Конспект урока по теме 'Типы химических реакций'

УРОК ИГРА - ПУТЕШЕСТВИЕ В 8 КЛАССЕ.

Тема: « ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ».

Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки их классификации, научить обучающихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике - составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Задачи:

1. Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций , продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций , продолжить формирование умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца, подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций , теории электролитической диссоциации.

2. Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

3. Воспитательные: продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока : урок обобщения и систематизации знаний учащихся.

Вид урока : урок игра - путешествие.

Оборудование: карточки с заданиями, презентация.

На столах учащихся: реактивы для групповой работы, лист самоконтроля

ХОД УРОКА.

Организационный момент.

Приветствие.

Сообщение темы, цели урока , мотивация учения учащихся.

Учитель:

- Эти явления знаете вы

В природе и в быту встречаются они,

А отличают эти явления - взаимные превращения,

Образуются всегда - новые вещества.

- Что же это за явления?

Учащиеся:

- Химические реакции.

Учитель:

- Тема нашего урока « Типы химических реакций »

Учитель:

- Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о химических реакциях , их типах и условиях протекания, для того, чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, ведь нас с вами окружают вещества и постоянно происходящие с ними изменения, кроме того, хорошо овладев этой темой, для вас не составит труда осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи.

- Девиз нашего урока - «Достичь вершины - не свалиться в пропасть!»

- А для этого мы с вами совершим восхождение к вершине химической горы.

- Чтобы гору перейти и к вершине нам дойти

Нужно многое постичь, надо много сил вложить:

Не бояться отвечать и вопросы задавать

Уравнения реакций писать,

Знать, как их отличать,

Все задания выполнять, друг у друга проверять.

Цель свою тогда достигнем -

О типах реакций все постигнем.

- Итак, в путь! Желаю удачи!

- Чтобы достичь цели, т.е. добраться до вершины горы, мы должны преодолеть 8 этапов:

1 этап. « Собери рюкзак»

2 этап. «Химическая железная дорога».

3 этап. «Поднимаемся в гору».

4.Этап «Наскальные рисунки».

5 этап. «Река уравнений реакций».

6 этап. «Привал».

7 этап. «Водопад реакций».

8 этап. «Путь домой».

3.Актуализация знаний, умений, навыков учащихся.

Учитель:

- Друзья мои, прежде чем мы начнем путешествие по горам, нам надо собрать рюкзак. Итак, я вам задаю вопросы, а вы отвечаете по очереди (1 б -за правильный ответ) 1 этап. Собери рюкзак

1.Какие бывают явления?

2.Дайте определение физическим явлениям.

3.Дайте определение химическим явлениям.

4.Перечислите признаки химических реакций

5.По каким признакам классифицируют химические реакции?

6.Дайте определение экзотермическим реакциям.

7.Дайте определение эндотермическим реакциям.

8.Дайте определение реакциям соединения.

9.Дайте определение реакциям разложения.

10.Дайте определение реакциям замещения.

11.Дайте определение реакциям обмена.

12.На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в уравнениях химических реакций? Кто открыл этот закон?

Учитель:

Итак, наш рюкзак собран, дальше нас ждет «Химическая железная дорога»

2 этап. Химическая железная дорога.

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы 1.

H2,Na2S,Al,CuCl2,Mg,KI,S,Ca(OH)2,O3,FeBr3.:

Простые вещества

Сложные вещества

1.

1.

2.

2.

3.

3.

4.

4.

5.

5.

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы 2.

N2O5,I2,HNO3,Ca(OH)2,Na2O,H2SO4,Fe,H3PO4,N2, Na2SiO3,LiOH,Cu.

Простые вещества

Сложные вещества

металлы

неметаллы

оксиды

основания

кислоты

соли

1.

2.

1.

2.

1.

2.

1.

2.

1.

2.

1.

2.

(проверка выполненных заданий) (взаимоконтроль)

Учитель:

- Ребята, давайте подведем итог наших двух этапов.

• Чем отличаются простые вещества от сложных?

• Чем отличаются физические явления от химических?

- Мы у подножия химической горы. А теперь, вперед - в горы!

3 этап. Поднимаемся в гору. Самоконтроль

Установите соответствие между названием типа реакции и химическим уравнением

(За каждый правильный ответ 1 балл)

(1вариант)

C+O2=CO2

CaCO3=CaO+CO2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

HCl+NaOH=NaCl+H2O

CaO+HO2=Ca(OH)2

Установите соответствие между типом реакции и химическим уравнением (2 вариант)

SO3+H2O=H2SO4

N2O=N2+O2

Al+Cr2O3=Al2O3+Cr

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Mg+O2=MgO

При подъеме мы заметили «Наскальные рисунки», ребята, давайте попробуем расшифровать

их. 4.Этап «Наскальные рисунки». Самоконтроль

5 этап нашего путешествия. Река уравнений реакций.

Составьте уравнения реакций и назовите тип химической реакции (задания каждой команде, за каждый правильный 2 балл: 1 балл за уравнение,1 балл за указание типа хим.реакции). По вариантам

1. вариант) 1) CuO+HCl -> 2)NaOH+CuCl2 -> 3) FeCl2+NaOH->

(2 вариант) 1) C+O2-> 2)BaCl2+K2SO4-> 3)NaOH+HCl->

Подведение итогов. ( взаимоконтроль)

(1 вариант)

1) CuO+2HCl ->CuCl2+H2O

2) 2NaOH+CuCl2->Cu(OH)2+2NaCl

3) FeCl2+2NaOH->2NaCl + Fe(OH)2

(2 вариант)

1) C+O2->CO2

2) BaCl2+K2SO4->BaSO4+2KCl

3) NaOH+HCl->NaCl+H2O

6 этап. Привал. Физминутка
Лабораторная работа
«Признаки химических реакций». Работа в группах.

1) Лабораторный опыт №1 «Выпадение осадка»

Na2SO4+BaCl2->BaSO4+2NaCl

Наблюдаем выпадение осадка белого цвета.

2) Лабораторный опыт №2 «Выделение газа»

Na2CO3+2HCl->2NaCl+CO2+H2O

Наблюдаем выделение углекислого газа.

3)Лабораторный опыт №3 «Изменение цвета»

2NaOH+ фенолфталеин + 2HCl ->NaCl+H2O

Наблюдаем изменение окраски фенолфталеина.

4)Лабораторный опыт №4 «Выделение запаха»

NH4Cl+Ca(OH)2-> CaCl2+2NH3+2H2O

Наблюдаем запах аммиака.

Вывод. Перечислить признаки химических реакций.

Переходим к следующему этапу 7 этап. Водопад реакций (Дополните уравнения реакций) (взаимоконтроль)

1) P+O2->….

2)Al+…->AlCl3+H2

3)… +Cl2->AlCl3

4)Fe+…->FeCl3

5) H2+O2->….

1) 4P+5O2->2P2O5

2)2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

3)2Al +3Cl2->2AlCl3

4)2Fe+3Cl2->2FeCl3

5) 2H2+O2->2H2O

ВЫВОД.

Сколько бы путешествие не длилось, всегда мы возвращаемся домой. 8 этап.

«Путь домой». (Предлагаю выполнить задания теста) (самоконтроль)

Учитель:

1.Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

а) эндотермическими;

б) термическими;

в) экзотермическими.

2.Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно

более сложное вещество в реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) разложения.

3.Уравнение реакции обмена:

а) СаО + SiC2 = CaSiO3;

б) 2КС10₃ = 2КС1 + 30₂;

в) FeS + 2НС1 = FeCl2 + H₂S.

4.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

А1 + С1₂ -► A1C1₃, равна:

а) 4;

б) 7;

в) 5.

5.Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) Н₂ + С1₂->2НС1;

б) Са + 0₂-> 2СаО;

в) Zn + НС1-> ZnCl₂ + Н₂.

Ответы:

1- а

2-б

3-в

4-б

5-а

Домашнее задание.

Повторить п.29-31,№1стр.155,№1,№2стр.159.

Подведение итогов.

«5» - от 33- 38 баллов

«4» - от 24-32 баллов

«3» - от 17-23 баллов

Рефлексия.

Чтобы узнать ваше мнение о сегодняшнем уроке, я прошу вас выбрать характеристику сегодняшнему уроку (выбери вариант ответа):

• а) отличный, интересный, захватывающий;

• б) хороший, содержательный, заставляющий работать;

• в) нормальный, обычный;

• г) скучный, работа без интереса;

• д) бесполезный, совсем не интересный

Приложения