Презентация и конспект урока по химии на тему 'Скорость химических реакций' (9 класс)

1.ОУ: МАОУ СОШ №17 г. Липецка

2.ФИО: Цуканова Татьяна Николаевна

3.Предмет: Химия

4.Класс: 9 общеобразовательный

5.УМК: учебник «Химия» 9 класс, под ред. И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская

6. Тема: Скорость химических реакций.

7. Оборудование: на каждый стол учащихся: инструктивная карта для учащегося.

8. Цели:

Предметные: знать: гомогенные и гетерогенные реакции; природы реагирующих веществ и их концентрация; влияние температуры и катализаторов на скорость протекания химических реакции;

уметь: характеризовать гомогенные и гетерогенные реакции; природы реагирующих веществ и их концентрация; формулировать условия, при которых реакция протекает до конца, записывать условия влияния на скорость протекания химических реакции; решать расчетные задачи.

Метапредметные: Р- совершенствовать умения организовывать учебную деятельность, организовывать свое рабочие место в соответствие с целью выполнения заданий, корректировать и контролировать учебную деятельность, на уроках совместного изучения, продолжить формировать умение самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель;

Зн. сим.: определить свойства и степень окисления химического элемента в зависимости от его расположения в ПСХЭ;

П:ОУУН: развить умение поиска и выделения необходимой информации с использованием общедоступных источников информации; развить умения осознанного и произвольного построения речевого высказывания в устной и письменной форме

П.Л: развивать умения наблюдать; совершенствовать умение проводить химические эксперименты, обобщать, сравнивать, логически мыслить; актуализировать знания о понятии «гипотеза» совершенствовать; развить умение выявлять причинно-следственные связи, на изучаемом примере.

К. развить умения планировать учебную деятельность (определение цели и функции участников и способы их взаимодействия, контроль, коррекция и оценка действий партнера); развить умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации, владение монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими с и синтаксическими нормами родного языка;

Личностные: формировать чувство гордости за химическую науку; готовить к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории; учить управлять своей познавательной деятельностью.

Номер учебного элемента

Учебный материал с указанием заданий

Руководство по усвоению учебного материала

УЭ-0

Интегрирующая цель: изучить кинетику химических реакций.

УЭ-1

Цель: коррекция знаний учащихся по заданиям контрольной работы.

1вариант. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора содержащего 12,8 г сульфата меди (II) и раствора содержащего 56 г гидроксида калия.

2 вариант. Рассчитайте объем газа при н. у. который образуется при взаимодействии раствора содержащего 10,6 г карбоната натрия и раствора содержащего 36,5 г соляной кислоты.

индивидуально

УЭ-2

Цель: создание проблемной ситуации, формулирование гипотез по решению проблемной ситуация, самостоятельная работа по открытию нового знания.

• C одинаковой ли скоростью протекают химические реакции?

• Как можно измерить скорость химической реакции?

• Как можно повлиять на скорость химической реакции?

(заслушиваем разные мнения учащихся, формулируем проблему и способы решения проблемной ситуации).

I. Понятие скорость химических реакций.

Определение. Формула расчета.

Решите задачу.

Рассчитайте скорость химической реакции, если исходная концентрацию вещества - 8 моль/л, а спустя 20 мин. Концентрация снизилась до 2 моль/л.

2. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

1. Температура.

Д! Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂ с нагреванием и без

Правило Вант-Гоффа.

2. Концентрация.

Д! Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂ с концентрированной и разбавленной кислотой.

3. Катализаторы.

Д! 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂ в присутствии MnO₂ и без.

4. Природа реагирующих веществ.

Д! Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂

Zn + H₂SO₄= Zn SO₄ +Н₂

5. Давление.

6. Площади соприкосновения реагирующих веществ.

Д! Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂ (гранулы и порошек).

III. Закрепление.

- Какие факторы и как необходимо изменить, чтобы ускорить реакцию:

СаСО_{3 тв} + НСI_жид =....

обсуждение

запишите в тетрадь

реши задачу

работа по презентации, обсуждение экспериментов

обсуждение

УЭ- 3

Цель: подвести итог урока, задать домашнее задание. Прочитайте еще раз цели урока. Удалось ли вам достичь поставленных целей? В какой степени? Д/з: §18 стр.88 № 1-4

Приложение 1.

Опорный лист.

«Скорость химических реакций»

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени.

r = C₁ - C₂/t₂ - t₁

r - скорость реакции, C₁ - концентрация начальная, C₂ - концентрация конечная, t₁ - время начала реакции, t₂ - время окончания реакции.

Задание 1.

Рассчитайте скорость химической реакции, если исходная концентрацию вещества - 8 моль/л, а спустя 20 мин. Концентрация снизилась до 2 моль/л.

Условия, влияющие на скорость химических реакций.

(Работа по презентации)

1. Температура (Т).

Правило Вант - Гоффа: увеличение температуры увеличивает скорость большинства химических реакций в 2 - 4 раза.

r_t2 = r_t1Y^{t2 - t1/10}

r_t2 - скорость при t₂, r_t1 - скорость при t₁, Y - температурный коэффициент, t₁ - температура начала реакции, t₂ - температура окончания реакции.

Задание 2.

При 30⁰С скорость химической реакции равна 0,01 моль/л мин. Какова будет скорость реакции при 60⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

3. Концентрация (С).

(Для газов и жидкостей).

Увеличение концентрации реагирующих веществ увеличивает скорость химических реакций.

Задание 3.

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию реагирующего вещества увеличить в два раза?

3. Давление (Р).

(Для газов).

Увеличение давления на газ, вступающий в реакцию, увеличивает скорость химической реакции.

4. Площадь соприкосновения реагирующих веществ (S).

(Для твердых веществ).

При измельчении твердых веществ, увеличивается площадь соприкосновения реагирующих веществ, что приводит к увеличению скорости реакции.

5. Катализаторы - вещества, ускоряющие химическую реакцию, но сами при этом не расходуются.

Отрицательные катализаторы (ингибиторы) - вещества, замедляющие химическую реакцию, но сами при этом не расходуются.

6. Природа реагирующих веществ.

Чем активнее вещество, тем активнее оно вступает в реакцию.