Вне классное мероприятие по химии 'Химия и война' (10 класс)

Кривова Лилия Алексеевна

учитель химии и биологии

МОУ Троицко-Сунгурской СОШ Новоспасского района

Ульяновской области

«Химия и война»

(внеклассное мероприятие, посвященное 70-летию Победы в ВОВ

для учащихся 10 класса)

Цель: познакомить учащихся с достижениями советских химиков в годы

второй мировой войны, способствовать воспитанию чувства патриотизма и гордости за самоотверженный труд учёных в годы войны.

Ход мероприятия

Учитель: Добрый день, ребята! Сегодня мы проводим мероприятие, посвященное 70-летию Победы нашего народа во второй мировой войне. И сколько времени не прошло с начала Великой Отечественной войны, в нашей памяти эти долгие годы войны остались навсегда.

под 7-ю симфонию Д.Шостаковича звучит стихотворение С.Щипачева «22 июня 1941 года».

ДЕВИЗОМ нашего урока я взяла слова А.С. Пушкина:

«УВАЖЕНИЕ К МИНУВШЕМУ - ВОТ ЧЕРТА,

ОТЛИЧАЮЩАЯ ОБРАЗОВАННОСТЬ ОТ ДИКОСТИ».

Сегодня вы познакомитесь с применением в Великой Отечественной войне известных вам химических веществ и достижениями ученых-химиков. Вдумайтесь! Пять суровых и жестоких лет войны. За эти годы промышленность дала армии:

- миллионы винтовок, миллионы пулеметов;

- сотни тысяч танков и самоходных орудий, самолетов.

Миллионы. Миллионы. Миллионы… Задумайтесь над этими цифрами - за ними небывалый в истории трудовой подвиг народа.

Сейчас мы перелистаем календарь событий тех лет.

Звучит приглушенно песня «Священная война» муз. В.И. Лебедева-Кумача

УЧЕНИК 1: 1941г. Немецкие танки рвутся к Москве, Красная Армия буквально грудью сдерживает врага. Не хватает обмундирования, продовольствия и боеприпасов, но самое главное не хватает противотанковых средств. В этот критический для страны период на помощь приходят ученые-энтузианисты. В два дня на одном из военных заводов налаживается выпуск бутылок КС (Качугина - Солодовникова) или просто бутылок с зажигательной смесью. Это незамысловатое химическое устройство уничтожает немецкую технику не только в начале войны, но и в 1942-1943 под Сталинградом и на Курской дуге, в 1944 - у Ясс и даже весной - в Берлине. Обратите внимание на картину Панфилова «Подвиг панфиловцев». На переднем плане боец, в руках он держит бутылку с зажигательной смесью.

УЧИТЕЛЬ: Как вы думаете, что представляли собой эти бутылки КС?

УЧЕНИК 2: Бутылка с бензином, лигроином, маслом, керосином, ампулы с серной кислотой, бертолетовой смесью и сахарной пудрой. Как только такая

бутылка при ударе разбивалась о броню, компоненты вступали в химическую

реакцию, и горючее воспламенялось.

УЧИТЕЛЬ: Ребята, вы обратили внимание на то, что вещества: серная кислота, сахарная пудра и бертолетова соль - хорошо вам известны.

Обратите внимание на химическую реакцию, которую вы видите на экране? Глядя на эту реакцию, что можно сказать, к какому типу она

относится? Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Давайте уравняем приведенную реакцию, иллюстрирующую действие бутылок КС?

3KClO₃ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + KСlO₄ + K₂SO₄ + H₂O,

2ClO₂ = Cl₂ + 2O₂,

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ = 12CO₂ + 11H₂O.

Ребята, как вы думаете, можно ли смешать концентрированную серную

кислоту и сахарную пудру?

Какое свойство концентрированной кислоты мы здесь видим?

(специфическое обугливание органических веществ)

Демонстрация 1: «ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И САХАРНОЙ ПУДРЫ».

Оборудование: 2 химических стакана, стеклянная палочка, 30г сахарной пудры поместить в химический стакан. Мензуркой отмеряют 12 мл

концентрированной серной кислоты. В стакан налить немного воды и

перемешать с сахаром до кашицы, а затем налить кислоту и сильно начинать

перемешивать стеклянной палочкой.

УЧЕНИК 3: Очень тяжело было в военное время нашим сверстникам.

Во время налетов вражеской авиации подростки дежурили на крышах домов. Основной их задачей была борьба с зажигательными бомбами, которые сбрасывали на города и промышленные районы. Начинкой таких бомб была смесь порошков Al, Mg и оксида железа, детонатором служила гремучая ртуть. При ударе бомбы о крышу срабатывал детонатор, воспламенявший зажигательный состав, и все вокруг начинало гореть. На экране приведены уравнения реакций, происходящих при взрыве бомбы:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃,

2Mg + O₂ = 2MgO,

3Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃.

Горящий зажигательный состав нельзя потушить водой, т.к. раскаленный магний реагирует с водой:

Mg + 2Н₂O = Mg(ОН)₂ + Н₂.

УЧИТЕЛЬ: - Ребята, а как вы думаете, чем можно затушить такие бомбы?

/ песком/

При отсутствии песка ребята их сбрасывали с крыш домов на землю/.

- Скажите, зачем в состав зажигательной бомбы входили битум и

нефть?

/ это легко воспламеняющееся вещество. Рассекаясь по большой

площади жидкости, увеличивали радиус действия/.

Демонстрация 2 «ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ РАСКАЛЕННОГО МАГНИЯ С ВОДОЙ».

Оборудование: ложка для сжигания, плоскодонная колба, предметный

столик, спиртовка, порошок магния. Колба заполняется до половины водой - предметный столик. Ложку вносят в пламя горелки, как только магний загорится, горелку убирают. Магнию дают немного охладиться и погружают ложку в колбу с холодной водой. Водород загорается на поверхности воды.

УЧЕНИК 4. Во время ночных налетов для освещения цели бомбардировщики сбрасывали на парашютах осветительные ракеты. В состав такой ракеты входили порошок магния, спрессованный с особыми составами, и запал из угля, бертолетовой соли и солей кальция. При запуске осветительной ракеты высоко над землей красивым ярким пламенем горел запал; по мере снижения свет постепенно делался более ровным, ярким и белым - это загорался магний. Наконец, когда цель была освещена и видна так же хорошо, как и днем, летчики начинали прицельное бомбометание.

Демонстрация 3 «ГОРЕНИЕ МАГНИЕВОЙ ЛЕНТЫ»

Оборудование: магниевая лента, спиртовка, щипцы, спички.

Взяв щипцами магниевую ленту, зажечь ее в пламени спиртовки (можно внести горящую ленту в банку, заполненную кислородом). Магний горит ярким цветом.

УЧЕНИК 5: Было бы несправедливо не вспомнить сегодня о порохе. Во время войны в основном использовался порох нитроцеллюлозный (бездымный) и реже черный (дымный). Основой первого является высокомолекулярное взрывчатое вещество нитроцеллюлоза, а второй представляет собой смесь нитрата калия (75%), угля (15%) и серы (10%). Грозные боевые «катюши» и знаменитый штурмовик ИЛ-2 были вооружены реактивными снарядами, топливом для которых служили баллиститные (бездымные) пороха - одна из разновидностей нитроцеллюлозных порохов. Взрывчатое вещество кордит, используемое для начинки гранат и разрывных пуль, содержит приблизительно 30% нитроглицерина и 65% пироксилина (пироксилин представляет собой тринитрат целлюлозы).

УЧЕНИК 6: 1942г.- Сталинградская битва. Её называют «Каннами ХХ века», и такое сравнение уместно. При Каннах Ганнибал взял в плен множество легионеров римской армии. И в Сталинградской битве враг тоже был разбит в окружении. Немецко-фашистские войска потеряли в кольце более 300 тыс. солдат. Такого разгрома не знала история с древнейших времен и до нашего времени. Прикрытие переправ через Волгу у Сталинграда невозможно было без применения дымовых завес. Дымовые завесы также использовались при форсировании Днепра, при задымлении Кронштадта в 1944г. Искусственно созданные дымовые завесы помогли сохранить жизнь тысячам людей. Завесы образуются при помощи дымообразующих веществ, одним из первых был использован белый фосфор. При горении его образуются оксиды фосфора в виде пара. Дымовая завеса при использовании белого фосфора состоит из частичек оксидов и фосфорных кислот.

УЧИТЕЛЬ: - Скажите, ребята, а какие аллотропные модификации фосфора вы знаете?

- Напишите уравнение образования фосфорной кислоты при

взаимодействии оксида фосфора /У/ с водой.

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

Демонстрация 4 «ДЫМ БЕЗ ПОРОХА»

Оборудование: аммиак (25%), концентрированная серная или соляная кислота, стеклянные палочки.

Одну палочку смачивают в концентрированном растворе аммиака, а др. в

конц. кислоте. Палочки подносят друг к другу, но так, что они не соприкасаются. Над палочками появляется струйка дыма.

Ученик 7: Трудная задача стояла и перед войсками противовоздушной обороны. На нашу Родину были брошены тысячи самолетов, пилоты которых уже имели опыт войны в Испании, Польше, Норвегии, Бельгии, Франции. Для защиты городов использовали все возможные средства. Так, помимо зенитных орудий небо над городами защищали наполненные водородом шары, которые мешали пикированию немецких бомбардировщиков. Во время ночных налетов пилотов ослепляли специально выбрасываемыми составами, содержащими соли стронция и кальция. Ионы Са²⁺ окрашивали пламя в кирпично-красный цвет, ионы Sr²⁺ - в малиновый.

Демонстрация 5 «ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ СОЛЯМИ СТРОНЦИЯ И КАЛЬЦИЯ»

Оборудование: фильтровальная бумага, нитраты кальция и стронция, вода, спички.

Полоски фильтровальной бумаги смачивают в концентрированных растворах нитратов кальция и стронция. Высушенные полоски укрепляют на металлическом стержне. При поджигании полосок они горят, окрашивая пламя в кирпично-красный (катион Са²⁺) и малиновый (катион Sr²⁺) цвет.

УЧЕНИК 8: И вот наступил в истории Великой Отечественной войны 1943г. Историческая битва на Курской дуге явилась одним из важнейших и

решающих событий Великой Отечественной войны. Самое грозное и страшное сражение произошло на третьем ратном поле России у станции Прохоровка. Оно отмечено в истории войн как великая битва танков и самоходных орудий.

УЧЕНИК 9: Жаркое лето 12 июля 1943г. Навстречу нашим танкам двигались «тигры», «пантеры», а за ними шли средние танки и самоходно-артиллерийские установки «фердинанд». Образовались две мощные лавины танков. Хваленные фашистские «тигры» и «пантеры», лишенные в ближнем бою преимущества своего вооружения, успешно расстреливались нашими

танками Т-34 с коротких расстояний.

УЧИТЕЛЬ: - Ребята, что по- вашему, позволило выдержать Т-34 натиск немецких танков? / использование сталей и сплавов /.

В годы войны кобальт стали применять для создания жаропрочных сталей и

сплавов. Победа Красной Армии на Курской дуге завершила коренной перелом во II мировой войне. Сегодня эта земля называется ЗЕМЛЕЙ РОССИЙСКОГО ПОДВИГА.

- Ребята, а сейчас мы посмотрим, как вы справились с домашним заданием и ответили на вопросы викторины?

ученики отвечают на вопросы викторины

- Каких вы знаете ученых - химиков, лауреатов государственных премий военных лет? (А.Е. Арбузов, Н.Д. Зелинский, Н.Н. Семенов, А.Е. Фаворский, А.Е. Ферсман, А.Н. Несмеянов)

- Назовите ученого - химика, автора книги «Война и стратегическое сырье»

( Ак. А.Е. Ферсман)

- Кто из ученых изобрел противогаз? На каком явлении основано его устройство? (Н.Д. Зелинский. На поглощении газов активированным углем)

- Какой металл называют «крылатым «и почему? (Алюминий)

- Где и каким образом применялся в годы войны водород? (Для наполнения аэростатов- заграждения и наблюдения. В Ленинграде жидкий водород использовали в качестве топлива)

- В воздух взвилась красная сигнальная ракета. Соли какого металла обусловили ее окраску? (Стронций)

УЧЕНИК: В привычных сумерках суровых

Полночным залпом торжества,

рукоплеща победе новой

Внимала древняя Москва.

И голос праздничных орудий, в сердцах взволнованных людей,

Был отголоском грозных буден, был громом ваших батарей,

И каждый дом, и переулок, и каждым камнем вся Москва

Распознавала в этих гулах-

Орел и Белгород - слова.

А. ТВАРДОВСКИЙ.

УЧИТЕЛЬ: Как видите, ребята, Великая Победа, была достигнута всеобщими усилиями героического советского народа и не последнюю роль в ней сыграли ученые, химики, металлурги, конструкторы.

Так не забудь их подвигов, товарищ!

Склонись к подножью в скорбной тишине

Они за землю, за тебя сражались,

Живи за них, дыши за них вдвойне!