Школьная олимпиада по химии

Задания для 10 классов

школьной олимпиады

1. В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (VI), фтороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих соединений могут реагировать между собой? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. (4 балла)

2. Расшифруйте неизвестные вещества и составьте уравнения реакций в соответствии со схемой

За каждое правильное составленное уравнение - (1 балл)

Максимальное количество - (7 баллов)

3. 14 л (н.у.) бутана окислили кислородом воздуха с получением уксусной кислоты с практическим выходом 60 %. Полученную кислоту растворили в воде с получением 90 %-ного по массе раствора. Рассчитайте массу полученного раствора. Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций. (4 балла)

4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой. Расшифруйте неизвестные вещества - приведите их структурные формулы и названия.

За каждое правильное составленное уравнение - (1 балл)

За каждую структурную формулу неизвестного вещества и название - (1 балл)

Максимальное количество - (10 баллов)

5. Какой объем 12 %-ного по массе раствора гидроксида калия плотностью 1,1 г/мл можно приготовить из 2 л 44 %-ного по массе раствора КОН плотностью 1,5 г/мл? (4 балла)

ИТОГО: 29 баллов

Задания для 11 классов

школьной олимпиады

1. Расшифруйте вещества Х₁, Х₂ и Х₃ в схеме превращений

CH₃СООС₂Н₅ → Х₁ → Х₂ → Х₃ → С₄H₁₀

Приведите уравнения соответствующих реакций.

За каждое правильное составленное уравнение - (1 балл)

Максимальное количество - (4 балла)

2. Обнаружьте и исправьте ошибки в приведенных ниже уравнениях:

1. CaI₂ + H₂SO_4(конц) = CaSO₄ + 2HI;

2. 3FeCl₂+ 2H₂SO_4(конц) = 2FeCl₃ + SO₂ + FeSO₄ + 2H₂O;

3. 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 14KOH = K₂Cr₂O₇ + 12KCl + 7H₂O.

За каждое правильное составленное уравнение - (2 балла)

Максимальное количество - (6 баллов)

3. При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (нормальные условия), который выделился при этом на катоде.

Максимальное количество - (7 баллов)

4. Расшифруйте вещества Х₁, Х₂, Х₃ и Х₄ в схеме превращений

Приведите уравнения соответствующих реакций.

За каждое правильное составленное уравнение - (1 балл)

Максимальное количество - (4 балла)

5. При нитровании 73,6г ароматического углеводорода получили мононитропроизводное, которое в кислой среде взаимодействует с железом с получением (с 60 %-ным выходом) вещества, которое, в свою очередь, полностью поглощает газ, выделяющийся при действии избытка серной кислоты на 28,08 г хлорида натрия. О каком ароматическом углеводороде идет речь?

За каждое правильное составленное уравнение - (1 балл)

Максимальное количество - (8 баллов)

6. Определите продукты реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой и щелочной средах:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄

FeSO₄ + KMnO₄ + KOH

Максимальное количество - (10 баллов)

ИТОГО: 39 баллов

Задания для 9 классов

школьной олимпиады

Задание 1. В ряду активности металл1в натрий стоит левее меди. Какие процессы происходят при внесении натрия в водный раствор сульфата меди. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

(4 балла)

Задание 2. В каждом задании выберите один правильный ответ из числа предложенных:

А₁ Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга:

1) числом нейтронов 3) числом протонов

2) числом электронов 4) зарядом ядра

А₂ Ионный характер связи выражен в соединении:

1) ССl₄ 2) SiO₂ 3) CaBr₂ 4) NH₃

А₃ В соединениях PH_3, P₂ O₅, H₃PO₃ фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

1) + 3; + 5; - 3 3) - 3; + 3; + 5

2) - 3; + 5; + 3 4) + 3; - 5; - 3

А₄ Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) Ca F₂; 2) CO₂ ; 3) Si O₂; 4) Al F₃

A₅ Химический элемент, формула высшего оксида которого R₂ O₇ , имеет электронную конфигурацию атома

1) 1s² 2s² 2p¹ 3) 1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

2) 1s² 2s² 2 p⁶ 3s²3p⁵ 4) 1s² 2s¹

А₆ Только кислотные оксиды указаны в ряду

1) Zn O, CO₂, N₂O 3) CrO₃, N₂ O₃ , Si O₂

2) CO, Si O₂, SnO₂ 4) N₂ O₅, P₂O₃, Cs ₂O₃

A₇ В уравнении реакции между магнием и разбавленной серной кислотой сумма коэффициентов равна:

1) 2 2) 5 3) 7 4) 4

А₈ Уравнению реакции между Na₂ SiO₃ + 2Н NO₃ H₂ SiO₃+ 2 Na NO₃ соответствует:

1) SiO^-2 + 2 H⁺ H₂ SiO₃ 3) 2 Na ⁺ + 2Н NO₃ H₂ SiO₃ + 2 Na NO₃

2) SiO^-2 + 2 H⁺ H₂ SiO₃+ 2 Na⁺ 4) 2 Na ⁺ + 2Н NO₃ 2 Na⁺ + H₂ SiO₃

(4 балла)

Задание 3. Какой станет концентрация раствора, если к 100г. 10 %^-го раствора гидроксида калия добавить 10 г. твердого гидроксида калия?

(4 балла)

Задание 4. При прокаливании 48,3 г. кристаллогидрата сульфата натрия образовалось 21,3 г. безводной соли. Определите состав кристаллогидрата сульфата натрия.

(6 баллов)

Задание 5. На взаимодействие 58, 8 г смеси алюминия, меди и железа израсходовали 35,88 л (н.у.) хлора. При обработке такого же количества исходной смеси металлов избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 17,92 л (н.у.) газа бурого цвета. Определите количественный состав исходной смеси.

(8 баллов)

ИТОГО: 26 баллов