Учителю
План-конспект урока по химии 9 класс. С использованием ЭОР

План-конспект урока по химии 9 класс. С использованием ЭОР

Автор публикации: Исмаилова В.В.

Дата публикации: 07.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение.

ФИО: Исмаилова Венера Владимировна

Место работы: МКОУ Чудиновская СОШ

Должность: Учитель

Предмет: Химия

Класс: 9

Тема и номер урока: 23-24

Базовый учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия.9класс»

Цель урока: Сформировать у учащихся основные представления о Аммиаке, как о химическом элементе.

Задачи:

Образовательная:

в ходе урока обеспечить формирование новых знаний учащихся об аммиаке, его строении, свойствах, получении и применении.
Рассмотреть строение молекулы аммиака.
Познакомить учащихся с водородной связью. Изучить свойства аммиака.
Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования химической связи

Развивающая:

умение сравнивать, обобщать, развивать мышление, интерес к предмету.

Воспитательная:

техника безопасности в кабинете химии, наблюдательность при просмотре видеосюжета;
формировать информационную и коммуникативную культуру.

Тип урока: комбинированный

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная

Необходимое техническое оборудование: АРМ учителя, мультимедийный проектор, экран, колонки.

Структура и ход урока:

Организационный момент.
Изучение нового материала.

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH₂)₂CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского словаамониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH₄Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄⁺.

2. Физические свойства аммиака

При нормальных условиях - бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Растворимость NH₃ в воде чрезвычайно велика - около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

В лаборатории

В промышленности

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

NH₄Cl + NaOH = NH₃↑ + NaCl + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + CaSO₄+ 2H₂O

Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается:NH₄OH ↔ NH₃↑ + H₂O

При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г) + 45,9 к

Условия:

катализатор - пористое железо

температура - 450 - 500 ˚С

давление - 25 - 30 МПа

Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

4. Химические свойства аммиака

Для аммиака характерны реакции:

с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

без изменения степени окисления атома азота (присоединение)

Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

N^-3→ N⁰ → N⁺²

NH₃ - сильный восстановитель.

с кислородом

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂0

2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt - Rh, температура)

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Видео - Эксперимент

с оксидами металлов

2 NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂+ 3 H₂O

с сильными окислителями

2NH₃ + 3Cl₂ = N₂ + 6HCl (при нагревании)

аммиак - непрочное соединение, при нагревании разлагается

2NH₃↔ N₂ + 3H₂

Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - Образование иона аммония NH₄⁺ по )

Видео - Эксперимент

5. Применение аммиака

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора - аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH₃. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Егоприменяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, нейлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования - насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Осуществить превращения по схеме:

а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)

б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот

в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.
№2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

№3. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

Домашнее задание: § 17

Список литературы

Г.Е.Рудзитис. Химия. 9 класс
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 9 класс, М., 2001, "Блик и К^о".
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии , М., 2004, "Вако".
Габриелян О.С., учебник химии 9 класс, М., Дрофа, 2008 г.
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия, ООО "Нью Медиа Дженерейшн".
Интернет ресурсы.

Приложение к плану-конспекту урока

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Таблица 1.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

№

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

⇧

⇩