Блок уроков по теме 'Химические реакции'

УМК линии Новошинский И.И. Новошинская Н.С.

Тема Химические реакции, 11 класс

ИНТЕГРАЛЬНАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Автор: В.В. Гузеев профессор Академии повышения квалификации и переподготовки работников образования

Блок I. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Урок 1. Вводное повторение. Изучение нового материала (основной объем).

Вопросы для повторения - работа в парах.

1. Понятие о химической реакции.

2. Принципы классификации химических реакций.

3. Типы химических реакций: аллотропизации и изомеризации, соединения (присоединения), разложения (дегидрирования), крекинга, замещения в органической и неорганической химии, обмена ОВР, экзо-и эндотермические, гомо-и гетерогенные, обратимые и необратимые, каталитические и некаталитические.

Изучаемые вопросы:

1. Закон сохранения массы и энергии.

2. Внутренняя энергия.

3. Экзо - и эндотермические реакции.

4. Тепловой эффект.

5. Термохимические уравнения реакций.

6. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Методы:

1. Лекция.

2. Демонстрация опытов.

3. Решение задач.

Урок 2.

Тренинг - минимум.

Теоретическая часть.

1. Работа в парах постоянного состава с последующим контролем.

2. Работа с понятиями схемы № 3 стр. учебника 115 «Классификация химических реакций».

Практическая часть.

Привести примеры уравнений химических реакций в схеме № 3.

Срезовая работа:

Дать характеристику химических реакций по всем принципам классификации.

Вариант I.

Fe

N₂ +3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

Вариант II.

V₂O₅

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q

Урок 3.

Изучение нового материала (дополнительный объем).

Развивающее дифференцированное закрепление.

1. Степень окисления (СО).

А) Значения СО атомов.

Б) Определения СО химического элемента по формулам.

В) Определение СО элементов в ионах.

Г) Определение СО элементов в молекулах органических веществ.

Д) СО и валентность.

Е) Классификация реакций в свете электронной теории.

Ж) Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Форма урока.

Семинар - практикум.

Класс делится на группы. Каждая группа получает задание определенной степени сложности (компетенции).

1. Уровень информированности.

2. Уровень репродукции (работа с алгоритмами, доводящей карточкой).

3. Творческий уровень (задания ЕГЭ, централизованного тестирования).

Отчет:

1. Учителю.

2. Ученику - контролеру.

3. Другой группе.

4. Публичная защита.

Блок II.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Урок 1. Вводное повторение.

Изучение нового материала (основной объем).

Вопросы для повторения - работа в парах.

1. Зачем нужны знания о скорости химических реакций?

2. Какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с разной скоростью?

3. Как определяют скорость механического движения?

4. А что изменяется в единицу времени при химической реакции?

Изучаемые вопросы.

1. Понятие о скорости химической реакции.

2. Скорость гомо-и гетерогенной химической реакции.

3. Единицы измерения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций.

4. Факторы, влияющие на скорость химических реакций:

А) природа регулирующих веществ;

Б) температура (правило Вант - Гоффа);

В) молярные концентрации (закон действия масс);

Г) катализаторы (катализ гомо - и гетерогенный);

Д) ингибиторы;

Е) площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ;

Ж) давление (для газов).

Методы - лекция с демонстрационным экспериментом.

Урок № 2.

Семинар - практикум (развивающее дифференцированное закрепление).

Сформировать шесть групп со следующей тематикой:

1. Понятие скорости химической реакции, скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции, единицы измерения.

2. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ. Составить уравнения реакция из органической и неорганической химии.

3. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Задание № 5, 6 стр. учебника 140.

4. Зависимость скорости химической реакции от молярной концентрации. Задание 1, 2, 3. Стр. учебника 140.

5. Зависимость скорости химической реакции от давления. Задание № 4. Стр. 140.

6. Действия катализаторов. Катализ. Ингибиторы. Ферменты. Задание № 10. Стр. 140.

Защита всех групп публичная.

Блок III.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Урок 1.

Вводное повторение. Изучение нового материала (основной объем).

Вопросы для повторения - работа в парах.

1. Какие реакции называют обратимыми, необратимыми?

2. какие из химических реакций, уравнения которых предложены, являются необратимыми, почему?

А) 2KClO₃ → 2 KCl + 3O₂

Б) Na OH + HCl → Na Cl + H₂O

В) N₂ + 3H₂ → 2 NH₃

Г) Ag NO₃ + Na Cl → AgCl + Na NO₃

Д) SO₂ + H₂O → H₂ SO₃

Е) CH₄ + 2O₂ → 2SO₃

Ж) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

3. Как в уравнениях реакций обозначить обратимость процесса?

Изучаемые вопросы:

1. Понятие о химическом равновесии.

2. Динамичность химического равновесия.

3. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия:

А) молярные концентрации;

Б) давление;

В) температура.

4. Принцип Ле Шателье.

Методы: лекция, демонстрационный эксперимент.

Урок № 2.

Семинар - практикум.

Электролитическая диссоциация (Э. Д.). Водородный показатель.

I. Теоретическая часть.

Работа в группах.

II. Практическая часть.

Задания № 11, стр. 156, 157.

1. Электролиты и неэлектролиты. Э.Д. Механизм Э.Д. веществ с различным типом связи. Учебник химии Новошинских. Стр. 143 - 148.

2. Основные положения теории Э.Д. Учебник стр. 148 - 150.

3. Степень Э.Д. Сильные и слабые электролиты. Учебник стр. 151 - 152.

4. Кислоты. Соли. Основания в свете Э.Д. учебник стр. 153 - 158.

5. Реакции ионного обмена. Ионно - молекулярные уравнения реакции. Учебник стр. 162 - 166.

Защита публичная.

III. Водородный показатель среды водных растворов электролитов.

Объяснение, демонстрация таблицы, лабораторный опыт.

Урок № 3.

Гидролиз. Гидролиз солевой.

Вводное повторение.

Работа в парах. Учебник стр. 158-163.

Составить вопросы - понятия, вопросы суждения.

Изучение нового материала (основной объем). Лекция с проблемным изложением.

1. Соли в свете Э.Д.

2. Классификация солей. Работа со схемой. Учебник стр. 164.

Лабораторный опыт «Исследование растворов солей индикатором».

А) Хлорид натрия.

Б) Хлорид алюминия.

В) Карбонат натрия.

Г) Смешение растворов хлорида алюминия и карбоната натрия.

3. Анализ результатов. Составление уравнений реакций гидролиза.

4. Обратимый и необратимый гидролиз.

5. Усиление т ослабление гидролиза (как результат смещения химического равновесия).

Урок № 4.

Гидролиз солей (развивающее дифференцированное закрепление).

Семинар - практикум.

Цели: 1. Привести в систему знания о гидролизе солей.

2. Продолжить формировать умения составлять уравнения реакций гидролиза всех групп солей, определять pH раствора действием индикатора.

3. Прогнозировать условия усиления или ослабления гидролиза в соответствии с принципом Ле Шателье.

4. Продолжить развивать умения работать в группах. Выступать перед аудиторией.

5. Совершенствовать умения анализировать, выделять главное, сравнивать, делать выводы, развивать мышление через установление причинно-следственных связей.

Сформированы группы уравнений дифференциации:

1. Задание минимального уровня. При помощи индикаторов определите, в какой из трех пробирок находятся растворы солей:

Нитрата натрия,

Сульфата натрия,

Нитрата магния.

Ответ подтвердите соответствующими уравнениями гидролиза. Определите pH раствора.

2. Задание общего уровня. Укажите, какие из следующих солей:

Нитрат свинца (II),

Сульфид натрия,

Сульфат калия,

Сульфид магния.

Подтвердите гипотезу:

А) только по катиону;

Б) только по аниону;

В) по катиону и аниону;

Г) не подвергаются гидролизу.

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Определите pH раствора и цвет лакмуса.

3. Задания общего уровня.

Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании кратких (сокращенных) ионно-молекулярных уравнений.

Определите pH раствора и цвет лакмуса.

А) Cr³⁺ + H₂O ↔ Cr OH²⁺ + H⁺

Б) NO₂^- + HOH ↔ HNO₂ + OH^-

4. Задание продвинутого уровня (ЕГЭ).

В какую сторону сместится равновесие в растворе сульфита натрия.

Гидролиз

Na₂SO₃ + HOH ↔ Na HSO₃ + Na OH - Q

Нейтрализация

А) Добавление воды;

Б) Повышение давления;

В) Понижение t;

Г) Уменьшение молярной концентрации раствора NaOH.

Почему? Как это согласуется с принципом Ле Шателье?

5. Задание продвинутого уровня (ЕГЭ). Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном видах уравнения реакций, которые протекают при смешении водных растворов.

А) сульфата хрома (III) и сульфита натрия.

Б) хлорида алюминия и сульфида натрия.

6. Задание продвинутого уровня (ЕГЭ).

Решите задачу.

К раствору, содержащему 64г. хлорида алюминия прилили раствор, содержащий 66г. сульфида калия. Определите массу образовавшегося осадка и объем газа (н.у.).

Защита:

1 группа → исследование → публично и тетради на проверку учителю

2 группа → сдает учителю тетради

3 группа → у доски перед аудиторией

4 группа → у доски

5 группа → сдает учителю тетради

6 группа → решает задачу у доски

Домашнее задание:

1.Минимального уровня: знать содержание конспектов темы, уметь выполнять задания по алгоритму.

2.Общего уровня: минимальный уровень + № 1, 3, 7 с. 116, № 1, с. 125, № 1, 5 с. 140, № 1, 2 с. 147, № 3,8 с. 156, № 5 с. 174.

3. Продвинутого уровня: минимального уровня + № 6 с. 116, № 4 с. 125, № 2, 3 с. 140, № 3, 4, 6 с. 147, № 10 с. 157, № 7, 9 с. 175.

Моя система работы представляет простор для творчества, позволяет дифференцировать работу с учащимися. Повышает их самостоятельность т ответственность, создает условия для качественного усвоения знаний, развития интеллектуальных способностей.