Урок химии в 9 классе по теме 'Серная кислота и ее соли'

Тема: Серная кислота.

Цель: Обучающие - повторить особенности строения кислот;

ознакомиться с общими свойствами кислот на примере раствора серной кислоты, выявить характерные свойства концентрированной серной кислоты.

Воспитательные - воспитывать культуру общения через работу в паре, группе.

Развивающие - развивать умение вести наблюдение, анализировать информацию, выделять главное, способствовать развитию познавательного интереса.

Оборудование: мультимедийный проектор, интерактивная доска.

Тип урока: комбинированный.

Методы м технологии: работа в малых группах, проблемное обучение, ИКТ, здоровьесберегающие.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

а) Какие элементы относят к халькогенам?
б) Почему их так называют?
в) В чем сходство этих элементов?
г) В чем различие этих элементов?
д) У какого элемента 8 электронов в атоме?
е) У кого заряд ядра +16?
Выполнение тестовой работы с самопроверкой.

3. Изучение нового материала.

При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса. «Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество. Как вы думаете, какое современное название этого вещества?

Почему масло? Как нам ответить на этот вопрос? А если масло то почему кислота?

Запишите тему сегодняшнего урока в тетради.

Что мы должны знать о серной кислоте для ее изучения.

Цель нашего урока.

Проводится фронтальная беседа: с целью - повторить особенности строения кислот, классификацию кислот, тип химической связи.

- запишите молекулярную формулу кислоты;

- расставьте степени окисления каждого химического элемента в формуле;

- определите заряды ионов в кислоте;

- дайте характеристику кислоте по всем известным признакам

- по основности

- по растворимости

- по степени электролитической диссоциации (т.е. по силе)

- по стабильности

- по содержанию атомов кислорода в молекуле.

По своему строению это кислота. А по свойствам?

Физические свойства.

Серная кислота - бесцветная, маслянистая жидкость, плотность кислоты 1,83г/мл.

Она действительно напоминает растительное масло.

Разбавление серной кислоты водой. Дем.

Получение серной кислоты : «Мои бабушка и дедушка были простыми и добрыми. Она была прекрасной желтоволосой, когда выходила замуж. Воды не любила страх! Если ее выкупать, всегда выходила сухой из воды. Он был из старинного рода, сам легкий, свежий, прозрачный. Она так любила его, что от любви и сгорела. Здесь появился мой батюшка - их сын. Я родилась от его второго брака. Даже вступив во второй брак, он не изменил своего ядовитого характера, хотя и значительно потяжелел. Моя матушка - прозрачная, подвижная, живая.»

Химические свойства серной кислоты.

С чем реагируют кислоты?

1. С металлами.

2. С основными оксидами.

3. С основаниями.

4. С солями.

Работа в группах.

Отчет по группам.

Особые свойства серной кислоты.

Взаимодействие кислоты с металлами.

Однако металлы, что за водородом стоят с концентрированной кислотой дают не только сульфат. Водород при этом не выделяется. А сернистый газ и вода получаются.

( Учитель записывает на доске уравнение реакции.)

Сu + H₂S0₄ = CuS0₄ + S0₂ + H₂O.

Уравнять методом электронного баланса.

Концентрированная серная кислота является настолько сильным окислителем, что способна окислять даже некоторыми неметаллы (уголь, сера, фосфор). Как вы думаете, какие продукты образуются при взаимодействии конц. серной кислоты с неметаллами?

(Скорее всего, это будут оксиды неметаллов).

Например:

C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O( электронный баланс записывают дети)

C⁰ -4e-C⁺⁴ 2 1, окисляется, восстановитель

S⁺⁶ + 2e - S⁺⁴ 4 2, восстанавливается, окислитель

Обобщение: какими же особыми свойствами обладает концентрированная серная кислота? (Конц. серная кислота взаимодействует с металлами до и после водорода, кроме платины и золота, пассивирует алюминий, железо, хром, никель. Окисляет даже неметаллы.Серная кислота проявляет только окислительные свойства. Это можно объяснить тем, что сера находится в ней в высшей степени окисления).

Одна из героинь романа «Вечный зов», оставаясь в оккупации, чтобы не вызвать нездорового интереса к себе фашистов, навсегда обезобразила себя, смочив голову концентрированной серной кислотой.

Знаете ли вы, что в субботу 15 июня 1985 года в зал Рембрандта в Эрмитаже вместе с экскурсией пришёл мужчина, который спросил у работниц музея, какая из картин в этом зале наиболее ценная. После этого он подошёл к «Данае» и, достав из-под полы склянку, выплеснул её прямо в центр холста. Краска немедленно начала пузыриться, менять цвет - в склянке была серная кислота.

Серная кислота способна реагировать с органическими веществами.

Видео 1, Видео 2

Демонстрация: «Обугливание сахарной пудры концентрированной серной кислотой»

C₁₂H₂₂O₁₁ + 2H₂SO₄ = 11C + 2SO₂ + CO₂ +13H₂O

В этой реакции серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления.

Это интересно.

Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, воды рек в Южной Америки, содержат до 0,1 % серной кислоты. Реки ежедневно выносят в море около 20 т серной кислоты. Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации. На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот.

Концентрированная серная кислота проявляет водоотнимающие свойства. Она окисляет сахарозу, при этом образуются летучие газы диоксид углерода и диоксид серы, поэтому масса вспучивается и поднимается.

Железный купорос FеSО₄•7Н₂O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.

Медный купорос CuSO₄•5Н₂O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.

«Глауберова соль» (мирабилит) Nа₂SO₄•10Н₂O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.

«Бариевая каша» BaSO₄ обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений.

Гипс СаSO₄•2Н₂O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.

Применение.

Видеоролик.

Закрепление

Разноуровневые задания.