Химия 8 класс Габриелян ФГОС

муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Хоперская средняя школа Урюпинского муниципального района Волгоградской области»

Рассмотрено на заседании Согласовано Утверждено

ШМО учителей Зам. директора по УВР Директор школы

__естественно-научного цикла_ ______________/ _В.И. Елякина/ ________ / _И.В.Кулакова/

Руководитель ШМО

Приказ № ______ от «___» _08.2016г.

______________ /_Н.В. Серкова/

Рабочая программа среднего общего образования

по химии

(Образовательная область «Естествознание»)

Класс: ___8__

Разработчик программы _Р. С. Яшин.

^(ФИО)

учитель ___биологии_

^{(предмет)}

_первая_ квалификационная категория

х.Криушинский

2016

Пояснительная записка

Нормативная основа реализации программы:

Рабочая программа составлена на основе:

- Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования,

-примерной программы основного общего образования по химии,

-федерального перечня учебников, рекомендованных или допущенных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,

-базисного учебного плана,

-авторского тематического планирования учебного материала и требований к результатам общего образования, представленных в

Описание места учебного предмета в учебном плане

Согласно Федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации для обязательного изучения математики на этапе основного общего образования на изучение химии в 8 классе отводится 68 часов из расчета 2 часа в неделю (34 учебных недели).

Ценностные ориентиры содержания предмета:

1. Познавательные ценности, которые проявляются:

• в признании ценности научного знания;

• в осознании ценности методов исследования живой и неживой природы.

2. Коммуникативные ценности, основу которых составляют:

• грамотная речь;

• правильное использование терминологии и символики;

• способность открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения;

• потребность вести диалог, выслушивать мнение оппонента.

3. Ценность потребности в здоровом образе жизни:

• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования различных технических устройств в повседневной жизни.

Цели изучения курса

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач:

Цели:

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии

2. Воспитывать общечеловеческую культуру

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

Планируемые результаты

В результате освоения курса химии 8 класса учащиеся должны овладеть следующими знаниями, умениями и навыками.

Предметные результаты обучения.

Ученик должен знать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;

Ученик должен уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Метапредметные результаты обучения

Ученик должен уметь:

• определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

• составлять сложный план текста;

• владеть таким видом изложения текста, как повествование; под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);

• использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);

• получать химическую информацию из различных источников; определять объект и аспект анализа и синтеза; определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

• осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

• определять отношения объекта с другими объектами; определять существенные признаки объекта.

• формулировать гипотезу по решению проблем; составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

• составлять тезисы текста;

• владеть таким видом изложения текста, как описание; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

• определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов; выполнять неполное однолинейное сравнение;

• выполнять неполное комплексное сравнение; выполнять полное однолинейное сравнение.

• составлять конспект текста;

• самостоятельно использовать непосредственное наблюдение; самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналогии.

• составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

• под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

• осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

• осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов; определять аспект классификации; осуществлять классификацию;

• знать и использовать различные формы представления классификации.

Учебно-методический комплект:

1. Программно-методические материалы. Химия: Средняя школа. 8-11 кл. /Сост. ,С. В. Суматохин. - 4-е изд., перераб. И доп. - М.: Дрофа, 2001. - 192 с. (стр. 47-72)

2. Габриелян О.С. Химия8 ДРОФА 2011г.

Общая характеристика организации учебного процесса: технологий, методов, форм, средств обучения и режим занятий;

Основные формы, технологии, методы обучения, типы уроковОсновная форма организации образовательного процесса

Виды

предусматривает применение следующих технологий обучения

• традиционная классно-урочная;

• игровые технологии;

• элементы проблемного обучения;

• технологии уровневой дифференциации;

• здоровьесберегающие технологии;

• ИКТ;

• технология критического мышления;

• проектная деятельность.

Среди методов обучения преобладают

• репродуктивно-продуктивные;

• объяснительно-иллюстративные.

Занятия представляют собой преимущественно

• комбинированный тип урока.

Формы организации учебного процесса:

• индивидуальные,

• групповые,

• индивидуально-групповые,

• фронтальные,

• классные и внеклассные.

Повторение на уроках проводится в следующих видах и формах:

• повторение и контроль теоретического материала;

• разбор и анализ домашнего задания;

• самостоятельная работа;

Особое внимание уделяется повторению при проведении самостоятельных и контрольных работ.

Виды и формы контроля:Виды и формы контроля

• промежуточный;

• итоговый.

Оценивание достижений обучающихся происходит при помощи

• отметок (5-ти балльная шкала);

• Портфолио достижений.

п\п

Содержание образования

№ пункта в учеб-нике

Количество часов с учетом числа к\р

Обязательные результаты обучения (стандарт)

Прим.

1

Введение

6 часов

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;

• знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы: Al, Ag, С, Са, С1, Си, Fe, Н, К, N, Mg, Na, О, Р, S, Si, Zn, их названия и произношение; классифицировать вещества по составу на простые и сложные; различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

• описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя по¬нятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под¬группа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

• объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

• характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицателную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

• вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

• проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

2

Атомы химических элементов

10 часов

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

• описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1-20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

• объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

• сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);

• давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома - заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям); определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

• характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

• устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества - тип химической связи;

• составлять формулы бинарных соединений по валентности;

• находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

3

Простые вещества.

7 часов

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»;

• описывать положение элементов-металлов и элементов- неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов - металлы и неметаллы;

• доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

• характеризовать общие физические свойства металлов; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах - металлах и неметаллах;

• объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

• описывать свойства веществ (на примерах простых веществ -- металлов и неметаллов);

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;

• использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

• проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

4

Соединения химических элементов

16 часов

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре¬да», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

• классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;

• описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорид натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;

• использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

• устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решет-ки химических соединений;

• характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH;

• приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;

• проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

• использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

• проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

5

Изменения, происходящие с веществами.

11 часов

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», •'некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;

• устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;

• объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;

• составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

• описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора;

• использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными раствора-

• ми кислот и солей;

• наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

• проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18 часов

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные ре¬акции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

• описывать растворение как физико-химический процесс; иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество - оксид - гидроксид - соль);

• характеризовать общие химические свойства кислотных II основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований н солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях;

• устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества - химические свойства вещества;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Календарно - тематическое планирование:Номер урока

Дата проведения

Содержание

(разделы, темы)

Количество

часов

Оборудование урока

Основные виды учебной деятельности (УД)

Домашнее задание

План

Факт

Введение

6 часов

1

Техника безопасности на уроках химии и правила поведения в кабинете

1

Определения понятий «атом», «молекула»,

«элемент». «вещество»,» «сложное вещество» «свойства веществ».

Описание и сравнение веществ.

Классификация веществ. Описание форм существования химических элементов.

Использование моделирования.

Определения понятий

«химический элемент».

Объяснение химических Составление

плана явлений

с. 3 - 4

2

Предмет химии. Вещества Превращения веществ.

1

Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

§ 1

3

История развития химической науки. Роль химии в жизни человека.

1

Модели (шаростержневые и Стюарта-Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

§ 2

4

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

§ 3, упр. 6

5

Химические формулы.

1

§ 4упр. 5

6

Относительная атомная и молекулярная масса

1

§ 5 упр. 6, 7

Атомы химических элементов

10 часов

7

Основные сведения о строении атомов.

Модели атомов хими¬ческих элементов.

Определения понятий «протон». «нейтрон», «электрон», «массовое число», «изотоп».

Описание состава элементов.

Получение химической информации из источников.

Определение понятий «электронный слой»,

Определения понятий «Элементы-металлы», «Элементы-неметаллы.

Объяснение изменения химических элементов в П.С. в периодах и группах.

Составление характеристики химических элементов.

§ 6 упр. 3

8

Изотопы.

§ 7 упр. 5

9

Строение электронных оболочек атомов.

§ 8 упр. 3

10

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм

§ 9

11

Ионы. Ионная химическая связь.

§ 10 упр. 3, 4, 5

12

Ковалентная неполярная связь.

§ 11

13

Ковалентная полярная связь.

§ 11

14

Металлическая химическая связь.

§ 12

15

Контрольная работа №1 Атомы химических элементов.

Выучить формулы.

16

Анализ контрольной работы.

Выполнить работу над ошибками.

Простые вещества.

7 часов

17

Простые вещества - металлы.

Образцы металлов.

§ 13

18

Простые вещества - неметаллы.

§ 14 упр. 3

19

Количество вещества.

Определение понятий «металлы», «пластичность, тепло -

электропроводимость».

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

§ 15 упр. 2, 3, 5

20

Молярный объём газов.

§ 16 упр. 4, 5

21

Решение задач и упражнений

§ 13 упр. 1 - 5

22

Нормальные условия.

§ 14 упр. 6

23

Следствие закона Авогадро.

§ 17

Соединения химических элементов

16 часов

24

Важнейшие классы бинарных соединений.

Демонстрации. Образцы оксидов.

</

§ 18

25

Основания.

Демонстрации. Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде

§ 19

26

Кислоты.

§ 20 упр. 5

27

Соли.

§ 21

28

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

§ 21 упр 3 - 5.

29

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

§ 22

30

Чистые вещества и смеси.

§ 23 упр. 3

31

Практическая работа №1. Анализ почвы и воды.

§ 23 упр 6

32

Массовая доля компонентов и смеси.

§ 24

33

Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

оформить п. р.

34

Массовая доля растворенного вещества.

§ 25

35

Обобщение и систематизация знаний по теме

По тетр.

36

Контрольная работа №2 по темам 2 и 3.

подготовиться к к. р.

37

Анализ контрольной работы по темам 2 и3.

повторить определения.

38

Решение задач.

оформить задачу

39

Решение задач и упражнений.

§ 25 упр 6

Изменения, происходящие с веществами.

11 часов

40

Явления физические и химические. Химические реакции.

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка йода или бензойной кислоты; растворение окрашенных солей; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

41

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении.

§ 26 - 27

42

Решение расчетных задач.

§ 28

43

Составление уравнений химических реакций

По тетр.

44

Типы химических реакций.

§ 29

45

Типы химических реакций на примере свойств воды.

§ 33

46

Реакции соединения.

§ 30

47

Реакции замещения.

§ 31

48

Реакции обмена.

§ 32

49

Контрольная работа № 3 по теме Изменения происходящие с веществами.

§ 34

50

Анализ контрольной работы.

§ 34 ответить на вопросы.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18 часов

Регулятивные: планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её решения, в том числе, во внутреннем плане, Познавательные: умение структурировать знания; умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной форме; установление причинно-следственных связей, построение логической цепи рассуждений, умение структурировать знания Коммуникативные: умения с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; Личностные: формирование личного, эмоционального, позитивного отношения к себе и окружающему миру и осознание своей роли в окружающем мире

51

Растворение как физико - химический процесс. Типы растворов.

§ 35

52

Электролитическая диссоциация.

§ 36

53

Электролиты и неэлектролиты.

§ 37 упр. 1

54

Ионные уравнения реакций.

§ 38 упр. 4

55

Кислоты, их классификация и свойства.

§ 39

56

Основания, их классификация и свойства.

§ 41

57

Соли, их свойства.

§ 40

58

Оксиды, их классификация и свойства.

§ 42

59

Решение задач.

По тетр.

60

Генетическая связь между классами неорганических соединений

По тетр.

61

Практическая работа №3. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

Оформить п.р.

62

Обобщение и систематизация знаний по теме 5.

Повтор. Раздел 5

63

Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.

По тетр.

64

Контрольная работа №4 по теме 5.

по тетр.

65

Анализ контрольной работы.

Выполнить работу над ошибками

66

Окислительно-восстановительные реакции.

§ 43

67

Определение степени окисления элементов.

по тетр.

68

Итоговое занятие.

Итого:

68 часов, из них: контрольных работ - 4 , Практических работ - 3.

Контрольные работып.п.

Раздел

Тема

Дата

1

Атомы химических элементов.

Контрольная работа №1

2

Соединения химических элементов

Контрольная работа №2

3

Изменения происходящие с веществами.

Контрольная работа №3

4

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Контрольная работа №4

Практические работып.п

Раздел

Тема

Дата

1

Соединения химических элементов.

Практическая работа №1. Анализ почвы и воды.

2

Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

3

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Практическая работа №3. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.