Учителю
Урок химии в 8 классе 'Химические реакции'

Урок химии в 8 классе 'Химические реакции'

Автор публикации: Манжосова Г.Ф.

Дата публикации: 16.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Открытый урок по химии в 8 классе по теме «Химические уравнения»

Провела учитель химии Манжосова Галина Фёдоровна

Цель урока: помочь обучающимся сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Задачи:

Образовательные:

систематизировать ранее изученный материал;
обучать умению составлять уравнения химических реакций.

Воспитательные:

воспитывать коммуникативные навыки (работа в паре, умение слушать и слышать).

Развивающие:

развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи;
развивать аналитические навыки мышления.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, оценочные листы, реактивы: гидроксид натрия, хлорид железа(III), спиртовка, держатель, спички , бенгальские огни, техника безопасности.Презентация урока (приложение 3)

Структура урока.

І. Организационный момент.
ІІ. Актуализация знаний и умений.
ІІІ. Мотивация и целеполагание.

ІV. Д/О «Горение бенгальских огней».
V. Изучение нового материала:
5.1 реакция горения алюминия в кислороде;
5.2 реакция разложения гидроксида железа (III);
5.3 алгоритм расстановки коэффициентов;
5.4 минута релаксации;
5.5 расставь коэффициенты;
VI. Закрепление полученных знаний.
VІI. Подведение итогов урока и выставление оценок.
VІІI. Домашнее задание.

IX. Заключительное слово учителя.

Ход урока.

Эпиграф.

«Химическая натура сложной частицы
определяется натурой элементарных
составных частей,
количеством их и химическим строением»(Д. И. Менделеев)

Учитель. Здравствуйте, ребята. Садитесь.( Слайд 6)

Цель нашего урока: помочь вам сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул, индексов и коэффициентов.

Обратите внимание: у вас на столе лежит оценочный лист, в нем вы будете фиксировать свои достижения, подпишите его.

Оценочный лист. 3)

Фамилия и имя
обучающегося

Этапы работы

Задание 1

Задание 2

Количество баллов

Тест

"Физические и химические явления.
Закон сохранения массы веществ"

Задание "Расставь коэффициенты"

Выходной контроль

Общее количество баллов

Оценка за урок

Актуализация знаний и умений.

Учитель. Мы с вами познакомились с физическими и химическими явлениями, химическими реакциями и признаками их протекания. Изучили закон сохранения массы веществ.
Давайте проверим ваши знания.

Задание 1.

У вас в тетрадях перечислены различные явления, распределите их: испарение воды; фильтрование; ржавление; горение дров; скисание молока; таяние льда; извержение вулкана; растворение сахара в воде. Какие из них относятся к физическим, а какие к химическим явлениям? ( за правильный ответ - 2 балла)

Задание 2.

На доске нарисована капля дождя. Как эта капля может переходить из одного агрегатного состояния в другое? Как называется данное явление в природе? (за правильный ответ - 2 балла)

Тест по теме "Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ".

1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?

Изменение формы, агрегатного состояния вещества.
Образование новых веществ.
Изменение местоположения.

2. Каковы признаки химической реакции?

Образование осадка, изменение цвета, выделение газа.
Намагничивание, испарение, колебание.
Рост и развитие, движение, размножение.

3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

Закон постоянства состава вещества.
Закон сохранения массы вещества.
Периодический закон.
Закон динамики.
Закон всемирного тяготения.

4. Закон сохранения массы вещества открыл:

Д.И. Менделеев.
Ч. Дарвин.
М.В. Ломоносов.
И. Ньютон.
А.И. Бутлеров.

5. Химическим уравнением называют:

Условную запись химической реакции.
Условную запись состава вещества.
Запись условия химической задачи

Учитель. Вы выполнили работу. Я предлагаю вам осуществить ее проверку. Поменяйтесь тетрадями и осуществите взаимопроверку. Внимание на экран. За каждый правильный ответ теста - 1 балл( слайд 4).

Общее количество баллов занесите в оценочные листы.

Мотивация и целеполагание.

Д/О « Горение бенгальских огней»

1. Как вы думаете, что входит в состав бенгальских огней? Правильно магний?

2. Что явилось основной причиной такого явления?

Учитель. Используя эти знания, мы сегодня будем составлять уравнения химических реакций, раскрывая проблему (слайд 5)

"Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций".

Изучение нового материала.

Учитель. Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции.

(Реакция соединения магния с кислородом.)

Учитель. С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения магния и кислорода понимается следующим образом(слайд 7.1)

Магний + кислород → оксид магния

Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами( слайд 7.2 )

2 Mg+O2→ 2MgO

Учитель. Теперь прочитайте.
Обучающиеся. Две молекулымагния взаимодействует с молекулой кислорода, получается две молекулы оксида магния.
Учитель.
Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения - расставлять коэффициенты. Составим ещё одно уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом (слайд 8.1 ).

Учитель. Запишем уравнение химической реакции

Al + O₂→ Al⁺³ O^-2

Чтобы записать правильно формулу оксида, ещё раз вспомним что

Обучающиеся. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2, алюминий - химический элемент с постоянной степенью окисления +3. НОК = 6

Al + O₂→ Al₂O₃

Учитель. Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом алюминия, образуется два атома алюминия. Вступает два атома кислорода, образуется три атома кислорода.
Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ - она разная до и после реакции.
Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода.

Обучающиеся. НОК = 6

Учитель. Перед формулами кислорода и оксида алюминия ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 6.

Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

Учитель. Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома алюминия. Следовательно, перед атомом алюминия в левой части ставим коэффициент 4

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.

( слайд 9)

4Al + 3O_{2 _}= 2Al₂O₃

Учитель. Рассмотрим еще один пример

(Учитель демонстрирует опыт по разложению гидроксида железа (III).)

(слайд 10.1)

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Учитель. Расставим коэффициенты. В реакцию вступает 1 атом железа, образуется два атома железа. Следовательно, перед формулой гидроксида железа (III) ставим коэффициент 2.

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Учитель. Получается, что в реакцию вступает 6 атомов водорода (2х3),а образуется 2 атома водорода.

Обучающиеся. НОК =6. 6/2 = 3. Следовательно, у формулы воды ставим коэффициент 3

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Учитель. Считаем кислород.

Обучающиеся. Слева - 2х3 =6; справа - 3+3 = 6

Обучающиеся. Количество атомов кислорода, вступивших в реакцию, равно количеству атомов кислорода, образовавшихся в ходе реакции. Можно ставить равно.

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3 H₂O (слайд 10.2)

Учитель. Теперь давайте обобщим все сказанное ранее и познакомимся с алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.

Алгоритм ( слайд 11)

Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции.
Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.
Разделить НОК на индексы - получить коэффициенты. Поставить их перед формулами. Коэффициент «1» в уравнениях не пишется, но учитывается при составлении уравнения.
Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить.
Последним проверить количество атомов кислорода.

( слайд 12)

Учитель. Вы хорошо потрудились и, наверное, устали. Я предлагаю вам расслабиться, закрыть глаза и вспомнить какие-либо приятные моменты жизни. У каждого из вас они разные. Теперь откройте глаза и сделайте круговые движения ими сначала по часовой стрелке, затем - против. Теперь интенсивно подвигайте глазами по горизонтали: направо - налево, и вертикали: вверх - вниз.
А сейчас активизируем мыслительную деятельность и помассируем мочки ушей.

Учитель. Продолжаем работу.

Вам необходимо расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций. На выполнение задания дается 10 минут (слайд 13).

P + Cl₂ →PCl₅
Na + S → Na₂S
HCl + Mg →MgCl₂ + H₂
N₂ + H₂ →NH₃
H₂O → H₂ + O₂

Учитель. Проверим выполнение задания (учитель опрашивает и выводит на слайд правильные ответы). За каждый правильно поставленный коэффициент - 1 балл (слайд 14).
С заданием вы справились. Молодцы!

Учитель. Теперь давайте вернемся к нашей проблеме (слайд 15).
Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций?

Обучающиеся. Да, в ходе урока мы доказали, что закон сохранения массы веществ - основа для составления уравнений химических реакций.

Закрепление знаний.

Учитель. Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему. Вы должны на него отвечать только "да" или "нет". На работу дается 3 минуты (слайд 16).

Утверждения.

В реакции Ca + Cl₂→ CaCl₂ коэффициенты не нужны. (Да)
В реакции Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ коэффициент у цинка 2. (Нет)
В реакции Ca + O₂ → CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)
В реакции CH₄ → C + H₂ коэффициенты не нужны. (Нет)
В реакции CuO + H₂ → Cu + H₂O коэффициент у меди 2. (Нет)
В реакции C + O₂ → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)
В реакции CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂ коэффициенты не нужны. (Да)

Учитель. Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ - 1 балл.

Итог урока.

Учитель. Вы справились хорошо с заданием. Сейчас подсчитайте общее количество набранных баллов за урок и поставьте себе оценку согласно рейтингу, который вы видите на экране. Сдайте мне оценочные листы для выставления вашей оценки в журнал (слайд 17).

Домашнее задание.

Учитель. Наш урок подошел к концу, в ходе которого мы смогли доказать, что закон сохранения массы веществ является основой для составления уравнений реакций, и научились составлять уравнения химических реакций. И, как финальная точка, запишите домашнее задание (слайд 18).

§ 27, упр. 1 - для тех, кто получил оценку "3"
упр. 2- для тех, кто получил оценку "4"
упр. 3 - для тех, кто получил оценку "5"

Заключительное слово учителя.

Учитель. Я благодарю вас за урок. Но прежде чем вы покинете кабинет, обратите внимание на таблицу (учитель показывает на лист ватмана с изображением таблицы и разноцветными химическими знаками). Вы видите химические знаки разного цвета. Каждый цвет символизирует ваше настроение. Я предлагаю вам составить свою таблицу химических элементов (она будет отличаться от ПСХЭ Д.И.Менделеева) - таблицу настроения урока. Для этого вы должны взять один кружок с химическим элементом, согласно той характеристике, которую вы видите на экране, и поднимем его как это сделаю я первой, показав вам свою комфортность от работы с вами.

МКОУ « Артюховская средняя общеобразовательная школа»

Урок химии в 8 классе

по теме

« Химические реакции.

Составление уравнений реакций»

Подготовила и провела

учитель химии

Манжосова Г. Ф.

2013 год

Оценочный лист.