- Учителю
- План конспект урока по теме Подгруппа углерода.
План конспект урока по теме Подгруппа углерода.
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Гимназия №20 имени Абдуллы Алиша» Советского
района г. Казани Республики Татарстан
План - конспект урока по теме:
Подгруппа углерода. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.
Учитель химии Гульназ Наилевна Хамидуллина
Казань-2015
Тема урока: Подгруппа углерода. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.
Цель урока: Дать общую характеристику элементам подгруппы углерода, выявить общую закономерность изменения свойств в группе. Повторить строение атомов и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть строение, свойства и применение алмаза, графита, карбина фуллерина. Ознакомить учащихся с явлением адсорбции. Изучить химические свойства углерода. Рассмотреть круговорот углерода в природе.
Задачи:
Развивающие
- развивать целостное представление о строении, свойствах и применении алмаза и графита.
- развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности.
- развивать логическое мышление, умение сравнивать.
- развивать устную речь учащихся.
Образовательные
- формирование представлений о строении, свойствах и применении углерода.
- формировать целостную картину особенностей аллотропных модификаций.
- формировать навыки самостоятельного поиска нужной информации.
- дать возможность учащимся осознать практическое значение знаний данной темы.
Воспитательные
-воспитывать убежденность в соблюдении этических норм поведения и общения на уроке.
-воспитывать сознательное отношение к учебному труду.
- воспитание желания активно, с интересом учиться.
- воспитание культуры общения, культуры труда.
Тип урока: изучение нового материала, комбинированный
Оборудование: Компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация, модели кристаллических решеток графита и алмаза, таблетки активированного угля, воронка, колба, стеклянная трубка, вата, речной песок, р-р перманганата калия, штатив.
Методы :
-
Словесно-наглядный
-
Репродуктивный
-
Эвристический
-
Частично-поисковый
Средства:
-
Мультимедийное оборудование
-
Электронная презентация урока
-
Тестовые задания
Формы работы:
-
Групповая
-
Индивидуальная
-
Фронтальная.
Ожидаемый результат урока
Учащиеся:
1. Проявят более глубокий интерес к изучению этой темы
2. Расширят и углубят представления о подгруппе углерода.
3. Закрепят навыки по обобщению материала, его систематизации. Умения делать выводы.
4. Смогут применять полученные знания на практике.
Ход урока:
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
время
I.Организационный момент:
Здавствуйте ребята, садитесь. А теперь поприветствуйте друг друга.
Позвольте начать наш урок словами: « Я хочу сегодня не учить, а душевно разговаривать, размышлять сообща и догадываться» (слайд1)
Сегодня мы будем не просто учитья, а размышлять над темой. Но прежде чем мне бы хотелось узнать у вас с каким настроением вы пришли на урок. Поднимите карточку желтого цвета- у кого хорошее, синего цвета - плохое.
(результат)
Всем спасибо!
Приветствуют друг друга (соседи по плечу, соседи по лицу)
Поднимают карточку
2 мин
II.Актуализация:
РАУНД ТЕЙБЛ
О чем же мы будем беседовать на этом уроке? Для определения темы сегодняшнего урока я предлагаю обратить внимание на зеленые листочки - приложение-№1 (слайд 2,3)
(участники под номером 1 возмите приложение№1 каждый из вас рядом с цифрами должны написать, что, по- вашему мнению, они обозначают
Определили, о каких элементах идет речь на сегодняшнем уроке?(слайд4)
В какую подгруппу они объединяются?
Кроме этих элементов еще какие элементы входят в данную подгруппу?
Что их объединяет?
Молодцы справились!
III. Изучение новой темы:
Откройте тетради пишите сегодняшнее число 20.12.2013 и тему нашего урока «Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе» ( слайд5)
Теперь пишем в тетрадях подзаголовок
1)Строение атомов углерода и кремния:
ЗУМ ИН (слайд 7)
Далее используя учебник и ПСХЭ заполняем следующую таблицу:
Ученики пишут свои ответы по очереди .
Углерод, кремний.
Подгруппа углерода.
Германий,олово,свинец.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне.
Открывают тетради пишут число и тему урока.
Используя учебник стр.76 заполняют таблицу
3,5 мин
1,5 мин
7 мин
Название химического элемента
Схема строения атома
Электронное строение последнего энер.
уровня
Формула высшего оксидаRO2
Формула летучего водородного соединения RH4
Углерод
C+6 )2 )4
…2s22p2
C+4O2
C-4H4
кремний
Si +14)2 )8 )4
…3s23p2
Si+4O2
Si-4H4
На внешнем электронном уровне углерода 4 электрона и до его завершения также не хватает 4 электрона, поэтому тенденция к отдаче и принятию электронов у него выражена одинаково. Углерод склонен к образованию слабо полярных ковалентных связей.
Исходя из этого, какие свойства у углерода выражены больше окислительные или восстановительные?
Что такой окислитель?
Что такой восстановитель?
Обратите внимание на приложение №2, формулы каких веществ вы видите?
А теперь напишите степени окисления углерода в соединениях:
СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С, С2F2, СО, С2 F6, СО2
Вывод: Разнообразие степеней окисления у атомов углерода обусловлено существованием органических соединений, в неорганических веществах его наиболее характерные степени окисления: -4, 0, +2, +4
2) Химические свойства углерода
Работа с учебником стр.81
Углерод взаимодействует с металлами и неметаллами. С водородом образует углеводороды, с металлами карбиды металлов, кислородом угарный и углекислые газы.
При комнатной температуре углерод инертен. Реакционная способность усиливается при повышении температуры.
Взаимодействие с кислородом:
С + О2 = СО2. +402 кдж
Как называется продукт данной реакции?
Какой тип реакции?
Как изменяется степень окисления?
2) Взаимодействие с водородом при высоких температурах (600-1000°С):
С + 2Н2 = СН4 (метан).
3) Восстановление металлов из их оксидов:
С + 2СuO = 2Cu + CO2.
4) Взаимодействие с металлами:
3С + 4 Al = Al4C3 (карбид алюминия).
5) Взаимодействие с концентрированными кислотами:
С + 2H2SO4 = 2SO2 ↑ + CO2 ↑ + 2H2O.
Вывод: углерод в зависимости от того с каким веществом вступает во взаимодействие, может выступать в роли окислителя и восстановителя.
МИКС-ПЭА-ШЭА
(звучит музыка, ученики молча смешиваются, двигаясь по кабинету)
Встаньте, задвиньте стулья. Когда музыка остановится, вы должны образовать пару с ближайшими к вам учениками и «дать пять» (взяться в воздухе за руки), затем я даю карточку с уравнениями реакций.
РЕЛЛИ РОБИН
Вы со своим партнером должны определить окислитель и восстановитель в приведенных реакциях.
Справились с заданиями, а теперь поблагодарите своего партнера.
Занимаем свои места и продолжаем урок
3)Углерод в природе находится как в свободном состоянии так и в виде соединений. В свободном виде углерод встречается в виде графита и алмаза. Графит встречается довольно часто, алмаз- крайне редко. Соединения углерода весьма распространены: все живые организмы, а также каменный уголь торф, нефть и т.п содержат углерод. Углерод входит в состав многих неорганических веществ ( известняк, мел, мрамор, доломит, оксид углерода4).
4)Аллотропия
Для углерода характерно явление аллотропии.
Что это такое? Для каких ранее нами изученных элементов было характерно это явление?
Ознакомимся аллотропными модификациями углерода:
Алмаз, графит ,карбин,
фуллерин, аморфный углерод.
Рассказ с презентацией
В чем же причина аллотропии углерода?
5)Адсорбция
Демонстрация явлении адсорбции
Как вы понимаете, что такая адсорбция?
В тетрадях пишем: Адсорбция - это поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.
6) Круговорот углерода в природе
(беседа) можно оставить на д/з)
И окислительные и восстановительные
Окислитель - это вещество или химический элемент, принимающие электроны в ОВР (понижают ст.ок)
Восстановитель - это вещество или элемент отдающий свои электроны (повышают ст.ок)
Соединения углерода
Выполняют задание в группе
-4 -3 -2 -1 0
СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С,
+1 +2 +3 +4
С2F2, СО, С2 F6, СО2
Ученики работают с учебником по таблице 23 стр.81
и отвечают на вопросы учителя.
Углекислый газ
Экзотермическая
Повышается, углерод - восстановитель.
Ученики встают, сдвигают стулья, молча смешиваются, двигаясь по кабинету, создают пару, выполняют задание.
Аллотропия - свойство атомов химического элемента образовывать два и более простых веществ (аллотропных модификаций)
Для кислорода, серы, фосфора.
Слушают учителя, делают краткие записи.
Причина в различном строении кристаллической решетки.
Адсорбция - это поглащение газообразных или растворенных веществ с поверхностью твердого вещества.
Пишут определение в тетрадь
2 мин
2,5 мин
6 мин
4,5 мин
2 мин
4 мин
3,5 мин
IV.Закрепление: выполнение тестовых заданий по вариантам
Выполняют тестовые задания
5 мин
V. Рефлексия
- Какие новые понятия были изучены на уроке?
ТЭЙК ОФ- ТАЧ ДАУН
Я проговариваю утверждения, если вы согласны - вы встаете, если нет то, сядете.
1) Углерод элемент 4 А группы;
2) Кремнию характерна металличность;
3)Валентность-это способность атома или элемента образовать ковалентных связей;
4) Торф - это аллотропная модификация углерода.
5) Для аллотропных модификаций углерода характерна атомная кристаллическая решетка.
ПАРКОВКА
Если вам все было понятно на уроке, то прикрепляем зеленые карточки;
Если были затруднения, то красные карточки и пишите
какие вопросы вызвали у вас затруднения
Аллотропия
Адсорбция
2,5 мин
VI. д/з § 24, 25, упр. 2-7 устно, задача 1, 2(с.91)
до свидания!
Записывают д/з
1 мин
Приложение №1(а)
Что обозначают эти цифры? Для какого атома характерны эти данные?
6 12 2
2s22p2 IV II
Приложение №1(б)
Что обозначают эти цифры? Для какого атома характерны эти данные?
14 28 3
3s23p2 IV II
Приложение №2
СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С, С2F2, СО, С2F6, СО2
Приложение №2
СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С, С2F2, СО, С2F6, СО2
Приложение 3
Допишите уравнения реакций
1 группа
Ca + 2C = 3Fe + C =
C + O2 = C + H2 =
CuO + C = C + CO2 =
2 группа
4 Na + C = 4Ai + 3C =
C + 2F2 = C + 2S =
CaO + 3C= SiO2 +2 C =
3 группа
Ca + 2C = 3Fe + C =
C + O2 = C + H2 =
CaO + 3C= SiO2 +2 C =
4 группа
4 Na + C = 4Ai + 3C =
C + 2F2 = C + 2S =
CuO + C = C + CO2 =
Приложение №4
Тест №1. Выберите правильный ответ.
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода соответствует:
1)…2S22P2; 2)… 2S22P1; 3)… 2S22P4.
2. Аллотропия - это:
1) условный заряд атомов химического элемента;
2) способность атомов химического элемента образовывать несколько простых веществ;
3) определенный вид атомов.
3. Причины аллотропии:
1) строение кристаллических решеток и число атомов в молекулах;
2) число атомов в молекулах и цвет веществ;
3) строение кристаллических решеток и агрегатное состояние.
4. Аллотропными модификациями углерода являются:
1) кристаллическая и пластическая;
2) алмаз и графит;
3) красная и белая.
5. В каком агрегатном состоянии углерод встречается в природе:
1) в твердом;
2) в газообразном;
3) в жидком.
Таблица ответов.
№ вопроса
1
2
3
4
5
№ ответа
самооценка
оценка
Приложение №4
Тест № 2. Выберите правильный ответ.
1. Углерод в химических реакциях может быть:
1) только окислителем;
2) только восстановителем;
3) окислителем и восстановителем.
2. Степень окисления углерода в угарном газе равна:
1) -2 2) +4 3) +2
3. Адсорбция - это:
1) способность поглощать вещества;
2) распадаться на ионы;
3) несмачиваемость.
4. Соединение Al4C3 называется:
а) карбонат алюминия;
б) нитрид алюминия;
в) карбид алюминия.
5. Сухой лед - это твердый
1) СО2; 2) СО; 3) СН4
Таблица ответов.
№ вопроса
1
2
3
4
5
№ ответа
оценка