- Учителю
- Планирование по химии в 8 классе
Планирование по химии в 8 классе
Календарно-тематическое и поурочное планирование 14-15 химия
№
п/п
Тема урока
Кол-во
часов
Знать/понимать
Уметь
Демонстрация
Форма контроля
Домаш-
нее
задание
Дата проведе-ния
РК
ФК
факт
план
Введение (5 ч)
1
Инструктаж по технике безопасности.
Практическая работа №1
Ознакомление с лабораторным оборудованием
1
Правила ТБ и ОТ при работе в химической лаборатории; лабораторное оборудование
Применять правила ТБ и ОТ при работе в химической лаборатории; описывать наблюдения, делать выводы
Справочные таблицы, лабораторная посуда
Практ.
Раб.№1
С. 193
2
Предмет химии. Практическая работа №2
Вещества и их фи-зические свойства
1
Понятия химия, ве-щество, свойства веществ; задачи химии
Различать понятия тело и вещество; описывать свойства веществ по плану (агрегатное состояние, цвет, блеск, запах, растворимость и т.д.)
Наборы раздаточного материала для практической работы, план описания свойств веществ
Практ. Раб №2
С.195,1
3
Молекулы и атомы.Относительная атомная
масса
1
Понятия: молекула и атом, атомная единица массы ,относительная атомная масса химического элемента.
Определять относительные атомные массы химических элементов по Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (ПСХЭ Д.И. Менделеева)
Шаростержневые модели молекул водорода, кислорода, воды, углекислого газа, воды, таблица
2
С. 11
№ 5,6
4
Химический элемент. Символы химических элементов
1
Понятиятия: химичес-кий элемент, коэффициент, Название химических элементов, их символику.
Записывать химические элементы, применяя знаки, и правильно их произносить; объяснять, что обозначает химический знак
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
3
Выучить
знаки химических элемен-тов
5
Повторение. Проверочная работа. №1 «Введение»
1
Основные понятия и опрделения
Применять полученные знания и умения
Провер.
раб. №1
повторить
Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева (8 ч)
6
Состав атома и атомного ядра
1
Состав атома: ядро
(протоны, нейтроны),
их заряд и масса. Физи-ческий смысл атомного номера химического элемента. Современные определения понятия
«атом», «химический элемент»
Определять состав атома химического элемента по его порядковому номеру в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
4
№ 5-8
7
Изотопы
1
Понятия :ядерные процессы, изотопы, алгоритм вычисления средней относительной атомной массы химического элемента
производить вычисления средней относительной атомной массы химического элемента
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева, алгоритм вычисления относительной атомной массы
5
С. 19
№ 3,4
8
Строение элек-тронной обо-лочки атомов элементов первого и вто-рого периодов
1
Электронная оболочка атома, энергетический уровень, электронное облако, орбиталь
изображать схемы строения электронных оболочек атомов, электронные формулы атомов химических элементов 1,2период
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
6
С. 23
№ 1,2
9
Строение элек-тронных оболочек атомов элементов третьего и четвертого периодов
1
Электронная оболочка атома, энергетический уровень, электронное облако, электронная орбиталь, электронная формула, физический смысл номера периода и номера группы
изображать схемы строения электронных оболочек атомов, электронные формулы атомов химических элементов 1,2,3,4-го периодов
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
7
С. 25
№ 1,2
10
Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева и элетронное строение атома
1
Структуру ПСХЭ
Д.И. Менделеева. Строение атома химического элемента на основании его положения в ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; давать характеристику хими-ческого элемента на основании его положения в ПСХЭ, составлять электронную формулу атома и определять его металличность или неметалличность
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
8
С. 28
№2-4
По
вариан-там
11
Периодическое изменение неко-торых характе-ристик и свойств атомов химических элементов
1
Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа
электронов, валентных
электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элемен-тов
объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; причины металлических и неметаллических свойств химических элементов в периодах, группах, главных подгруппах
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
9
№ 2-4
12
Характеристика химического элемента на основе его по-ложения в ПС и строения атома
1
Знать план характерис-тики химического эле-мента на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева
характеризовать химические элементы по плану
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
10
Повторить 1-10
13
Повторение. Проверочная работа №2 «Строение атома.Структура ПСХЭ».
1
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (урок 6-12)
Применять полученные знания и умения
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Провер.раб.
№ 2
Характеристика элемента по плану
Химическая связь. Строение вещества (12 ч)
14
Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам
1
Понятия химическая
формула, индекс, коэф-фициент, относительная молекулярная масса, количественный и качественный состав вещества Относительная молеку-лярная масса вещества. Массовая доля химического элемента в данном веществе
Характеризовать вещество по химической формуле; вычислять относительную молекулярную массу вещества по химической формуле. производить расчеты по химическим формулам
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
11
№ 3,4
12
№ 3,4
15
Простые и сложные вещества
1
Понятия простое и сложное вещество, химическое соединение
Отличать простое вещество от сложного; сравнивать понятие простое вещество и химический элемент
Шаростержневые модели молекул водорода, кислорода, воды, углекислого газа, азота
13,
№ 3
16
Ковалентная связь
1
Понятия химическая связь, валентность, валентные электроны, неспаренные электроны, ковалентная связь
Определять валентность и валентные возможности атомов химических элементов
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
14
№2
17
Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул
1
Электронная формула молекулы, структурная формула, одинарная, двойная, тройная связь
Объяснять электронную схему образования ковалентной связи
Шаростержневые модели молекул, ПСХЭ Д.И.Менделе-ева, алгоритм состав-ления электронной схемы образования ковалентной связи
15
18
Ковалентные полярная и неполярная связи.
Электроотрица-тельность атома
1
Понятие о ковалентной полярной и неполярной связях, Электроотрица-тельность атома и ее изменение в периодах и главных подгруппа
характеризовать неметал-лические элементы по их ЭО; составлять схемы образования ковалентной связи по алгоритму
ПСХЭ Д.И.Менделе-ева, алгоритм состав-ления электронной схемы образования ковалентной связи
16
№ 1,2,4
С. 52
19
Вещества мо-лекулярного строения. Закон постоянства состава
1
Твердое, жидкое, газо-образное состояние ве-ществ молекулярного строения. Закон посто-янства состава. Молекулярные кристаллические решетки
определять вид химической связи в соединении;
объяснять закон сохранения массы веществ
Шаростержневая модель молекуляр-ной кристаллической решетки
17
№1,2
20
Ионная связь. Вещества немолекулярного строения
1
Понятия ион, анион, катион, ионная связь, химическая связь, ион-ная кристаллическая решетка, механизм образования ионной связи, свойства веществ с ионной решеткой
Определять соединения с ионной связью, объяснять механизм образования ионной связи
ПСХЭ Д.И.Менделе-ева, алгоритм состав-
ления схемы образо-вания ионной связи, шаростержневая модель ионной кристаллической решетки
18,19
№ 1,2
С. 63
21
Степень окисления
1
Понятия степень окисления, максималь-ная, промежуточная, минимальная степень окисления химического элемент
Определять степень окисления и валентность элементов в соединениях
алгоритм опреде-ления степени окис-ления атома в соеди-нения, ПСХЭ
20
№4,5
С.68
22
Составление хи-мических формул бинарных соединений по степеням окисления
1
Понятия степень окисления максимальная, про-межуточная, минималь-ная степень окисления химического элемента, бинарные соединения
Составлять формулы бинарных соединений по степеням окисления элементов
Схемы составления формул бинарных соединений ПСХЭ
Д.И. Менделеева
21
№ 1,2
23
Количество вещества. Моль. Молярная масса
1
Понятия количество вещества, моль, посто-янная Авогадро, моляр-ная масса, число молекул или атомов, формулы
Оперировать изученными формулами
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
22
№ 4-7
24
Решение задач с использованием физических величин «коли-чество вещест-ва» и «молярная масса». Подготовка к контрольной работе №1.
1
Понятия количество вещества, моль, посто-янная Авогадро, моляр-ная масса, число молекул или атомов, формулы
Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число структурных частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов
Алгоритмы решения задач
11-22
Подготовиться к контрольной работе
25
Контрольная работа № 1 «Химическая связь. Строение вещества»
1
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Применять полученные знания и умения
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы
Конт-рольная работа
№1
23
№ 1-3
Классификация сложных неорганических веществ (5 ч)
26
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация
1
Понятия оксиды; классификацию оксидов по агрегатному состоянию; нахождение оксидов в природе; физические свойства оксидов; области применения воды, углекислого газа, оксида кальция/
Составлять формулы оксидов металлов и неметаллов и называть их;
определять по составу соединения его принад-лежность к классу оксидов
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы, образцы соединений
24
№ 3-5
27
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация
1
Понятия основания, щелочи, гашеная изве-сть, известковая вода; физические свойства оснований; области применений важнейших щелочей
Составлять формулы оснований и называть их; определять по составу соединения его принад-лежность к классу оснований
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы, образцы соединений
25
№2,3
28
Кислоты. Определение, состав, классификация, номенклатура и структурные формулы
1
Понятия кислотный остаток, кислоты, основность, кислород-содержащие, бескислородные кислоты; физические свойства и области применения серной, азотной, соляной кислот.
Составлять молекулярные и структурные формулы кислот, характеризовать и называть их; определять по составу соединения его принадлежность к классу кислот
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы, образцы соединений, ряд ЭО,
Таблица раствори-мости кислот, солей, оснований в воде
26
№ 3-5
29
Соли. Определе-ние, состав, классификация и номенклатура
1
Понятия соли, средние и кислые соли; физические свойства и области применения солей
Определять степени окисления в соединениях; составлять формулы солей и называть их; определять по составу соединения его принадлежность к классу солей
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы, образцы соединений
27
№ 3-5 Повторить
30
Повторение.Проверочная работа №3 «Классифи-кация сложных неорганических веществ»
1
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Применять полученные знания и умения
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы
Провер.раб. №3
Отв. на вопросы в тетради
1-27
Химические реакции (8 ч)
31
Физические и химические явления. Хими-ческие реакции
1
Понятия физические, химические явления, химические реакции; признаки химических реакций и условия их протекания
Отличать химические реакции от физических явлений по характерным признакам
Учебник с. 97,98
28
№ 1-3
32
Контрольная работа за первое полугодие
1
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Применять полученные знания и умения
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы
Полугод
Контр
работа
33
Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций
1
Закон сохранения массы веществ; алгоритм составления химического уравнения, правила подбора коэффициента
Составлять уравнения химических реакций
Алгоритм составле-ния химического уравнения
29
№ 1-2
34
Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа №3 «Признаки химических реакций»
1
Признаки химических реакций
На основании внешних признаков судить о протекании реакции
Алгоритм составле-ния химического уравнения
Практ. Раб №3
29-30
35
Основные типы химических реакций
1
Признаки классифика-ции химических реак-ций; типы химических реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, по тепловому
эффекту
Определять тип химической реакции по уравнению и составлять уравнение химической реакции определенного типа
Алгоритм составле-ния химического уравнения
30
№ 1.
36
Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
1
Типы химических реакций
Определять тип химической реакции по уравнению и составлять уравнение химической реакции определенного типа
Справочные таблицы
30
№ 2-3
37
Расчеты по уравнениям химических реакций
1
Алгоритм характеристики химического уравне-ния; алгоритм решения расчетных задач
Характеризовать химическое уравнение, решать задачи по уравнениям реакций
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы, алгоритмы решения задач
31
№ 1-5
38
Основные поло-жения атомно-молекулярного учения. Подготовка к контрольной работе №2.
1
Основные положения атомно-молекулярного учения
Объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы, шаростержневые модели простых и сложных веществ
24-32
31
№ 6-9
39
Контрольная работа №2 «Классификация сложных неорг-анических веще-ств. Химические реакции»
1
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Применять полученные знания и умения
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы, алгоритмы решения задач
Контр.
раб. №2
Ответить на вопросы в тетради
Растворы. Электролитическая диссоциация (17 ч)
40
Чистые вещества и смеси веществ
1
Понятия чистое вещество, однородная, неоднородная смесь, способы разделения смеси
Характеризовать смеси по признакам классификации, описывать способы разделения смеси
Учебник с. 121,122
33
№ 3-5
41
Практическая работа № 4 «Очистка поваренной соли»
1
Понятия чистое вещество, однородная, неоднородная смесь, способы разделения смеси
Разделять смеси различными способами
Справочные таблицы, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде
Практ. Раб №4
33
42
Массовая доля растворенного вещества в растворе
1
Единицу измерения, формулу вычисления массовой доли раство-ренного вещества
Применять формулу вычисления массовой доли растворенного вещества при решении расчетных задач
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы, алгоритмы решения задач
35
№3-6
43
Практическая работа№5 «Приготовление раствора и измерение его плотности»
1
Определение массовой доли растворенного вещества
Применять формулу вычисления массовой доли растворенного вещества при решении расчетных задач
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы, алгоритмы решения задач, с.204
учебника
Практ.
раб.№5
35
№ 7,8
44
Электролитичес-кая диссоци-ация (ЭД). Механизм ЭД.
Гидратация ионов
1
Понятия электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
гидратированные ионы,
механизм ЭД, механизм диссоциации
Объяснять механизм ЭД
Составлять уравнения диссоциации электролитов
Справочные таблицы, кодотранспаранты
36
№ 2-3
45
Основные поло-жения теории электролтической диссоциации
1
Основные положения теории электролитичес-кой диссоциации, катионы, анионы
Определять катионы, анионы, называть их; объяснять основные положения теории ЭД
Справочные табли-цы, алгоритм состав-ления уравнения диссоциации
38
№ 2,3
46
Степень диссоциации. Сильные и слабые электро-литы
1
Степень диссоциации, сильные, слабые элек-тролиты, алгоритм составления уравнений диссоциации
Составлять уравнения диссоциации электро-литов
Справочные табли-цы, алгоритм состав-ления уравнения диссоциации
39
47
Кислоты и осно-вания в свете представлений об электролити-ческой диссоциации
1
Понятия кислота, основание, средняя и кислая соль, ступени диссоциации в свете теории ЭД
Составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов
Справочные табли-цы, алгоритм состав-ления уравнения диссоциации
40
№ 1,2
48
Соли в свете представлений об электролити-ческой диссоциации
1
Средние, кислые соли, первая и вторая ступени диссоциации кислых солей
Составлять уравнения диссоциации электролитов, различать сильные и слабые электролиты
Справочные табли-цы, алгоритм состав-ления уравнения диссоциации
41
№ 1,2
49
Среда водных растворов электролитов
1
Понятия нейтральная, кислотная, щелочная среда раствора, индика-торы, водородный показатель
Оперировать понятием водородный показатель, определяя реакцию среды раствора, применять индикаторы
Справочные табли-цы,
42
№1-3
50
Практическая работа №6 «Определение pH среды»
1
Понятия нейтральная, кислотная, щелочная среда раствора, индика-торы, водородный показатель
Определять среду растворов с помощью индикаторов
Справочные табли-цы,
Практ. Раб №6
42
51
Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций
1
Понятия реакции ионного обмена, полные ионно-молекулярные уравнения, сокращенные ионно-молекулярные
Составлять уравнения реакции в молекулярном, полном ионно-молекулярном, сокращенном ионно-молекулярном вид
Алгоритм составле-ния ионно-молеку-лярного уравнения реакции
43
№ 1,2
52
Условия протекания реакций ионного обмена
1
Условия протекания реакций ионного обмена до конца
Составлять уравнения реакции в молекулярном, полном ионно-молекулярном, сокращенном ионно-молекулярном виде
Алгоритм составле-ния ионно-молеку-лярного уравнения реакции
44
№ 2-3
53
Повторение. Подготовка к контрольной работе №3 «Растворы. Электролитичес-кая диссоциация»
1
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Применять полученные знания и умения
Справочные таблицы, алгоритмы
33
№ 3-5
54
Контрольная ра-бота №3 «Растворы. Элек-тролитическая диссоциация»
1
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Применять полученные знания и умения
Справочные таблицы
Контр. раб.
№ 3
34
№ 4
Важнейшие классы неорганических соединений (12 ч)
55
Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды
1
Классификацию, номенклатуру, способы получения оксидов; химические свойства основных оксидов
Объяснять свойства оксидов в свете теории ЭД, составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде, составлять уравнения получе-ния оксидов
Справочные таб-лицы
45
№ 1,2
56
Кислотные и амфотерные оксиды
1
Способы получения кислотных и амфотер-ных оксидов; химичес-кие свойства кислотных и оксидов; кислотно-основные свойства амфотерных оксидов
Объяснять свойства кислотных и амфотерных оксидов в свете теории ЭД; составлять уравнения реакций ионного обмена, решать рачетные задачи и схемы превращений
Справочные таб-лицы
46
№ 3-5
57
Основания. Способы получения и свойства
1
Способы получения растворимых и нерастворимых оснований и их химические свойства
Объяснять химические свойства оснований в свете теории ЭД; составлять уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде; решать расчетные задачи и схемы превращений
Справочные таб-лицы
47
№ 1-3
58
Кислоты. Спосо-бы получения и свойства
1
Способы получения кислот химические свойства кислот
Составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения кислот, в молекулярном и ионно-молекулярном виде; объяснять свойства кислот в свете теории ЭД
Справочные таб-лицы
48
№ 1-3
59
Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов
1
Свойства кислот, правила работ с рядом активности металлов
Пользоваться рядом активности металлов; составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты
Справочные таб-лицы, ряд актив-ности металлов
49
№ 2,3
60
Положение химических элементов в периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов
1
Причины изменения металличности и неме-талличности металлов, переходных элементов, неметаллов в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева; причины изменения кислотно-основных свойств окси-дов и гидроксидов образованных хим. элементами
Сравнивать кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами малых периодов и главных подгрупп ПСХЭ
Д.И. Менделеева
ПСХЭ Д.И. Менделеева
51
№ 1,2
61
Соли. Способы получения и свойства
1
Способы получения и химические свойства солей; правила применения ряда напряжения металлов
Составлять уравнения реакций получения солей, объяснять свойства солей в свете теории ЭД, решать расчетные задачи
Справочные таб-лицы, ряд актив-ности металлов
52
№ 2-4
62
Генетическая связь между классами неорганических веществ
1
Понятия генетический ряд, генетическая связь классов неорганических веществ
Составлять схемы генети-ческой связи классов соединений, составлять уравнения реакций по схемам превращений
Справочные таб-лицы
53
№2-5
63
Подготовка к контрольной работе №4 «Важнейшие классы неорганических соединений»
1
Теоретический материал,
изученный на преды-дущих занятиях
Применять полученные знания и умения
Справочные таб-лицы
45-53
повторить
64
Повторение. Подготовка к годовой контрольной работе
1
Теоретический материал,
изученный на преды-дущих занятиях
Применять полученные знания и умения
Справочные таб-лицы, алгоритмы
1-53
повторить
65
Годовая контрольная работа
1
Теоретический материал,
изученный на преды-дущих занятиях
Применять полученные знания и умения
Справочные таб-лицы
ГодоваяК.Р
52
№ 5,6
66
Контрольная работа №4. «Важнейшие классы неорганических соединений»
1
Теоретический материал,
изученный на преды-дущих занятиях
Применять полученные знания и умения
Справочные таб-лицы
Контр.
раб.№4
1-53
повторить
67
Повторение и обобщение знаний по курсу химии за 8 класс
1
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Применять полученные знания и умения
Справочные таб-лицы
68
Повторение и обобщение знаний по курсу химии за 8 класс
1
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Применять полученные знания и умения
Справочные таб-лицы
Содержание учебного материала
-
№
п/п
Название главы
Кол-во
часов
Практические
работы
Контрольные работы
1
Введение
5
№1,2
Пров.раб.№1
2
Строение атома
8
Пров.раб.№2
3
Химическая связь. Строение вещества
12
К.Р. №1(по главам2,3)
4
Классификация сложных неорганических веществ
5
Пров.раб.№3
5
Химические реакции
9
№ 3
К.Р. №2 (по главам 4,5)
6
Растворы. Электролитическая диссоциация
15
№ 4,5,6
К.Р. № 3(по главе 6)
7
Важнейшие классы неорганических соединений
12
К.Р.№ 4(по главе 7)
8
Обобщение и систематизация знаний
2
Практическая работа №1 «Ознакомление с лабораторным оборудованием»
Практическая работа №2 «Вещества и их физические свойства»
Практическая работа №3 «Признаки химических реакций»
Практическая работа № 4 «Очистка поваренной соли»
Практическая работа№5 «Приготовление раствора и измерение его плотности»
Практическая работа №6 «Определение pH среды»
№
п/п
Тема урока
Количество
часов
Демонстрации
Требования к уровню подготовки обучающихся
Форма контроля
Домаш-
нее
задание
8-а,б Дата проведения
8-в,г Дата проведения
факт
план
факт
план
Введение (5 ч)
1
Инструктаж по технике безопасности.
Практическая работа №1
Ознакомление с лабораторным оборудованием
1
Справочные таблицы, лабораторная посуда
Правила ТБ и ОТ при работе в химической лаборатории; лабораторное оборудование
Практ.
Раб.№1
С. 193
2
Предмет химии. ТБ. Практиче-ская работа №2
Вещества и их физические свойства
1
Наборы раздаточного материала для практической работы, план описания свойств веществ
Понятия химия, вещество, свойства веществ; задачи химии
Практ. Раб №2
С.195,1
3
Молекулы и атомы. Относительная атомная
масса
1
Шаростержневые модели молекул водорода, кислорода, воды, углекислого газа, воды, таблица
Понятия: молекула и атом, атомная единица массы , относительная атомная масса химического элемента.
Опрос
2
С. 11
№ 5,6
4
Химический элемент. Симво-лы химических элементов
1
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Понятиятия: химический элемент, коэффициент, Название химических элементов, их символику.
опрос
3
Выучить
знаки элементов
5
Повторение. Проверочная работа. №1 «Введение»
1
Основные понятия и определения
Провер.
раб. №1
повторить
Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева (8 ч)
6
Состав атома и атомного ядра
1
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны), их заряд и масса. Физический смысл атомного номера химического элемента. определения понятий «атом», «химический элемент»
Устный опрос
4
№ 5-8
7
Изотопы
1
Справочные таблицы, ПСХЭ Д.И. Менделеева, алгоритм вычисления относительной атомной массы
Понятия: ядерные процессы, изотопы, алгоритм вычисления средней относительной атомной массы химического элемента
Устный опрос
5
С. 19
№ 3,4
8
Строение элек-тронной оболоч-ки атомов элем-ентов первого и второго периодов
1
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Электронная оболочка атома, энергетический уровень, электронное облако, орбиталь
Устный опрос
6
С. 23
№ 1,2
9
Строение элек-тронных оболо-чек атомов эле-ментов третьего и четвертого периодов
1
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Электронная оболочка атома, энергетический уровень, электронное облако, электронная орбиталь, электронная формула, физический смысл номера периода и номера группы
Устный опрос
7
С. 25
№ 1,2
10
Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева и элетронное строение атома
1
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Структуру ПСХЭ Д.И. Менделе-ева. Строение атома химического элемента на основании его положения в ПСХЭ
Устный опрос
8
№2-4
По
вариан-там
11
Периодическое изменение неко-торых характе-ристик и свойст-в атомов хими-ческих элементо
1
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа
электронов, валентных
электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элементов
Устный опрос
9
№ 2-4
12
Характеристика химического элемента на основе его по-ложения в ПС и строения атома
1
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Знать план характеристики химического элемента на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Устный опрос
10
Повторить 1-10
13
Повторение. Проверочная работа №2 «Строение атома.Структура ПСХЭ».
1
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (урок 6-12)
Провер.
раб.
№ 2
Характеристика элемента по плану
Химическая связь. Строение вещества (12 ч)
14
Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам
1
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Понятия химическая
формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса, количественный и качественный состав вещества Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента в данном веществе
Устный опрос
11
№ 3,4
12
№ 3,4
15
Простые и сложные вещества
1
Шаростержневые модели молекул водорода, кислорода, воды, углекислого газа, азота
Понятия простое и сложное вещество, химическое соединение
Устный опрос
13,
№ 3
16
Ковалентная связь
1
Справочные таблицы, ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Понятия химическая связь, валентность, валентные электроны, неспаренные электроны, ковалентная связь
Устный опрос
14
№2
17
Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул
1
Шаростержневые модели молекул, ПСХЭ Д.И. Менделеева, алгоритм составления электронной схемы образования ковалентной связи
Электронная формула молекулы, структурная формула, одинарная, двойная, тройная связь
Устный опрос
15
18
Ковалентные полярная и неполярная связи.
Электроотрица-тельность атома
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, алгоритм составления электронной схемы образования ковалентной связи
Понятие о ковалентной полярной и неполярной связях, Электроотрицательность атома и ее изменение в периодах и главных подгруппа
Устный опрос
16
№ 1,2,4
С. 52
19
Вещества мо-лекулярного строения. Закон постоянства состава
1
Шаростержневая модель молекулярной кристаллической решетки
Твердое, жидкое, газообразное состояние веществ молекулярно-го строения. Закон постоянства состава. Молекулярные кристаллические решетки
Устный опрос
17
№1,2
20
Ионная связь. Вещества немолекулярного строения
1
ПСХЭ Д.И.Менделеева, алгоритм составления схемы образования ионной связи, шаростер-жневая модель ионной кристаллической решетки
Понятия ион, анион, катион, ионная связь, химическая связь, ионная кристаллическая решетка, механизм образования ионной связи, свойства веществ с ионной решеткой
Устный опрос
18,19
№ 1,2
С. 63
21
Степень окисления
1
алгоритм определения степени окисления атома в соединения, ПСХЭ
Понятия степень окисления, максимальная, промежуточная, минимальная степень окисления химического элемент
Устный опрос
20
№4,5
С.68
22
Составление хи-мических фор-мул бинарных соединений по степеням окисления
1
Схемы составления формул бинарных соединений ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Понятия степень окисления максимальная, про-межуточная, минималь-ная степень окисления химического элемента, бинарные соединения
Устный опрос
21
№ 1,2
23
Количество вещества. Моль. Молярная масса
1
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Понятия количество вещества, моль, посто-янная Авогадро, моляр-ная масса, число молекул или атомов, формулы
Устный опрос
22
№ 4-7
24
Решение задач с использованием физических величин «коли-чество вещест-ва» и «молярная масса».
1
Алгоритмы решения задач
Понятия количество вещества, моль, посто-янная Авогадро, моляр-ная масса, число молекул или атомов, формулы
Устный опрос
11-22
Подготовиться к контрольной работе
25
Контрольная работа № 1 «Химическая связь. Строение вещества»
1
ПСХЭ Д.И. Менде-леева, справочные таблицы
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Конт-рольная работа
№1
23
№ 1-3
Классификация сложных неорганических веществ (5 ч)
26
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы, образцы соединений
Понятия оксиды; классификация оксидов по агрегатному состоя-нию; нахождение оксидов в при-роде; физические свойства окси-дов; области применения воды, углекислого газа, оксида кальция
Устный опрос
24
№ 3-5
27
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы, образцы соединений
Понятия основания, щелочи, гашеная изве-сть, известковая вода; физические свойства оснований; области применений важнейших щелочей
Устный опрос
25
№2,3
28
Кислоты. Определение, состав, классификация, номенклатура и структурные формулы
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы, образцы соединений, ряд ЭО,
Таблица растворимости кислот, солей, оснований в воде
Понятия кислотный остаток, кислоты, основность, кислород-содержащие, бескислородные кислоты; физические свойства и области применения серной, азотной, соляной кислот.
Устный опрос
26
№ 3-5
29
Соли. Определе-ние, состав, классификация и номенклатура
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы, образцы соединений
Понятия соли, средние и кислые соли; физические свойства и области применения солей
Устный опрос
27
№ 3-5 Повторить
30
Повторение.Проверочная работа №3 «Классифи-кация сложных неорганических веществ»
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Провер.
раб. №3
Отв. на вопросы в тетради
1-27
Химические реакции (8 ч)
31
Физические и химические явления. Хими-ческие реакции
1
Учебник с. 97,98, видеоматериалы.
Понятия физические, химические явления, химические реакции; признаки химических реакций и условия их протекания
Устный опрос
28
№ 1-3
32
Контрольная работа за первое полугодие
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Полугод
Контр
работа
33
Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций
1
Алгоритм составления химического уравнения
Закон сохранения массы веществ; алгоритм составления химического уравнения, правила подбора коэффициента
Устный опрос
29
№ 1-2
34
Инструктаж по ТБ. Практичес-кая работа №3 «Признаки химических реакций»
1
Алгоритм составления химического уравнения
виртуальная лаборатория
Признаки химических реакций
Практ. Раб №3
29-30
35
Основные типы химических реакций
1
Алгоритм составления химического уравнения
Признаки классификации хими-ческих реакций; типы химичес-ких реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, по тепловому эффекту
Устный опрос
30
№ 1.
36
Классификация по числу и сост-аву исходных веществ и про-дуктов реакции
1
Справочные таблицы
Типы химических реакций
Устный опрос
30
№ 2-3
37
Расчеты по уравнениям химических реакций
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы, алгоритмы решения задач
Алгоритм характеристики химического уравнения; алгоритм решения расчетных задач
Устный опрос
31
№ 1-5
38
Основные поло-жения атомно-молекулярного учения. Подготовка к контрольной работе №2.
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы, шаростержневые модели простых и сложных веществ
Основные положения атомно-молекулярного учения
Устный опрос
24-32
31
№ 6-9
39
Контрольная работа №2 «Классификация сложных неорг-анических веще-ств. Химические реакции»
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы, алгоритмы решения задач
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Контр.
раб. №2
Ответить на вопросы в тетради
Растворы. Электролитическая диссоциация (17 ч)
40
Чистые вещества и смеси веществ
1
Учебник с. 121,122, таблицы, схемы.
Понятия чистое вещество, однородная, неоднородная смесь, способы разделения смеси
Устный опрос
33
№ 3-5
41
ТБ. Практическ-ая работа № 4 «Очистка поваренной соли»
1
Справочные таблицы, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, виртуальная лаборатория
Понятия чистое вещество, однородная, неоднородная смесь, способы разделения смеси
Практ. Раб №4
33
42
Массовая доля растворенного вещества в растворе
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы, алгоритмы решения задач
Единицу измерения, формулу вычисления массовой доли растворенного вещества
Устный опрос
35
№3-6
43
ТБ.Практическ-ая работа№5 «Приготовление раствора и измерение его плотности»
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы, алгоритмы решения задач, с.204 Учебника, виртуальная лаборатория
Определение массовой доли растворенного вещества
Практ.
раб.№5
35
№ 7,8
44
Электролитичес-кая диссоци-ация. Механизм ЭД. Гидратация ионов.
1
Справочные таблицы, кодотранспаранты
Понятия электролиты, неэлек-тролиты, электролитическая диссоциация, гидратированные ионы, механизм ЭД, механизм диссоциации
Устный опрос
36
№ 2-3
45
Основные поло-жения теории электролтической диссоциации
1
Справочные таблицы, алгоритм составления уравнения диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации, катионы, анионы
Устный опрос
38
№ 2,3
46
Степень диссо-циации. Сильные и слабые электролиты
1
Справочные таблицы, алгоритм составления уравнения диссоциации
Степень диссоциации, сильные, слабые электролиты, алгоритм составления уравнений диссоциации
Устный опрос
39
47
Кислоты и осно-вания в свете представлений об электролити-ческой диссоциации
1
Справочные таблицы, алгоритм составления уравнения диссоциации
Понятия кислота, основание, средняя и кислая соль, ступени диссоциации в свете теории ЭД
Устный опрос
40
№ 1,2
48
Соли в свете представлений об электролити-ческой диссоциации
1
Справочные таблицы, алгоритм составления уравнения диссоциации
Средние, кислые соли, первая и вторая ступени диссоциации кислых солей
Устный опрос
41
№ 1,2
49
Среда водных растворов электролитов
1
Справочные таблицы,
Понятия нейтральная, кислотная, щелочная среда раствора, инди-каторы, водородный показатель
Устный опрос
42
№1-3
50
ТБ. Практическ-ая работа №6 «Определение pH среды»
1
Справочные таблицы,
Видеоматериалы, виртуальная лаборатория
Понятия нейтральная, кислотная, щелочная среда раствора, индикаторы, водородный показатель
Практ. Раб №6
42
51
Реакции ионно-го обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций
1
Алгоритм составления ионно-молекулярного уравнения реакции
Понятия реакции ионного обмена, полные ионно-молекулярные уравнения, сокращенные ионно-молекулярные
43
№ 1,2
52
Условия протекания реакций ионного обмена
1
Алгоритм составления ионно-молекулярного уравнения реакции
Условия протекания реакций ионного обмена до конца
44
№ 2-3
53
Повторение. Подготовка к контр. Раб. №3 «Растворы. Электролитичес-кая диссоциация»
1
Справочные таблицы, алгоритмы
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
33
№ 3-5
54
Контрольная ра-бота №3 «Растворы. Элек-тролитическая диссоциация»
1
Справочные таблицы
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Контр. раб.
№ 3
34
№ 4
Важнейшие классы неорганических соединений (12 ч)
55
Оксиды. Спосо-бы получения и классификация. Основные оксиды
1
Справочные таблицы
Классификацию, номенклатуру, способы получения оксидов; химические свойства основных оксидов
Устный опрос
45
№ 1,2
56
Кислотные и амфотерные оксиды
1
Справочные таблицы
Способы получения кислотных и амфотерных оксидов; химическ-ие свойства кислотных и оксидов; кислотно-основные свойства амфотерных оксидов
Устный опрос
46
№ 3-5
57
Основания. Способы получения и свойства
1
Справочные таблицы
Способы получения растворимых и нерастворимых оснований и их химические свойства
Устный опрос
47
№ 1-3
58
Кислоты. Спосо-бы получения и свойства
1
Справочные таблицы
Способы получения кислот химические свойства кислот
Устный опрос
48
№ 1-3
59
Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов
1
Справочные таблицы, ряд активности металлов
Свойства кислот, правила работ с рядом активности металлов
Устный опрос
49
№ 2,3
60
Положение хи-мических элеме-нтов в периоди-ческой системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов
1
ПСХЭ Д.И. Менделеева
Причины изменения металлич-ности и неметалличности метал-лов, переходных элементов, неметаллов в периодах и груп-пах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева; причины изменения кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов образованных хим. элементами
Устный опрос
51
№ 1,2
61
Соли. Способы получения и свойства
1
Справочные таблицы, ряд активности металлов
Способы получения и химические свойства солей; правила применения ряда напряжения металлов
Устный опрос
52
№ 2-4
62
Генетическая связь между классами неорганических веществ
1
Справочные таблицы, схемы
Понятия генетический ряд, генетическая связь классов неорганических веществ
Устный опрос
53
№2-5
63
Подготовка к контрольной работе №4 «Важнейшие классы неорганических соединений»
1
Справочные таблицы, алгоритмы решения задач
Теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях
Устный опрос
45-53
повторить
64
Повторение. Подготовка к годовой контрольной работе
1
Справочные таблицы, алгоритмы
Теоретический материал,
изученный на преды-дущих занятиях
Устный опрос
1-53
повторить
65
Годовая контрольная работа
1
Справочные таблицы
Теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях
Годовая
К.Р
52
№ 5,6
66
Контрольная работа №4. «Важнейшие классы неорганических соединений»
1
Справочные таблицы
Теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях
Контр.
раб.№4
1-53
повторить
67
Повторение и обобщение знаний по курсу химии за 8 класс
1
Справочные таблицы
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Устный опрос
68
Повторение и обобщение знаний по курсу химии за 8 класс
1
Справочные таблицы
Теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях
Устный опрос
Итого 68 часов за год. Для 8-а и 8-б классов программа реализуется за 67 часов в связи с нехваткой учебных
календарных дней.