Урок по теме Основные понятия и законы химии, периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов 9 класс

Урок №1

Тема: Основные понятия и законы химии, периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов.

Цель: повторить основные понятия и законы химии, периодический закон и строение и значение периодической система элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов.

Ход урока.

1 Орг момент

2. Повторение основных вопросов .

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ (номер периода)

ПОДУРОВНИ (их число =n, но не более 4)

ОРБИТАЛИ

s- первый подуровень, состоит из 1s-орбитали.

p- второй подуровень, состоит из 3p- орбиталей.

d -третий подуровень, состоит из 5d- орбиталей.

f- четвертый подуровень,состоит из 7f-орбиталей.

Каждый подуровень состоит из из нескольких орбиталей(кроме s- подуровня), которые условно можно обозначить в виде ячеек.На каждой орбитали(ячейке) может размещаться не более 2 электронов. Но эти электроны неодинаковы, т.к. вращаются вокруг своей оси в разные стороны. Эти электроны изображаются в виде стрелок, направленных вверх и вниз: ↑↓. Такая запись называется графической формулой.

Электронная формула:

-Номер энергетического уровня

-буквой- форма эл-облака

- цифрой(справа над буквой) - число электронов с данной формой облаков.

Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей :

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Графическим изображением периодического закона и естественной классификации химических элементов является периодическая система химических элементов (периодическая таблица).

Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

• Каждый элемент имеет свой порядковый номер.

• Период - это ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс. Период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

ПЕРИОДЫ (7)

МАЛЫЕ (1,2,3 ) БОЛЬШИЕ (4,5,6,7 )

ГРУППЫ (VIII)

ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА(А) ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА(В)

ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ЧИСЕЛ ПСХЭ.

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР

1. Заряд ядра

2. Число протонов.

3. Число электронов.

4. Число нейтронов (N = Ar - Z)

НОМЕР ПЕРИОДА

1. Число электронных слоев в атоме.

НОМЕР ГРУППЫ

1.Число валентных электронов на внешнем слое в атомах элементов главных подгрупп.

2.Высшая валентность в кислородных соединениях.

Таблица 21, стр 158.

Запись в тетрадь

ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ

1.Свойства элементов,которые зависят от строения электронной оболочки, изменяются периодически.

2. Причина периождического изменения свойств элементов: периодически повторяется число электронов на внешнем(предвнешнем) электронном слое атома.

3. Периодическое изменение свойств элементов:

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» отражает закономерности заполнения электронами энергетических уровней в атомах.

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

I. Положение элемента в периодической системе.

1. Порядковый номер .

2. Период, ряд.

3. Группа, подгруппа.

4. Относительная атомная масса.

II. Строение атома.

1. Заряд ядра.

2. Число протонов.

3. Число нейтронов.

4. Число электронов.

5. Количество энергетических уровней и размещение на них электронов.

6. Электронная формула.

7. Квантовые ячейки.

8. Число электронов на последнем уровне ( металл или неметалл).

III. Формулы соединений.

1. Оксид, его характер.

2. Гидроксид, его характер.

3. Летучее водородное соединение (для неметаллов).

3.Закрепление

• Напишите электронную и графическую формулы для элементов с порядковыми номерами: 11, 15,19,20. металлами или неметаллами они являются. Чему равна валентность данных элементов?

• « Найди меня»

А) 1s² 2s² 2p² (углерод)

Б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (натрий)

В) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ (сера)

Г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ (калий)

Д) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ (железо)

• </<font face="Arial Narrow, serif">1)Расположите хим-элементы серу, кремний, фосфор в порядке возрастания неметаллических свойств. Для серы изобразите электронную и графическую формулы.

• 2) Исходя из положения элементов ПС, напишите формулы высших оксидов и водородных соединений для элементов 2 периода.

• Дайте характеристику элементам с порядковыми номерами №6, №11.

Дом задание - повторять записи в тетрадях