Учителю
Планирование по химии ' Рабочая программа по химии 8 класс2

Планирование по химии ' Рабочая программа по химии 8 класс2

Автор публикации: Аминова Р.Г.

Дата публикации: 23.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Пояснительная записка

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе:

Федеральный закон Российской Федерации от 29 .12 2012г. N 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации".
Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом МО РФ №1089 от 05.03.2004 года « Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального, общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»( с изменениями, внесенными приказами МО и науки от 03.06.2008г. № 164, от 31.08.2009г. №320, от 19.10.200г. № 427, от 24.01.2012»39);
Примерная программа основного общего образования по химии;
Положение «О рабочей программе по учебному предмету, курсу в МОАУ

«Средняя общеобразовательная школа №56 имени Хана В.Д. с углубленным изучением русского языка, обществознания и права»

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание базируется на содержании примерной программы, которое структурировано по блокам: «Методы познания веществ и химических явлений», «Экспериментальные основы химии»; «Вещество»; «Химическая реакция»; «Элементарные основы неорганической химии».

В связи с тем, что Примерная программа основного общего образования по химии не отражает всех дидактических единиц Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, стало целесообразным перераспределение учебных часов курса химии 8-9 класса. Однако число учебных часов, выделенных на изучение химии в основной школе, сохраняется (с учетом календарного графика школы).

Темы из раздела «Экспериментальные основы химии» были распределены в темы «Методы познания веществ и химических явлений», «Вещество»; «Химическая реакция»; «Элементарные основы неорганической химии». Увеличено число часов на изучение тем за счет перераспределения часов раздела «Экспериментальные основы химии и резервного времени. Практические работы численно увеличены до 7: введены или расширены работы, необходимые для развития экспериментальных навыков у учащихся в ходе проведения практических работ и закрепляющие наиболее значимые практические умения и навыки.

Описание места предмета в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе отводится 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю.

В Примерной программе предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов.

Количество часов за год обучения:

Класс

Кол-во часов в неделю

Кол -во учебных недель

Всего часов за учебный год

8класс

Содержание курса 8 класса

Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии ( 3 час).

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Вещество. Экспериментальные основы химии ( 32час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты

Разделение смесей.

Практические занятия

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Химическая реакция. Экспериментальные основы химии (25 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Проведение химических реакций в растворах.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Элементарные основы неорганической химии. Экспериментальные основы химии (10 час)

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения

Программа направлена на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Требования к уровню подготовки учащихся:

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Тематическое планирование

Раздел

Элементы минимального содержания образования (в соответствии со ФК ГОС)

Количество часов

с учетом резерва

Количество часов на контрольные, практические, творческие работы

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

ВЕЩЕСТВО.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты

Разделение смесей

Практические занятия

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

27+5

2+2

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Проведение химических реакций в растворах.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

21+4

1+2

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ
НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

9+1

1+2

Описание учебно - методического и материально - технического обеспечения

Учебники и пособия для учеников:

Габриелян О.С.- «Химия»- 8 (неорганическая химия) М. «Дрофа», 2005-2011

Методическая литература:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений средняя (полная) школа (базовый уровень), автор - О.С. Габриелян, , «Дрофа», Москва, 2010 -
Рабочие программы . Химия 7-9 классы. «Дрофа», Москва, 2012
Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8- 9 кл. - М.: Дрофа, 2005.
Хомченко «Задачи по химии».
Косова О.Ю. «Химия в расчетных задачах».

Натуральные объекты.

Каменный уголь (разд.)

Минералы и горные породы №1, 2, 3

Алюминий

Каменный уголь (дем.)

Волокна (разд.)

Металлы

Нефть (дем.)

Нефть (разд.)

Шкала твердости

Волокна (дем.)

Химические реактивы и материалы.

1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

2) оксиды - меди (II), кальция, железа (III), магния;

3) кислоты - соляная, серная, азотная;

4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

6) органические соединения метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Весы технические

Набор моделей атомов для составления моделей

Набор хим. посуды и принадлежностей (НПХЛ)

Прибор для опытов с эл. током.

Штативы лабораторные

Спиртовки

Комплект мерной посуды

Колбы плоскодонные маленькие

Воронки

Химические мерные стаканчики м.

Химические стаканчики стеклянные

Тигли маленькие, большие

Химические ложечки-шпатели

Химические пестики

Стеклянные палочки

Пипетки

Штативы

Химические щипцы

Химические держатели

Поддоны химические для опытов

Модели. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, оксида углерода(IV), магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Качественные реакции на катионы», « Качественные реакции на анионы», « Качественные реакции на органические вещества», «Техника безопасности в кабинете химии».

Таблицы:

Химические знаки и атомные массы важнейших элементов.

Генетическая связь классов неорганических веществ.

Распространенность химических элементов.

Составление формул солей.

Формы существования химических элементов.

Строение пламени.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Воздух. Кислород. Горение.

Структурные изменения веществ.

Типы химических реакций.

Способы разделения смесей.

Признаки и условия течения химических реакций.

Химические знаки и формулы.

Физические величины выражения порций вещества.

Составление формул по валентности.

Моль - единица количества вещества.

Исторические модели строения атома.

Атомные радиусы элементов I - IV периодов.

Строение атома.

Ковалентная связь.

Электронное строение атомов элементов II периода. Ионная связь.

Модели строения веществ.

Относительная электроотрицательность элементов.

Металлическая связь.

Степени окисления элементов.

Валентность и степень окисления

Виды кристаллов.

Кривые растворимости веществ.

Свойства воды.

Способы выражения концентрации растворов. Гидратация ионов.

Электролиты.

Растворение веществ с ионной связью.

Растворение веществ с ковалентной полярной связью.

Кислотно-основные реакции.

Реакции ионного обмена.

Виды энергии.

Классификация химических реакций

Скорость химических реакций.

Измерение теплового эффекта реакции

Обратимые реакции.

Катализ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Тепловой эффект реакций.

Многообразие окислительно-восстановительных реакций. Законы сохранения массы и энергии.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках использую разнообразные дидактические материалы: карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения

Транспоранты:

Виды химических связей

Электронные оболочки атомов.

Процессы окисления-восстановления

Медиатека

100 Величайших открытий

Ломоносов. Менделеев.

Химия 8-11 класс

Химия 8-11 класс Виртуальная лаборатория

Химия 8 класс

Самоучитель «Химия для всех - XXI век решение задач»

Мастер - класс учащимся химии. 8 - 11 класс

Химия базовый курс 8-9 класс.

Химия 8 класс

Технические средства обучения.

Ноутбук;
Проектор
Экран

Принтер

⇧

⇩

скачать материал