Конспект по химии на тему 'Химическое равновесие'

Методическая разработка практического занятия по химии для учащихся 11 класса.

Тема урока. Химическое равновесие.

Цель урока:

• углубить и обобщить знания обучающихся о состоянии химического равновесия;

• закрепить знания о способах смещения равновесия.

Задачи занятия:

• обеспечить в ходе занятия повторение понятий: химическое равновесие, концентрация, принцип Ле Шателье, обратимые реакции.

• обеспечить в ходе занятия усвоение понятий: динамическое равновесие, смещение равновесия, равновесные концентрации.

• развить у обучающихся умение выделять главное, существенное в изучаемом материале, сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли.

• содействовать воспитанию таких личностных качеств как: воля, аккуратность, терпение, ответственность.

Тип урока: совершенствование ЗУНов.

Форма урока: лабораторная работа.

Принципы обучения:

• научности

• доступности

• наглядности

• сознательности и активности

• систематичности и последовательности

• связи теории с практикой.

Продолжительность: 2 академических часа (90 мин).

Место проведения: кабинет химии

Методическое и материальное оснащение: методические указания к лабораторному практикуму «Химическая кинетика и химическое равновесие», дидактические материалы для студентов «Химическое равновесие (решение задач)», химические реактивы, посуда и оборудование для лабораторной работы.

Хронометраж занятия:

Основные этапы занятия

Время, мин.

1. Организационный момент.

3

2. Актуализация знаний.

7

3. Выполнение лабораторной работы по тематике занятия.

25

4. Решение задач по тематике занятия.

50

5. Подведение итогов занятия. Домашнее задания.

5

ИТОГО

90

Ход занятия.

1. Организационный момент. Сведения об отсутствующих. Информация о плане занятия.

2. Актуализация знаний.

С целью повторения важнейших понятий, проведем опрос:

1. Какие реакции называют обратимыми? (реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях)

2. Какие реакции называют необратимыми? (реакции, которые идут только в одном направлении, и сопровождаются образованием веществ, уходящих из зоны реакции)

3. Какие реакции являются гомогенными? (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе))

4. Какие реакции являются гетерогенными? (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатном состоянии (в разных фазах))

5. Как зависит скорость химической реакции от концентрации? (закон действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции)

6. Напишите формулу нахождения скорости химической реакции согласно закону действующих масс для следующих химических реакциях:

• CO _(газ) + H₂O _(газ) ↔ CO_{2 (газ)} +H_2(газ)

• C_(тв) + H₂O_(газ) ↔ CO_(газ) +H_2(газ)

• N_{2 (газ)}+ O_2(газ)↔2NO_(газ)

• 2Fe_(тв) + 3H₂O_(газ) ↔ Fe₂O_3(тв) +3H_2(газ)

7. Что такое химическое равновесие? (состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции)

8. Как сместить химическое равновесие? (сместить химическое равновесие можно по принципу Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие)

9. Как определяется константа равновесия? (константа равновесия есть отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов этой реакции к произведению равновесных концентраций исходных продуктов реакции, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции)

3. Выполнение лабораторной работы (методические указания к лабораторному практикуму по дисциплине «Химия»).

4. Решение задач по теме «Химическое равновесие».

1. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + O₂ ↔ 2NO₂; ΔH < 0.Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при 1) повышении давления в системе; 2) при повышении температуры; 3) при уменьшении концентрации кислорода?

2. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO ↔ N₂ + O₂; ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O₂?

3. Процесс представлен следующим уравнением: SO₂ + Cl₂ ↔ SO₂Cl₂; ΔH < 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?

4. В гомогенной системе 2NO +Cl₂↔2NOCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [NO]=0,15; [Cl₂]=0,12; [NOCl₂]=1,59. Вычислите константу равновесия системы.

5. Напишите выражения для константы равновесия гетерогенных систем:

1. 3O_2(г) + 2PbS_(тв) ↔2SO_2(г) + 2PbO_(тв)

2. 2Fe_(тв) + 3H₂O_(г) ↔ Fe₂O_3(тв) +3H_2(г)

3. CO_2(г) + C_(тв) ↔2CO_(г)

4. C_(тв) + H₂O_(г) ↔ CO_(г) +H_2(г)

6. В гомогенной системе; СО + Сl₂ ↔ СОСl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Сl₂] = 0,3; [СОСl₂] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.

7. В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

8. Равновесие гомогенной системы 4НСl_(г) + О₂ ↔ 2Н₂О_(г) + 2Сl_2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н₂О]_р = 0,14; [Сl₂]_р = 0,14; [НСl]_Р = 0,20; [О₂]_р = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

5. Подведение итогов занятия. Домашнее задание.

Домашнее задание:

1. Процесс представлен следующим уравнением: РСl_5(г) ↔ PCl_3(г) + Cl₂; ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации PCl₃?

2. Процесс представлен следующим уравнением: С_(тв) + Н₂О_(г) ↔ СO + Н₂; ΔН > 0. Напишите выражение для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации Н₂?

3. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы: 2NO + О₂ ↔ 2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]_р = 0,2; [О₂]_р = 0,1; [NO₂]_р = 0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂.

4. Реакция идет по уравнению: N₂ + ЗН₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л

Рекомендуемая литература

• Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2014.