План-конспект урока на тему: Первоначальные представления о валентности'

Содержание урока

Методы

1.Орг.момент: Приветствие, проверка отсутствующих.

2. Актуализация опорных знаний: Слова учителя: На прошлом уроке мы с вами изучили тему - химическая формула, Ребята, что было не понятно, с чем возникли трудности. Ребята: « Все понятно, вопросов нет».

Учитель: Тогда переходим к опросу Д/З, итак за компьютер садятся - Леня, Марина, Аня. Вам необходимо в течение 5 минут решить тест на компьютере. Ну а мы с классом решаем задачу, к доске идет Павел. Итак, слушаем условие задачи: Во сколько раз масса атома алюминия больше массы атома натрия. Класс вы решаете задачу самостоятельно, а Павел на оборотной части доски. А затем посмотрим, что у вас получится. После того, как ребята справились с задачей, поднимают сигнальные карточки: зеленый - выполнил, красный - нет. Павел, как ты считаешь, успешно ты справился с заданием, оцени свой ответ. Предполагаемый ответ Павла: « Я справился с заданием на 9 баллов» - хорошо, я с тобой согласна.

Учитель: Ребята, давайте с вами назовем химические формулы (обращение на экран проектора). Ребята называют формулы, поднимаясь со своих мест по одному:

H₂SO₄, CO₂, P₂O₅, HCL, AL₂O₃, H₃AuO₃, N₂O₅, Ca₃(PO₄)₂, KCLO₃, Ba(OH)₃.

Ребята дайте формулировку следующим понятиям:

1) Сложное вещество -

2) Простое вещество

3) Химический элемент

4) Атом -

5) Молекула -

6) ФЕ -

7) Химическая формула

В это время ребята заканчивают работу на компьютере, и говорят свои отметки за тест.

Учитель переходит к изучению нового материала. Оглашается тема урока, формулируются задачи: необходимо сформулировать понятие валентности, ознакомится с постоянной и переменной валентности, правилами составления химических формул, написание графических формул.

Учитель: Мне хочется начать изучение новой темы словами Д.И. Менделеева (зачитывается эпиграф урока).

3. Изучение нового материала: - Ребята, зная тему, что вы можете сказать, как вы думаете, о чем пойдет речь? - После ответа класса, учитель начинает объяснять новую тему.

Вы уже знаете, что в любом химическом соединении атомы разных элементов находятся в определенном количественном соотношении. Атомы одних элементов связаны только с одним атомом другого элемента, атомы других - с двумя, тремя и даже большим числом других атомов. От чего это зависит?

Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов: (учитель показывает изготовленные шаростержневые модели данных молекул)

Учитель продолжает рассказ: «Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, кислорода - с двумя, азота - с тремя, а атом углерода - с четырьмя атомами водорода. В то же время в молекуле углекислого газа CO₂, - атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Другими словами, у атомов разных элементов разная способность соединяться с другими атомами».

Количественно такая способность атома выражается с помощью характеристики, называемой валентностью.

Учитель предлагает самостоятельно записать понятие.

Валентность - мера способности атомов данного элемента соединяться с атомами других элементов.(стр.45)

Так как атом водорода не соединяется больше чем с одним атомом другого элемента, то его валентность принята равной единице. Поэтому во всех вышеуказанных соединениях с другими элементами он одновалентен. Тогда в соединениях с водородом у атома хлора валентность равна единице, у кислорода - двум, азота - трем и у атома углерода - четырем. Схематически, если обозначить единицу валентности черточкой, это можно изобразить таким образом: (учитель рисует черточки валентности на доске)

Численное значение валентности обозначают римскими цифрами над символом химического элемента:

Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И почти во всех таких соединениях кислород проявляет валентность, равную двум. Зная валентность кислорода, можно определять валентности других элементов в бинарных соединениях с ним. Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух разных химических элементов. (Запись понятия самостоятельно, стр.46)

Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: суммарные числа единиц валентности атомов обоих элементов должны быть равны. ( ребята записывают понятие или из книги (стр.46) или с экрана проектора).

Так, в молекуле воды H₂O число единиц валентности водорода равно произведению его валентности на индекс в формуле: (учитель записывает на доске, ребята подсказывают, как писать)

I*2 = 2.

Точно так же определяют число единиц валентности кислорода:

II*1 =2.

Например, определим валентность углерода в молекуле углекислого газа
Формула углекислого газа CO_2.Согласно правилу валентности х • 1 = II • 2 откуда х = IV.

Из курса «Биологии 6 класс» Вы знаете, что есть и другое соединение углерода с кислородом - угарный газ СО, где углерод соединен только с одним атомом кислорода.

В молекуле угарного газа СО валентность углерода равна II, так как х • 1 = II • 1, откуда х = II:

Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность - величина переменная: (запись в тетрадь мысли о том, что бывает валентность постоянная и переменная).

Учитель предлагает ребятам ознакомится с таблицей, ребята проговаривают хором единицы валентности:

Элементы с постоянной валентностью

Элементы с переменной валентностью

Элемент

Валентность

Элемент

Валентность

H, Li ,Na, K ,F

I

S

II, IV,VI

O, Mg, Ca, Ba, Zn

II

N

I, II,III, IV

Al, B

III

P

III, V

Fe

II, III

Cu

I, II

C, Si

II, IV

Cl, Br,I

I,III, V, VII