Рабочая программа по химии для 8 класса (учебник Габриеляна О.С.)

МБОУ «Супоневская средняя общеобразовательная школа № 1

имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина»

РАССМОТРЕНА СОГЛАСОВАНА УТВЕРЖДАЮ

на заседании МО зам. директора по УВР Директор школы

учителей естествоведческого

цикла

_______________ ____________________ ______________ Чувина Н. И. Ковалева С. С. Савкин Л. И.

Протокол № ___ от «__» Протокол № ___ от «___» Приказ № ___ от «__»

__________________20___г. ________________ 20___ г. _______________ 20 ___ г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету «Химия»

для 8 «Б» класса

ФИО учителя: Сахарова А.С.

2016 - 2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004г. №1089, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы по химии (О. С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010).

Программа адресована учащимся 8 классов МБОУ «Супоневская СОШ №1 имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина» Брянского района Брянской области, которые осваивают курс химии по уровне основного общего образования.

Химия как учебный предмет входит в образовательную область «Естествознание». В учебном плане школы на изучение предмета «Химия» выделено 70 часов, из них - 2 часа резервных (2 часа в неделю).

Срок реализации данной программы 1 год.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно-земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Курс заканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Цели обучения химии

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Химия»

Реализация рабочей программы обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках учебной, познавательной, информационно-коммуникативной, творческой, практической, рефлексивной деятельности.

Образовательная компетенция - это совокупность взаимосвязанных смысловых ориентации, знаний, умений, навыков и опыта деятельности ученика, необходимых, чтобы осуществлять личностно и социально значимую продуктивную деятельность по отношению к объектам реальной действительности. Предметная образовательная компетенция применительно к химии включает в себя:

1. Понятие о химии как неотъемлемой составляющей единой естественнонаучной картины мира. Химия - наука о природе, тесно взаимодействующая с другими естественными науками.

2. Представление о том, что окружающий мир состоит из веществ, которые характеризуются определенной структурой и способны к взаимным превращениям. Существует связь между структурой, свойствами и применением веществ.

3. Химическое мышление, умение анализировать явления окружающего мира в химических понятиях, способность говорить и думать на химическом языке.

4. Понимание роли химии в повседневной жизни, а также в решении глобальных проблем человечества: продовольственной, энергетической, экологической и др.

5. Навыки безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и практической деятельности, а также умение управлять химическими процессами.

Ценностно-смысловая компетенция. Это компетенция в сфере мировоззрения, связанная с ценностными представлениями ученика, его способностью видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Эта компетенция обеспечивает механизм самоопределения учащегося в ситуации учебной и иной деятельности. От нее зависит индивидуальная образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в целом, в том числе и выбор элективных курсов на заключительном этапе обучения в основной школе, выбор профиля обучения в старшей школе и, наконец, выбор профиля вуза. Общекультурная компетенция. Это особенности национальной и общечеловеческой культуры, духовно-нравственные основы жизни человека и человечества, отдельных народов, культурологические основы семейных, социальных, общественных явлений и традиций, роль науки и религии в жизни человека, их влияние на мир, компетенции в бытовой и культурно-досуговой сфере.

Учебно-познавательная компетенция. Это совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познавательными, в том числе и химическими, объектами. Сюда входят знания и умения целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки учебно-познавательной деятельности, добывания знаний непосредственно из реальности, владение приемами действий в нестандартных ситуациях, эвристическими методами решения проблем. В рамках этой компетенции определяются требования соответствующей функциональной грамотности: умение отличать факты от домыслов, владение измерительными навыками, использование вероятностных, статистических и иных методов познания.

Информационная компетенция. Это сформированные при помощи реальных объектов и информационных технологий умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее. Эта компетенция обеспечивает навыки деятельности учащегося с информацией из различных учебных предметов и образовательных областей, а также содержащейся в окружающем мире.

Коммуникативная компетенция. Это знание необходимых языков, в том числе и химического, а также способов взаимодействия с людьми непосредственно и на расстоянии, навыки работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе. Чтобы учащиеся освоили эту компетенцию, важно зафиксировать необходимое и достаточное число реальных объектов коммуникации и способов работы с ними для ученика каждой ступени обучения.

Социально-трудовая компетенция. Это владение знаниями и опытом в областях гражданско-общественной деятельности, социально-трудовой сферы, семейных отношений и обязанностей, в вопросах экономики и права, в профессиональном самоопределении. В процессе изучения химии школьник знакомится с основами химических производств, знания о которых помогут ему осознанно подойти к выбору профессии, связанной с химическими технологиями.

Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать /(понимать):

• важнейшие химические понятия: простые и сложные вещества, химический элемент, химическая формула, химическое уравнение, атом, молекула, кристаллическая решетка, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, растворы, генетическая связь, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, химическая реакция, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строение органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно - популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по __химии___

предмет

Класс 8

Количество часов:

всего 70;

в неделю 2 часа.

Плановых контрольных работ - 5

тестирований - 2

практических работ - 7

Планирование составлено на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 78,[2]с.

Учебник: Химия. 8 класс: учеб, для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. - 15-е изд., испр. - М.: Дрофа, 2009. - 208 с. [2]с.: ил.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Тема «Краткие сведения из истории возникновения и развития химии» не выносится на отдельный урок, т.к. она пронизывает весь курс химии. Например, при изучении Периодической системы рассматриваются некоторые вопросы об истории её открытия; при изучении темы «Атомы химических элементов» - первоначальные представления о строении атомов и т.д.

2. Тема «Типы кристаллических решеток» перенесена из главы «Соединения химических элементов» в главу «Атомы химических элементов», так как её логичнее рассматривать после изучения типов химических связей.

3. Тема «Физические явления в химии» перенесена из главы «Изменения, происходящие с веществами» в главу «Соединения химических элементов». В данной теме говорится о способах разделения смесей. Ее логичнее изучать после темы «Чистые вещества и смеси».

4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса. Как показывает опыт преподавания химии, проводить практические работы целесообразнее сразу после изучения темы. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков.

5. Практические работы №6 «Ионные реакции» и №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» не проводятся, так как они рассчитаны на изучение химии 3 часа в неделю.

п/п

Наименование тем

Всего часов

Дата

Коррек-тировка

Виды и формы организации учебных занятий

Виды

контроля

ВВЕДЕНИЕ 4 ч + 1 ч (из практикума) = 5 ч

1

1

Инструктаж по ТБ.

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования.

Превращения веществ.

1

Выполнение упражнений на отличие понятий «тело» и «вещество», «простое вещество» и «химический элемент», «химические явления» и «физические явления».

Демонстрация коллекции стеклянной химической посуды, коллекции металлов и изделий из них.

Фронтальный опрос

2

2

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

1

Практическая работа

Письменный отчёт по практической работе

3

3

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура.

1

Составление таблицы.

Определение положение элемента в таблице

Д.И. Менделеева

Индивидуальный и фронтальный опрос

4

4

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

1

Выполнение упражнений на составление химических формул веществ,

на нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле

Текущий.

Зачёт по теме «Знаки химических элементов»

5

5

Расчёт массовой доли химического элемента по формуле веществ.

1

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле

Самостоятельная работа по теме «Химические формулы»

ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 10 ч

6

1

Основные сведения о строении атомов.

1

Демонстрация моделей атомов химических элементов.

Выполнение упражнений на нахождение в атоме числа протонов, электронов, нейтронов.

Самостоятельная работа по теме «Расчёт массовой доли химического элемента по формуле веществ».

Индивидуальный и фронтальный опрос

7

2

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Сообщения учащихся: «Влияние тяжёлой воды на организм человека», «Изотопы в медицине».

Текущий

8

3

Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

2

Составление электронных и графических формул атомов химических элементов.

Индивидуальный и фронтальный опрос

9

4

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева и строение атомов.

1

Демонстрация периодической системы химических элементов

Д. И. Менделеева.

Выявление закономерностей изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Самостоятельная работа по теме «Строение электронных оболочек атомов химических элементов».

Индивидуальный и фронтальный опрос.

10

5

Понятие об ионной связи.

1

Составление схем образования ионной связи.

Индивидуальный и фронтальный опрос

11

6

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

Составление схем образования ковалентной неполярной связи.

Индивидуальный и фронтальный опрос

12

7

Понятие о ковалентной полярной связи. Электроотрицатель-ность.

1

Составление схем образования ковалентной полярной связи.

Индивидуальный и фронтальный опрос

13

8

Понятие о металлической связи.

Типы кристаллических решёток.

1

Демонстрация моделей кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Выполнение упражнений на объяснение свойств веществ на основании вида химической связи и типа кристал-лической решётки.

Индивидуальный и фронтальный опрос

14

9

Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов».

1

Выполнение упражнений по данной теме.

Индивидуальный и фронтальный опрос

15

10

Контрольная работа

№ 1 по теме «Атомы химических элементов».

1

Контрольная работа № 1

Контрольная работа № 1

ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА 7 часов

16

1

Важнейшие простые вещества - металлы.

1

Демонстрация образцов металлов

Индивидуальный и фронтальный опрос

17

2

Важнейшие простые вещества - неметаллы.

1

Демонстрация образцов белого и серого олова, белого и красного фосфора. Получение озона

Индивидуальный и фронтальный опрос

18

3

Количество вещества. Постоянная Авогадро.

1

Демонстрация некоторых металлов и неметаллов количеством вещества 1 моль

Индивидуальный и фронтальный опрос

19

4

Молярный объём газообразных веществ.

1

Демонстрация модели молярного объёма газообразных веществ

Индивидуальный и фронтальный опрос

20

5

Решение задач по теме: «Количество вещества и молярный объем газов».

1

Решение задач: вычисление молярной массы веществ по химическим формулам, расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».

Текущий

21

6

Обобщение знаний по теме

«Простые вещества».

1

Выполнение упражнений

Индивидуальный и фронтальный опрос

22

7

Контрольная работа

№ 2 по теме «Простые вещества».

1

Контрольная работа № 2

Контрольная работа № 2

ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 12 ч + 2 ч (из практикума) = 14 ч

23

1

Степень окисления

1

Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.

Текущий

24

2

Бинарные соединения. Составление их формул.

1

Демонстрация образцов некоторых бинарных соединений.

Составление формул бинарных соединений, номенклатура.

Самостоятельная работа по теме «степень окисления»

25

3

Основания, их состав и названия.

1

Демонстрация образцов некоторых оснований.

Составление формул оснований, номенклатура.

Индивидуальный и фронтальный опрос

26

4

Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

1

Составление таблицы «Основные представители щелочей».

Индивидуальный и фронтальный опрос

27

5

Кислоты, их состав и названия.

1

Демонстрация образцов некоторых кислот.

Выполнение упражнений на определение принадлежности вещества к классу кислот.

Самостоятельная работа по теме «основания»

28

6

Представители кислот: серная, соляная и азотная.

1

Составление таблицы «Основные представители кислот».

Зачёт по формулам кислот

29

7

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.

1

Демонстрация некоторых солей.

Составление формул солей, номенклатура.

Индивидуальный и фронтальный опрос

30

8

Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

1

Составление таблицы «Основные представители солей».

Индивидуальный и фронтальный опрос

31

9

Тестирование по теме «Бинарные соединения, основания, кислоты, соли»

Чистые вещества и смеси. Физические явления в химии.

1

Тестирование

Демонстрации:

а) взрыв смеси водорода с воздухом;

б) способы разделения смесей;

в) дистилляция воды.

Лабораторные опыты:

а) сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению капель на фильтровальной бумаге;

б) разделение смесей.

Тестирование

32

10

Практическая работа № 2 «Анализ почвы и воды».

1

Практическая работа

Письменный отчёт по работе

33

11

Массовая и объёмная доли компонента смеси.

1

Решение задач:

• расчёт массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ;

• вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя;

• вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей растворённого вещества.

Текущий

34

12

Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

1

Практическая работа

Письменный отчёт по работе

35

13

Систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».

1

Лабораторный опыт:

знакомство с образцами веществ разных классов.

Выполнение упражнений.

Индивидуальный и фронтальный опрос

36

14

Контрольная работа

№ 3 по теме «Соединения химических элементов».

1

Контрольная работа № 3

Контрольная работа № 3

ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ 10ч + 2ч (из практикума) = 12 ч

37

1

Признаки и условия протекания химических реакций.

1

Демонстрации.

Примеры физических явлений:

а) плавление парафина;

б) возгонка йода или бензойной кислоты;

в) растворение перманганата калия;

г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений:

а) горение магния, фосфора;

б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом;

в) получение гидроксида

меди (II);

г) растворение полученного гидроксида в кислотах;

д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании;

е) разложение перманганата калия;

ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода;

и) электролиз воды.

Лабораторный опыт: помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Индивидуальный и фронтальный опрос

38

2

Химические уравнения.

1

Составление уравнений химических реакцийю.

Текущий

39

3

Расчёты по химическим уравнениям.

1

• Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

• Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

• Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.

Текущий

40

4

Реакции разложения.

1

Составление уравнений реакций данного типа.

Самостоятельная работа по теме «расчёты по химическим уравнениям»

41

5

Реакции соединения.

1

Лабораторный опыт:

окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

Составление уравнений реакций данного типа.

42

6

Реакции замещения.

1

Лабораторный опыт:

замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Составление уравнений реакций данного типа.

Индивидуальный и фронтальный опрос

43

7

Реакции обмена.

1

Лабораторный опыт:

получение углекислого газа взаимодействием воды и кислоты. Составление уравнений реакций данного типа.

Индивидуальный и фронтальный опрос

44

8

Практическая работа № 4 «Признаки

химических реакций».

1

Практическая работа

Практическая работа

45

9

Практическая работа № 5 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

1

Практическая работа

Письменный отчёт по работе

46

10

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды; выполнение упражнений на определение типов химических реакций.

Текущий

47

11

Обобщение и систематизация

знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

Выполнение упражнений по данной теме.

Индивидуальный и фронтальный опрос

48

12

Контрольная работа

№ 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

Контрольная работа № 4

Контрольная работа № 4

ТЕМА 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 18ч + 2 ч (из практикума) = 20 ч

49

1

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

1

Работа с учебником: составление конспекта. Знакомство с таблицей растворимости.

Индивидуальный и фронтальный опрос

50

2

Понятие об электролитической диссоциации. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.

1

Эвристическая беседа.

Демонстрации:

а) испытание веществ и их растворов на электропровод-ность;

б) движение окрашенных ионов в электрическом поле;

в) зависимость электропровод-ности уксусной кислоты от концентрации.

Составление уравнений электролитической диссоциации.

Индивидуальный и фронтальный опрос

51

3

Основные положения теории электролити-ческой диссоциации. Ионные уравнения реакций.

1

Работа с учебником: формулирование основных положений теории электролитической диссоциации.

Составление уравнений реакций ионного обмена.

Индивидуальный и фронтальный опрос

52

4

Кислоты, их классификация.

1

Работа с учебником: «Классификация кислот».

Составление уравнений диссоциации кислот.

Индивидуальный и фронтальный опрос

53

5

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

1

Лабораторные опыты: реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислот.

Индивидуальный и фронтальный опрос

54

6

Основания, их классификация.

1

Лабораторные опыты:

а) реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия);

б) получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

Самостоятельная работа по теме «кислоты»

55

7

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

1

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства оснований.

Индивидуальный и фронтальный опрос

56

8

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.

1

Выполнение упражнений на определение типа соли, составление уравнений диссоциации солей.

Самостоятельная работа по теме «основания»

57

9

Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

1

Лабораторные опыты:

Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства солей.

Индивидуальный и фронтальный опрос

58

10

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

1

Выполнение упражнений на определение класса оксидов.

Индивидуальный и фронтальный опрос

59

11

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

1

Лабораторные опыты:

а) реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция);

б) реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Составление уравнений реакций, характеризующих свойства оксидов.

Индивидуальный и фронтальный опрос

60

12

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений.

Самостоятельная работа по теме «оксиды»

61

13

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

1

Практическая работа

Письменный отчёт по работе

62

14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов».

1

Выполнение упражнений по данной теме.

Индивидуальный и фронтальный опрос

63

15

Контрольная работа

№ 5 «Свойства растворов электролитов».

1

Контрольная работа № 5

Контрольная работа № 5

64

16

Окислительно-восстановительные реакции.

1

Демонстрации:

а) взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II);

б) горение магния;

в) взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Выполнение упражнений на определение окислителей и восстановителей, на отличие окислительно-восстановитель-ных реакций от других типов реакций.

Индивидуальный и фронтальный опрос

65

17

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

1

Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановитель-ных реакций методом электронного баланса.

Текущий

66

18

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

1

Выполнение упражнений.

Самостоятельная работа по теме «окислительно-восстановитель-ные реакции»

67

19

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач».

1

Практическая работа

Письменной отчёт по работе

68

20

Повторение по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».

1

Выполнение упражнений по данным темам.

Текущий

69

1

Итоговое тестирование по темам: «Простые вещества», «Соединения химических элементов».

1 рез.

Тестирование

Тестирование

70

2

Повторение материала по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1 рез.

Выполнение упражнений

Индивидуальный и фронтальный опрос

Список учебников и учебных пособий

- Азимов Айзек. Краткая история химии. От магического кристалла до атомного ядра/Пер. с англ. В. М. Абашкина. - М.: ЗАО Центрполиграф, 2002. - 283 с.

- Аликберова Л. Ю. Полезная химия: задачи и истории / Л. Ю. Аликберова, Н. С. Рукк. - 3-е изд., стеретип. - М.: Дрофа, 2008. - 187, [5] с.: ил. - (Познавательно! Занимательно!).

- Гара Н. Н., Зуева М.В. Химия. Задачи и упражнения. 8 - 9 клс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2002. - 224 с.: ил.

- Гольдфарб Я. Л. Химия. Задачник. 8 - 11 класс.: Учеб. пособие для общеобразоват. учеб. заведений / Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков, Ю. В. Додонов. - 4-е изд., стеретип. - М.: Дрофа, 2002. - 272 с.: ил. - (Задачник «Дрофы»).

- Горковенко М. Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О. С. Габриеляна; Л. С. Гузея, В. В, Сорокина, Р. П. Суровцовой; Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. - М.: ВАКО, 2004. - 284 с. - (В помощь школьному учителю).

- Знаете ли вы химию? Вопросы и ответы / Автор-составитель Г. С. Качалова. - Новосибирск: Сиб. Унив. Изд-во, 2004. - 240 с. - (Готовимся к ЕГЭ!).

- Каверина А. А., Иванова Р. Г., Корощенко А. С. Химия: Дидактические материалы для основной общеобразовательной школы. - М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2000. - 176 с.

- Курдюмов Г. М. 1234 вопроса по химии: Пособие для абитуриентов и студентов-первокурсников / Курдюмов. - 2-е изд. - М.: Мир; БИНОМ. Лаборатория знаний, 2007. - 192 с.: ил. - (Поступаем в вуз).

- Новошинский И. И. Самостоятельные работы по химии: 8 кл. / И. И. Новошинский, Л. Ф. Федосова, Н. С. Новошинская. - м.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и образование», 2007. - 96 с.

- Турчен Д.Н. Химия. Расчётные задачи / Д.Н. Турчен. - М.: Издательство «Экзамен», 2009. - 399 с. (Серия «Абитуриент»)

- Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы. 9-11 классы: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. - Изд. 3-е, дополн. - Ростов н / Д: Легион, 2012. - 280 с. - (Готовимся к олимпиаде.)

20