЗ

Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент

Д.Ознакомление с видами стекла.

Л.о. Качественная реакция на силикат - ион.

41/6

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»

УЗЗ

Строение и свойства углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов.

Генетическая связь между неорганическими соединениями.

42/7

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»

УЗЗ

Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

43/1

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь.

УИНЗ

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Металлы в физике. Электро- и теплопроводность.

Рассмотрение образцов металлов

44/2

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

УИНЗ

Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)

Д. Взаимодействие металлов с растворами солей

45/3

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды

КУ

Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы

Экологические проблемы: кислотные дожди.

Сплавы, интерметаллические соединения

Металлы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства.

46/4

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

УИНЗ

Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов

Д. Ознакомление с образцами важнейших солей калия, натрия и кальция.

Взаимодействие с водой.

47/5

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

УИНЗ

Соединения кальция, особенности химических свойств

Роль кальция в природе Проект «Школьное молоко» Жесткость воды. Понятие о титровании.

Д.Ознакомление с природными соединениями кальция.

Взаимодействие с водой.

48/6

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

УИНЗ

Строение атома и свойства алюминия как простого вещества.

Д. Взаимодействие с водой. Ознакомление с образцами важнейших солей алюминия.

49/7

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

КУ

Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ»

Л.о. Получение гидроксида алюминия по реакции обмена. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой м щелочью

50/8

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.

УИНЗ

Железо в свете представлений об ОВР.

Д. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

51/9

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

КУ

Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии

Л.о. Получение гидроксидов железа (II), (III) и взаимодействие их с кислотами

52/10

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а - 3а групп периодической системы химических элементов»»

УЗЗ

Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.

53/11

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7

« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

УЗЗ

Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.

54/12

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

КУ

Алгоритм решения задачи.

55/13

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Общие свойства металлов»

УЗЗ

Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и его соединений.

56/14

Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов» УКЗ

57/1

Анализ результатов контрольной работы.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова.

УИНЗ

Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы. Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Д. Модели молекул органических соединений.

58/2

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

УИНЗ

Изомерия. Изомеры. Функциональные группы

59/1

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

УИНЗ

Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность

Д. Горение метана и обнаружение продуктов горения.

60/2

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства

КУ

Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация

Д. Горение этилена и обнаружение продуктов горения.

Л.о. Качественная реакция на этилен.

61/3

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

КУ

Ацетиленовые (алкины). Тройная связь. Диеновые (алкадиены). Циклоалканы

62/4

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

КУ

Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность

Альтернативные виды топлива

Д. Образцы нефти и продуктов их переработки.

63/1

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

УИНЗ

Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа

Д. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

64/2

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

КУ

Многоатомные спирты. Качественная реакция

Д. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

65/1

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

УИНЗ Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа Сложные эфиры. Мыла

Д.Получение и свойства уксусной кислоты.

66/2

Жиры - продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

УИНЗ

Жиры. Калорийность пищи

Д. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

67/3

Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза - природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

УИНЗ

Углеводы. Моносахариды. Полисахариды. Природные полимеры.

Д. Качественные реакции на глюкозу Д. Качественные реакции на крахмал.

68/1

Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

КУ

Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны

Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации

Д. Качественные реакции на белок.

Д. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида

69/1

Решение задач

70/2

Обобщение тем

Муниципальное общеобразовательное казённое учреждение

Практичанская основная общеобразовательная школа

Рассмотрено и рекомендовано Утверждена приказом

к утверждению на заседании №______от____________

методического совета директор школы

протокол № ___ от__________ _____________/Е.А.Демичева

Рабочая программа

по химии

9 класса

Учебный год 2014-2015

Учитель: Иваненко Людмила Викторовна

СОДЕРЖАНИЕ

Пояснительная записка…………………………………………………………..1

Содержание рабочей программы………………………………………………..4

Требование к уровню подготовки……………………………………………….8

Учебно-тематический план……………………………………………………..13

Литература и средства обучения……………………………………………….16

Календарно-тематический план………………………………………………..17