Урок ' классификация и химические свойства оснований'

11 класс Тема «Основания»

Литература: О.С. Габриелян. Химия 11 класс (базовый уровень). - М. Дрофа. - 2009., с.188 -192

Задания повышенной сложности, выделенные курсивом, выполняются по желанию.

Номер учебного элемента

Содержание учебного элемента

Рекомендации

УЭ - 0

2 мин

(2 б) Тема

Цель

Параграф 23

Определить тему и цель урока, записать их в тетрадь

УЭ - 1

5 мин

Входной контроль

Цель: Проверить уровень усвоения темы «Кислоты»:

1. (4 б) Установить соответствие:

А. в лимоне 1.соляная к-а

Б. в крапиве 2. лимонная

В. В квашеной капусте 3.муравьиная

Г. В желудке 4.молочная

2. (2 б) При диссоциации всех кислот образуется:

А. катион металла Б.катион водорода

В. Гидроксид-ион г. Атом водорода

3. (4 б) Установить соответствие

А.HCl 1.двухосновная, нелетучая, растворимая, стабильная

Б.H2SO4 2.одноосновная, летучая, сильная, бескислородная

В. H2SiO3 3. двухосновная, нелетучая, нерастворимая, нестабильная

Г.H2CO3 4. двухосновная, нелетучая, растворимая, нестабильная

4. (2 - 10б) С какими веществами будет реаагировать соляная кислота:

А. Cu, CuO, Cu(OH)2, AgNO3

Б. Mg, CuO, Cu(OH)2, BaCl2

B. Mg, CuO, Cu(OH)2, AgNO3

Г. Mg, CO2, Cu(OH)2, BaCl2

Написать уравнения реакций.

Индивидуальная работа

УЭ - 2

1 мин

I.Определение оснований

Цель: Дать определение оснований с разных точек зрения

Фронтальная работа

Обсудить с учителем

УЭ - 3

1 мин

II.Физические свойства щелочей и нерастворимых оснований

Цель: Вспомнить Физические свойства щелочей и нерастворимых оснований

Прочитать

С.188

УЭ - 4

5 мин

III.Классификация оснований

Цель: Рассмотреть классификацию кислот по разным признакам, уметь давать характеристику кислот по этим признакам

- (9 б) охарактеризовать по всем признакам классификации следующие основания: Ba(OH)2, Al(OH)3, C6H5NH2

Пользуясь таблицей на стр. 189

УЭ - 5

23 мин

IV.Химические свойства

Цель: Обобщить знания о химических свойствах неорганических и органических оснований, некоторые свойства подтвердить экспериментальным путем.

1.Диссоциация щелочей. Действие щелочей на индикаторы

- (3 б) записать уравнение диссоциации (распад на ионы) щелочи: Fe(OH)3, Sr(OH)2, CuOH

- (3 б) Л.Р. (соблюдать осторожность при работе со щелочами) проверить действие трех индикаторов (фенолфталеин, метилоранж, лакмус) на щелочи на примере гидроксида натрия

2. Взаимодействие с кислотами

-(3 б) Записать реакцию в молекулярном и ионном видах между гдроксидом цинка и соляной кислотой

- (2 б) Записать реакцию в молекулярном виде между фениламином и уксусной кислотой

3.Взаимодействие с оксидами неметаллов

- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе с кислотами)

1). (1 б) Получить углекислый газ:

в пробирку с мелом прилить серную кислоту, пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой,

2). (1 б) газоотводную трубку опустить в известковую воду (гидроксид кальция), что наблюдали?

- (2 б) записать уравнение реакции в молекулярном виде между углекислым газом и известковой водой.

4. Взаимодействие с солями

- (2 б) Для каких оснований характерна эта реакция? Что должно образовываться в этих реакциях?

- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе со щелочами)

-(3-4 б) провести реакцию между медным купоросом и щелочью, записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах

-(3 -4 б) провести реакцию между хлоридом аммоний и щелочью, с помощью влажной лакмусовой бумажки проверить наличие образующегося аммиака,

записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах

5.Разложение при нагревании

-(1 б) Для каких оснований характерна эта реакция?

- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе со спиртовкой)

1). (1 б) Получить гидроксид меди(II) с помощью имеющихся реактивов

2). (3 б) Провести реакцию разложения гидроксид меди(II) в (пробирку прогреть, направить отверстие в сторону от товарищей). Записать уравнение реакции.

Парная работа

Перед выполнением лабораторной работы рассказать учителю правила ТБ

В случае затруднений проконсультироваться у учителя

С.188

С.190

С.190

С.191

рис. 136

УЭ - 6

5 мин

Выходной контроль

Цель: проверить уровень усвоения знаний по теме «Основания»

1. (2 б) Выбрать щелочь:

А.Cu(OH)2 Б. Al(OH)3 B. CsOH Г.Zn(OH)2

2. (2 б) Выбрать слабый электролит:

А. Гидроксид натрия Б. Гидроксид лития

В. Гидроксид аммония Г. Гидроксид калия

3. (2 б) Все основания реагируют с:

А.солями Б.оксидами неметаллов

В. Оксидами металлов Г.кислотами

4. (2б) Органическими основаниями являются:

А.спирты Б. амины

В.эфиры Г. жиры

5. (2 - 10 б) С группой каких веществ будет реагировать гидроксид натрия:

А.HCl, CaO, FeCl3, HCOOH

Б. HCl, CO, FeCl3, HCOOH

B. HCl, CaO, KCl, HCOOH

Г. HCl, CO2, FeCl3, HCOOH

Записать уравнения реакций

Индивидуальная работа

УЭ - 7

2 мин

Цель: осуществить самооценку работы на уроке

Проверьте правильность выполнения вашей работы по контрольному листу. Сосчитайте общее количество баллов и поставьте оценку

26 - 51 баллов - «3»

52 - 68 баллов -«4»

69 -79 баллов - «5»

Спасибо за работу!

Контрольный лист

Тема «Основаня»

УЭ - 1

5 мин

Входной контроль

1. (4 б) Установить соответствие:

А. 2 Б. 3 В. 4 Г. 1

2. (2 б) При диссоциации всех кислот образуется:

Б.катион водорода

3. (4 б) Установить соответствие

А.2 Б.1 В. 3 Г.

4. (2 - 10б) С какими веществами будет реаагировать соляная кислота:

B. Mg, CuO, Cu(OH)2, AgNO3

2HCl + Mg = MgCl2 + H2

HCl + CuO = CuCl2 + H2O

2HCl +Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

УЭ - 4

5 мин

III.Классификация оснований

- (9 б) охарактеризовать по всем признакам классификации следующие основания: Ba(OH)2 - кислородсодержащее, двухкислотное, растворимое, сильное, нелетучее, стабильное;

Al(OH)3 - кислородсодержащее, трехкислотное, нерастворимое, слабое, нелетучее, стабильное;

C6H5NH2 - бескислородное, однокислотное, растворимое, слабое, летучее, стабильное;

УЭ - 5

23 мин

IV.Химические свойства

1.Диссоциация щелочей. Действие щелочей на индикаторы

- (3 б) записать уравнение диссоциации (распад на ионы) щелочи: Fe(OH)3 =,

Sr(OH)2 = Sr²⁺ 2ОН^-

CuOH =

- (3 б) фенолфталеин - малиновый, метилоранж - желтый, лакмус - синий

2. Взаимодействие с кислотами

-(3 б) Zn(OH)2 +2 HCl = ZnCl2 + 2H2O

- (2 б) C6H5NH2 + CH3COOH = [C6H5NH3]⁺CH3COO^-

3.Взаимодействие с оксидами неметаллов

- (2 б) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

4. Взаимодействие с солями

- (2 б) Для щелочей; должен образовываться осадок или газ.

-(3-4 б) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu²⁺ +2OH^- = Cu(OH)2

-(3 -4 б) NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

NH4⁺ + OH^- = H2O + NH3

5.Разложение при нагревании

-(1 б) для нерастворимых

2). (3 б) Cu(OH)2 = CuO + H2O

УЭ - 6

5 мин

Выходной контроль

Цель: проверить уровень усвоения знаний по теме «Основания»

1. (2 б) Выбрать щелочь:

B. CsOH

2. (2 б) Выбрать слабый электролит:

В. Гидроксид аммония

3. (2 б) Все основания реагируют с:

Г.кислотами

4. (2б) Органическими основаниями являются:

Б. амины

5. (2 - 10 б) С группой каких веществ будет реагировать гидроксид натрия:

Г. HCl, CO2, FeCl3, HCOOH

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3

NaOH + HCOOH = COONa + H2O